RPP Kimia Kelas X Bab Hukum Dasar Kimia

RPP Kimia Kelas X Bab Hukum-Hukum Dasar Da sar dan Perhitungan Kimia (Kurtilas) RPP Kimia Kelas X Bab Hukum-Hukum Dasar dan Perhitungan Kimia (Kurtilas)

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) Hukum-Hukum Dasar dan Perhitungan Kimia

Ma’arif NU

Satuan Pendidikan

: SMK

Kelas/Semester

: X/2

Mata Pelajaran

: Kimia

Alokasi Waktu

: 16JP (16 45 menit)/ (8 Pertemuan)

Kompetensi Inti

1.

Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya.

2.

Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggungjawab, peduli (gotong royong, kerjasama,, toleran, damai), santun, responsif dan proaktif dan menunjukk kerjasama menunjukkan an sikap sebagai bagian dari solusi atas permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia.

3.

Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingintahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.

4.

Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metode sesuai kaidah keilmuan. Kompetensi Dasar dan Indikator Kompetensi Dasar

Menyadari adanya keteraturan struktur partikel materi sebagai wujud kebesaran kebesaran Tuhan YME dan pengetahuan tentang struktur partikel materi sebagai hasil pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentatif. Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, jujur, objektif, terbuka, mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari. Menunjukkan perilaku kerjasama, santun, toleran, cinta damai dan peduli lingkungan serta hemat dalam memanfaatkan sumber daya alam.

Indikator

Menunjukkan rasa syukur atas anugerah Tuhan yang telah memberikan kecerdasan yang telah diberikan Tuhan yang bermanfaat bagi kehidupan manusia.

Melakukan kegiatan di laboratorium dengan disiplin. Bertanggung jawab dalam melakukan kegiatan di laboratorium dengan mematuhi peraturan dan mengamati setiap simbol pada label kemasan zat sebelum menggunakannya.

Menggunakan zat-zat pada saat praktikum dengan cermat agar dapat digunakan secara berulang.

Kompetensi Dasar

Menunjukkan perilaku responsif dan proaktif serta bijaksana sebagai wujud kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan. Menerapkan konsep massa molekul relatif, persamaan reaksi, hukum-hukum dasar kimia, dan konsep mol untuk menyelesaikan perhitungan kimia.

Indikator

Mengkomunikasikan hasil pengamatan dalam bentuk laporan. Mendiskusikan dan mengkomunikasikan hasilpengamatan yang melibatkan anggota kelompok lain melalui tanya jawab. Menjelaskan hukum-hukum dasar kimia, Menjelaskan penggunaan konsep mol dalam perhitungan kimia. Menjelaskan penentuan pereaksi pembatas.

Mengolah dan menganalisis data terkait massa molekul relatif, persamaan reaksi, hukum-hukum dasar kimia, dan konsep mol untuk menyelesaikan perhitungan kimia.

Melakukan praktikum untuk membuktikan hukum-hukum dasar kimia. Melakukan praktikum untuk menentukan rumus empiris. Menentukan perhitungan kimia dengan menggunakan konsep mol. Mengaplikasikan konsep pereaksi pembatas dalam perhitungan kimia.

Pertemuan I A.

Tujuan

Melalui kegiatanpraktikum, diskusi, dan tanya jawab, setelah mempelajari unit ini siswa diharapkan mampu: 1.

Menjelaskan Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier).

2.

Membuktikan bahwa massa zat sebelum dan sesudah r eaksi adalah sama.

3.

Menjelaskan contoh penerapan Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier) dalam kehidupan sehari-hari.

B.

Materi Pembelajaran

1.

Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)

C.

Metode Pembelajaran

1.

Pendekatan Umum : Scientific

2.

Model Pem belajaran :Cooperative learning, direct learrning

3.

Metode

D.

Media, Alat, dan Sumber Pembelajaran

1.

Media

2.

Alat

: Perangkat penayang PowerPointserta alat tabung Y, tutup gabus, neraca, larutan Pb(NO3)2 0,1 M.

3.

Sumber

: Buku Kimia 1Unit 6 Penerbit literatur ilmiah (buku atau jurnal)

E.

Kegiatan Pembelajaran

1.

Pendahuluan

a.

Mengkondisikan siswa untuk belajar dan memotivasi siswa terkait materi mengenaiHukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier), kemudian mendiskusikannya terkait pembuktian bahwa massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.

:Praktikum, diskusi, tanya jawab

: PowerPoint Unit 6Buku Kimia 1

Grafindo

dan KCl

bahan 0,1

praktikum, M, dan

MediaPratama,

seperti larutan internet,

b.

Apersepsi: tanya jawab tentangHukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier).

1)

Hal apakah yang mendasari Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)?

2)

BagaimanakahHukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)berlaku pada perhitungan kimia?

3)

Sebutkan contoh penerapan Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier) dalam kehidupan sehari-hari.

c.

Menyampaikan inti tujuan pembelajaran hari ini tentangHukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier).

2.

Inti

a.

Pada kegiatan inti, guru dapat melakukan kegiatan pembelajaran dengan menggunakan model dan pendekatan yang telah disebutkan pada metode pembelajaran. Langkah-langkahnya, dapat diintegrasikan pada kegiatan siswa berikut.

Mengamati (Observing )

1)

Mengkaji literatur tentang Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier).

2)

Membuktikan berlakunya Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)berdasarkan kegiatan pada Aktivitas Ilmiah 6.1.

Menanya(Questioning )

1)

Mengajukan pertanyaan awal tentang hasil praktikum dan pengamatan.

2)

Menanyakan hal yang mendasari Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier).

3)

Menanyakan Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)yang berlaku pada perhitungan kimia.

Pengumpulan Data (E xperimenting )

1)

Mendiskusikan hasil praktikum sehingga diperoleh kesimpulan dan memahami tujuan dilakukannya praktikum tersebut.

2)

Mengumpulkan informasi dari berbagai sumber tentang Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier).

Mengasosiasi( Associating)

1)

Menyimpulkan hasil praktikum dan pengamatan yang telah dilakukan.

2)

Menyimpulkanberlakunya Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier).

Mengkomunikasikan(Communicating)

1)

Mengkomunikasikan hasil praktikum dan pengamatan dalam bentuk lapor an.

2)

Mempresentasikan laporan secara singkat di depan kelas.

b.

Mendiskusikan hasil laporan serta menyimpulkan keterkaitan antara Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier) dengan pembuktian bahwa massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.Anggota kelompok lain dapat bertanya melalui kegiatan tanya j awab.

3.

Penutup

Mendorong siswa untuk: a.

Menyimpulkan materi mengenai Hukum Kekekalan Massa(Hukum Lavoisier).

b.

Melakukan refleksi mengenai kegiatan pembelajaran yang telah dilaksanakan melalui pengerjaan Uji Materi 6.1 halaman 169.

c.

Menemukan nilai-nilai yang dapat dipetik dari aktivitas hari ini.

Pertemuan II A.

Tujuan

Melalui kegiatanpraktikum, diskusi, dan tanya jawab, setelah mempelajari unit ini siswa diharapkan mampu: 1.

Menjelaskan Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust).

2.

Membuktikan bahwa perbandingan massa unsur-unsur dalam setiap senyawa selalu tetap.

3.

Menjelaskan contoh penerapan Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)dalam kehidupan sehari-hari.

B.

Materi Pembelajaran

1.

Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)

C.

Metode Pembelajaran

1.


2.

Model Pembelajaran :Cooperative learning, direct learrning

3.

Metode

D.


1.

Media

2.

Alat

:

3.

Sumber


E.


1.

Pendahuluan

a.

Mengkondisikan siswa untuk belajar dan memotivasi siswa terkait materi mengenai Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust), kemudian mendiskusikannya terkaitpembuktian bahwa perbandingan massa unsur-unsur dalam setiap senyawa selalu tetap.

b.

Apersepsi: tanya jawab tentangHukum Perbandingan Tetap (Hukum Pr oust).

1)

Hal apakah yang mendasari Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)?

2)

Bagaimanakah Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)berlaku pada perhitungan kimia?

3)

Sebutkan contoh penerapan Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust) dalam kehidupan sehari-hari.

c.

Menyampaikan inti tujuan pembelajaran hari ini tentangHukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust).

2.

Inti

a.



: PowerPoint Unit 6Buku Kimia 1 Perangkat penayang PowerPointserta pembakar bunsen, neraca, kaki tiga, dan tembaga(II) oksida (CuO).

alat dan bahan cawan porselen,

Grafindo

praktikum, seperti eksikator, penjepit,

MediaPratama,

internet,


1)

Mengkaji literatur tentang Hukum Perbandingan Tetap ( Hukum Proust).

2)

Membuktikan berlakunya Hukum Perbandingan T etap (Hukum Proust)berdasarkan kegiatan pada Aktivitas Ilmiah 6.2.


1)


2)

Menanyakan hal yang mendasari Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust).

3)

Menanyakan Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)yang berlaku pada perhitungan kimia.


1)


2)

Mengumpulkan informasi dari berbagai sumber tentangHukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust).


1)


2)

Menyimpulkan berlakunya Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust).


1)

Mengkomunikasikan hasil praktikum dan pengamatan dalam bentuk lapor an.

2)


b.

Mendiskusikan hasil laporan serta menyimpulkan keterkaitan antara Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust) denganpembuktian bahwa perbandingan massa unsur-unsur dalam setiap senyawa selalu tetap.Anggota kelompok lain dapat bertanya melalui kegiatan tanyajawab.

3.

Penutup


Menyimpulkan materi mengenaiHukum Perbandingan Tetap(Hukum Proust).

b.


c.

Mendorong siswa untuk menemukan nilai-nilai yang dapat dipetik dari aktivitas hari ini.

Pertemuan III A.

Tujuan

Melalui kegiatandiskusi dan tanya jawab, setelah mempelajari unit ini siswa diharapkan mampu: 1.

Menjelaskan Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton).

2.

Menjelaskan contoh penerapan Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton) dalam kehidupan sehari-hari.

B.

Materi Pembelajaran

1.

Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton)

C.

Metode Pembelajaran

1.


2.

Model Pembelajaran :Cooperative learning

3.

Metode

D.


1.

Media

2.

Alat

: Perangkat penayang PowerPoint

3.

Sumber


:Diskusi, tanya jawab


GrafindoMediaPratama,

internet,

E.


1.

Pendahuluan

a.

Mengkondisikan siswa untuk belajar dan memotivasi siswa terkait materi mengenaiHukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton).

b.

Apersepsi: tanya jawab tentang Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton).

1)

Hal apakah yang mendasari Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton)?

2)

Bagaimanakah Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton)berlaku pada perhitungan kimia?

3)

Sebutkan contoh penerapan Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton) dalam kehidupan sehari -hari.

c.

Menyampaikan inti tujuan pembelajaran hari ini tentang Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton).

2.

Inti

a.



1)

Mengkaji literatur tentang Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton).


1)

Mengajukan pertanyaan awal tentang hasil pengamatan.

2)

Menanyakanhal yang mendasari Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton).

3)

Menanyakan Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton) yang berlaku pada perhitungan kimia.


1)

Mengumpulkan informasi dari berbagai sumber tentangHukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton).


1)

Menyimpulkan hasil pengamatan yang telah dilakukan.

2)

Menyimpulkanberlakunya Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton).


1)

Mengkomunikasikan hasil pengamatan dalam bentuk laporan.

2)


b.

Mendiskusikan hasil laporan serta menyimpulkan keterkaitan antara Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton).Anggota kelompok lain dapat bertanya melalui kegiatan tanyajawab.

3.

Penutup


Menyimpulkan materi mengenaiHukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton).

b.


c.

Menemukan

nilai-nilai

yang

dapat

dipetik

dari

aktivitas

Pertemuan IV A.

Tujuan

Melalui kegiatandiskusi dan tanya jawab, setelah mempelajari unit ini siswa diharapkan mampu:

hari

ini.

1.

MenjelaskanHukum Perbandingan Volume (Hukum Gay-Lussac).

2.

Menjelaskan contoh penerapan Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay-Lussac)dalam kehidupan seharihari.

C.

Materi Pembelajaran

1.

Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay-Lussac)

D.

Metode Pembelajaran

1.


2.


3.

Metode

E.


1.

Media

2.

Alat


3.

Sumber


F.


1.

Pendahuluan

a.

Mengkondisikan siswa untuk belajar dan memotivasi siswa terkait materi mengenai Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay-Lussac).

b.

Apersepsi: tanya jawab tentang Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay-Lussac).

1)

Hal apakah yang mendasari Hukum Perbandingan Volume (Huku m Gay-Lussac)?

2)

Bagaimanakah Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay-Lussac)berlaku pada perhitungan kimia?

3)

Sebutkan contoh penerapan Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay-Lussac)dalam kehidupan sehari-hari.

c.

Menyampaikan inti tujuan pembelajaran hari ini tentang Hukum Perbandingan Volume (Hukum GayLussac).

2.

Inti

a.





internet,


1)

Mengkaji literatur tentang Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay-L ussac).


1)


2)

Menanyakanhal yang mendasari Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay-Lussac).

3)

Menanyakan Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay-Lussac)yang berlaku pada perhitungan kimia.


1)

Mengumpulkan informasi dari berbagai sumber tentangHukum Perbandingan Volume (Hukum Gay-Lussac).


1)


2)

Menyimpulkanberlakunya Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay-Lussac).


1)


2)


b.

Mendiskusikan hasil laporan serta menyimpulkan keterkaitan antara Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay-Lussac).Anggota kelompok lain dapat bertanya melalui kegiatan tanya jawab.

3.

Penutup


Mendorong siswa untuk menyimpulkan materi mengenaiHukum Perbandingan Vol ume(Hukum Gay-Lussac).

b.


c.


Pertemuan V A.

Tujuan


MenjelaskanHukum Avogadro.

2.

Menjelaskan contoh penerapan Hukum Avogadro dalam kehidupan sehari-hari.

B.

Materi Pembelajaran

1.

Hukum Avogadro

C.

Metode Pembelajaran

1.


2.


3.

Metode

D.


1.

Media

2.

Alat


3.

Sumber

: Buku Kimia 1 Unit 6 Penerbit literatur ilmiah (buku atau jurnal)

E.


1.

Pendahuluan

a.

Mengkondisikan siswa untuk belajar dan memotivasi siswa terkait materi mengenai Hukum Avogadro.

b.

Apersepsi: tanya jawab tentang Hukum Avogadro.

1)

Hal apakah yang mendasari Hukum Avogadro?




internet,

2)

Bagaimanakah Hukum Avogadro berlaku pada perhitungan kimia?

3)

Sebutkan contoh penerapan Hukum Avogadro dalam kehidupan sehari-hari.

c.

Menyampaikan inti tujuan pembelajaran hari ini tentang Hukum Avogadro.

2.

Inti

a.



1)

Mengkaji literatur tentang Hukum Avogadro .


1)


2)

Menanyakan hubungan antara volume gas dengan jumlah partikel gas.

3)

Menanyakan Hukum Avogadro yang berlaku pada perhitungan kimia.


1)

Mengumpulkan informasi dari berbagai sumber tentang Hukum Avogadro.


1)


2)

Menyimpulkanberlakunya Hukum Avogadro.


1)


2)


b.

Mendiskusikan hasil laporan serta menyimpulkan keterkaitan antara Hukum Avogadro.Anggota kelompok lain dapat bertanya melalui kegiatan tanya j awab.

3.

Penutup


Mendorong siswa untuk menyimpulkan materi mengenaiHukum Avogadro.

b.


c.


Pertemuan VI A.

Tujuan


Menjelaskan hubungan antara jumlah mol dan jumlah partikel zat.

2.

Menghitung massa molar zat.

3.

Menghitung volume molar gas pada keadaan STP.

4.

Menjelaskan hubungan antara jumlah mol dan koefisien r eaksi.

5.

Menjelaskan hubungan antara Hukum Gay-Lussac dan jumlah mol.

B.

Materi Pembelajaran

1.

Konsep Mol

C.

Metode Pembelajaran

1.


2.


3.

Metode

D.


1.

Media

2.

Alat


3.

Sumber


E.


1.

Pendahuluan

a.

Mengkondisikan siswa untuk belajar dan memotivasi siswa terkait materi mengenai massa molar dan volume molar gas pada keadaan STP, kemudian mendiskusikannya terkait hubungan antara jumlah mol dan koefisien reaksi serta hubungan antara Hukum Gay-Lussac dan jumlah mol.

b.

Apersepsi: tanya jawab tentang massa molar dan volume molar gas pada keadaan STP, hubungan antara jumlah mol dan koefisien reaksi serta hubungan antara Hukum Gay-Lussac dan jumlah mol .




internet,

1)

Bagaimanakah cara menghitung jumlah dari partikel-partikel materi yang berukuran sangat kecil?

2)

Adakah satuan khusus untuk menghitung jumlah partikel zat tersebut?

c.

Menyampaikan inti tujuan pembelajaran hari ini tentang konsep mol.

2.

Inti

a.



1)

Mengkaji literatur tentang penerapan konsep mol dalam perhitungan kimia.

2)

Mengamati hubungan antara jumlah mol dan koefisien reaksi.

3)

Mengamati hubungan antara Hukum Gay-Lussac dan j umlah mol.


1)


2)

Menanyakanpenerapan konsep mol dalam perhitungan kimia.

3)

Menanyakanhubungan antara jumlah mol dan koefisien reaksi.

4)

Menanyakan hubungan antara Hukum Gay-Lussac dan jumlah mol .


1)

Mengumpulkan informasi dari berbagai sumber tentangpenerapan konsep mol dalam perhitungan kimia.

2)

Mengumpulkan informasi dari berbagai sumber tentanghubungan antara jumlah mol dan koefisien reaksi.

3)

Mengumpulkan informasi dari berbagai sumber tentanghubungan antara Hukum Gay-Lussac dan jumlah mol.


1)


2)

Menyimpulkanpenerapan konsep mol dalam perhitungan kimia.

3)

Menyimpulkanhubungan antara jumlah mol dan koefisien reaksi.

4)

Menyimpulkanhubungan antara Hukum Gay-Lussac dan jumlah mol.


1)

Mengkomunikasikanhasil pengamatan dalam bentuk laporan.

2)


b.

Mendiskusikan hasil laporan serta menyimpulkan keterkaitan antara massa molar danvolume molar gas pada keadaan STP dengan hubungan antara jumlah mol dan koefisien reaksi serta hubungan antara Hukum Gay- Lussac dan jumlah mol.Anggota kelompok laindapat bertanya melalui kegiatan tanya jawab.

3.

Penutup


Menyimpulkan materi mengenai konsep mol.

b.


c.


Pertemuan VII (Hari VII) A.

Tujuan

Melalui kegiatan praktikum, diskusi, dan tanya jawab, setelah mempelajari unit ini siswa diharapkan mampu: 1.

Menentukan rumus empiris dan rumus molekul.

2.

Menentukan senyawa hidrat.

3.

Menentukan kadar zat dalam senyawa.

B.

Materi Pembelajaran

1.

Penentuan Rumus Empiris, Rumus Molekul, Senyawa Hidrat, dan Kadar Zat dalam Senyawa

C.

Metode Pembelajaran

1.


2.

Model Pembelajaran :Cooperative learning, direct learrning

3.

Metode

D.


1.

Media

2.

Alat pembakar


: PowerPoint Unit 6Buku Kimia 1 :

Perangkat penayang PowerPointserta bunsen, kawat kasa, kaki tiga, penjepit logam, serta 10 cm lempeng magnesium.

alat dan cawan

bahan porselen

praktikum, seperti dan tutupnya,

3.

Sumber


Grafindo

MediaPratama,

internet,

E.


1.

Pendahuluan

a.

Mengkondisikan siswa untuk belajar dan memotivasi siswa terkait materi mengenairumus empiris, rumus molekul, senyawa hidrat, dan kadar zat dalam senyawa.

b.

Apersepsi: tanya jawab tentangrumus empiris, rumus molekul, senyawa hidrat, dan kadar zat dalam senyawa.

1)

Apakah yang Anda ketahui tentang rumus empiris, rumus molekul, senyawa hidrat, dan kadar zat dalam senyawa?

2)

Bagaimanakah cara menentukan rumus empiris, rumus molekul, senyawa hidrat, dan kadar zat dalam senyawa?

c.

Menyampaikan inti tujuan pembelajaran hari initentangpenentuan rumus empiris, rumus molekul, senyawa hidrat, dan kadar zat dalam senyawa.

2.

Inti

a.



1)

Menentukan rumus empiris berdasarkan kegiatan pada Aktivitas Ilmiah 6.3.

2)

Mengkaji literatur penentuan rumus empiris, rumus molekul, senyawa hidrat, dan kadar zat dalam senyawa.


1)


2)

Menanyakan cara menentukan rumus empiris, rumus molekul, senyawa hidrat, dan kadar zat dalam senyawa.


1)


2)

Mengumpulkan informasi dari berbagai sumber tentangrumus empiris, rumus molekul, senyawa hidrat, dan kadar zat dalam senyawa.


1)


2)

Menyimpulkan cara menentukan rumus empiris, rumus molekul, senyawa hidrat, dan kadar zat dalam senyawa.


1)

Mengkomunikasikanhasil praktikum dan pengamatan dalam bentuk laporan.

2)


b.

Mendiskusikan hasil laporan serta menyimpulkan keterkaitan antara rumus empiris, rumus molekul, senyawa hidrat, dan kadar zat dalam se nyawa.Anggota kelompok lain dapat bertanya melalui kegiatan tanya jawab.

3.

Penutup


Menyimpulkan materi mengenaipenentuan rumus empiris, rumus molekul, senyawa hidrat, dan kadar zat dalam senyawa.

b.


c.


Pertemuan VIII A.

Tujuan


Menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi.

2.

Mengaplikasikan konsep pereaksi pembatas dalam perhitungan kimia.

B.

Materi Pembelajaran

1.

Penentuan Pereaksi Pembatas

C.

Metode Pembelajaran

1.


2.


3.

Metode

D.


1.

Media

2.

Alat


3.

Sumber


E.


1.

Pendahuluan

a.

Mengkondisikan



siswa

untuk

belajar

dan

memotivasi


siswa

terkait materi

internet,

mengenai pereaksi

pembatas, kemudian mendiskusikannya terkait konsep pereaksi pembatas dalam perhitungan kimia. b.

Apersepsi: tanya jawab tentang pereaksi

pembatas.

1)

Apakah yang dimaksud dengan reaksi stoikiometri dan nonstoikiometri?

2)

Bagaimana cara menentukan jumlah mol pada reaksi nonstoikiometri?

c.

Menyampaikan inti tujuan pembelajaran hari ini tentang penentuan pereaksi pembatas .

2.

Inti

a.



1)

Mengkaji literatur penentuan pereaksi pembatas.

1)

Menanya(Questioning ) Mengajukan pertanyaan awal tentang hasil pengamatan.

2)

Menanyakan cara menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi.

3)

Menanyakan konsep pereaksi pembatas dalam perhitungan kimia.


1)

Mengumpulkan informasi dari berbagai sumber tentangcara menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi.

2)

Mengumpulkan informasi dari berbagai sumber tentang konsep pereaksi pembatas dalam perhitungan kimia.

Mengasosiasi( Associating )

1)


2)

Menyimpulkan cara menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi.

3)

Menyimpulkan konsep pereaksi pembatas dalam perhitungan kimia.


1)


2)


b. 3.

Mendiskusikan hasil laporan serta menyimpulkan keterkaitan antara pereaksi pembatasdengankonsep pereaksi pembatas dalam perhitungan kimia.Anggota kelompok lain dapat bertanya melalui kegiatan tanya jawab. Penutup


Menyimpulkan materi mengenaipenentuan pereaksi pembatas.

b.


c.


Penilaian 1.

Teknik dan Bentuk Instrumen Kompetensi Inti

Teknik

Bentuk Instrumen

Kompetensi Inti I dan II

Pengamatan Sikap

Lembar Pengamatan Sikap

Kompetensi III dan IV

Tes Unjuk Kerja

Tes Unjuk Kerja

Tes Tertulis

Tes Uraian, Pilihan Ganda, Tabel Pengamatan, atau Lembar Kerja Sis wa.

Portofolio

Panduan Penyusunan Portofolio

2.

Contoh Instrumen

a.

Lembar Pengamatan Sikap

1)

Kompetensi Inti I Pedoman Observasi Sikap Spiritual

Petunjuk: Lembaran ini diisi oleh guru untuk menilai sikap spiritual siswa. Berilah tanda sikap spiritual yang ditampilkan oleh siswa, dengan kriteria sebagai berikut:

cek (√) pada kolom skor sesuai

4 = selalu, apabila selalu melakukan sesuai pernyataan 3 = sering, apabila sering melakukan sesuai pernyataan dan kadang-kadang tidakmelakukan 2 = kadang-kadang, apabila kadang-kadang melakukan dan sering tida k melakukan 1 = tidak pernah, apabila tidak pernah melakukan

Nama Siswa

: ………………….

Kelas

: ………………….

Tanggal Pengamatan

: …………………..

: …………………..

Materi Pokok

Skor No.

Aspek Pengamatan

Keterangan 1

1.

Menambah rasa keimanan akan keberadaan dan kebesaran Tuhan saat mempelajari mengenai hukumhukum dasar dan perhitungan kimia.

2.

Berdoa sebelum dan sesudah melakukan sesuatu.

3.

Mengucapkan rasa syukuratas kecerdasan yang telah diberikan Tuhan yang bermanfaat bagi kehidupan manusia.

4.

Memberi salam sesuai agama masing-masing sebelum dan sesudah menyampaikan pendapat/presentasi.

5.

Mengamalkan sikap toleransi antarumat beragama.

2

3

4

Jumlah Skor

Petunjuk Penyekoran: Siswa memperoleh nilai: Baik Sekali

: apabila memperoleh skor 16 - 20

Baik


Cukup


Kurang

2)

Kompetensi Inti II

a)

Disiplin

: apabila memperoleh skor 1 – 5

Pedoman Observasi Sikap Disiplin

Petunjuk : Lembaran ini diisi oleh guru untuk menilai sikap sosial siswa dalam kedisiplinan. Berilah tanda kolom skor sesuai sikap disiplin yang ditampilkan oleh siswa, d engan kriteria sebagai berikut: Ya

= apabila siswa menunjukkan perbuatan sesuaiaspek pengamatan

Tidak = apabila siswa tidak menunjukkan perbuatansesuai aspek pengamatan.

Nama Siswa

: ………………….

Kelas

: ………………….

Tanggal Pengamatan

: …………………..

Materi Pokok

: …………………..

cek (√) pada

Melakukan No.

Sikap yang diamati

Keterangan Ya

1.

Masuk kelas tepat waktu.

2.

Memakai seragam sesuai tata tertib.

3.

Tertib dalam mengikuti pembelajaran.

4.

Mengikuti praktikum sesuai dengan langkah yang ditetapkan.

5.

Membawa buku teks mata pelajaran.

6.

Membawa buku tulis sesuai mata pelajaran.

7.

Mengerjakan tugas yang diberikan.

8.

Mengumpulkan tugas tepat waktu.

Tidak

Jumlah

Petunjuk Penyekoran: Siswa memperoleh nilai: Baik Sekali : apabila terdapat 7 - 8 jawaban Ya

b.

Baik

: apabila terdapat 5 - 6 jawaban Ya

Cukup

: apabila terdapat3 - 4 jawaban Ya

Kurang


Lembar Tes Unjuk Kerja Melakukan No.

Sikap yang diamati

Keterangan Ya

1.

Membaca disertai pemahaman terhadap materi praktikum yang akandilakukan.

2.

Menguasai langkah kerja praktikumdengan benar.

3.

Menyiapkan alat-alat keselamatan kerja dalam praktikum.

4.

Menggunakan peralatan praktikumsecara hati – hati dan bertanggungjawab.

5.

Menggunakanzat-zat padapraktikumdengan cermat.

6.

Melakukan pengambilan data hasil pengamatan dengan benar, cemat,dan bersungguh-sungguh.

7.

Mampu bekerja sama dengan baik antaranggota kelompok yang lain.

8.

Membersihkan alat kerja setelahpraktikum selesai.

Tidak

9.

Membuang limbah sisa praktikum di tempat yang aman.

10.

Keterampilan mempresentasikan hasil pengamatan dan penjelasan uraian dengan cara yang menarik.

11.

Mampu mengajukan permasalahan (pertanyaan, ide, gagasan, dan argumentasi).

12.

Mampu menyajikan penyelesaian dari suatu permasalahan. Jumlah

Petunjuk Penyekoran: Siswa memperoleh nilai: Baik Sekali : apabila terdapat 10 - 12 jawaban Ya Baik


Cukup


Kurang


c.

Lembar Tes Tertulis

1)

Perbandingan massa atom- atom dalam senyawa adalah tetap. Pernyataan ini dikemukakan oleh …. a. Lavoiser

d. Gay-Lussac

b. Dalton

e. Avogadro

c. Proust Jawaban: c 2)

Jika perbandingan massa hidrogen dan oksigen dalam air adalah 1 : 8, maka untuk menghasilkan 45 gram air

dibutuhkan …. a. 5 g hidrogen dan 40 g oksigen

d. 5 g hidrogen dan 9 g oksigen

b. 40 g hidrogen dan 5 g oksigen

e. 45 g hidrogen dan 5 g oksigen

c. 5 g hidrogen dan 8 g oksigen Jawaban: a 3)

Suatu cuplikan mengandung besi dan belerang diambil dari dua tempat penambangan yang berbeda. Cuplikan I sebanyak 5,5 gram mengandung 3,5 gram besi dan 2 gram belerang. Cuplikan II sebanyak 11 gram mengandung

7 gram besi dan 4 gram belerang. Maka perbandingan besi dan belerang pada cuplikan I dan II adalah …. a. 1 : 2

d. 4 : 7

b. 2 : 1

e. 2 : 7

c. 7 : 4 Jawaban: a 4)

Pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi akan merupakan perbandingan bilangan yang bulat dan se derhana. Hal ini dikemukakan oleh … a. Dalton

d. Gay-Lussac

b. Lavoiser

e. Proust

c. Avogadro Jawaban: d

5)

Bila 6 gram magnesium dibakar di udara terbuka diperoleh 10 gram magnesium oksida, maka oksigen yang diperlukan adalah … gram a. 16

d. 4

b. 10

e. 3

c. 6 Jawaban: b 6)

Pada P dan T tertentu, 1 g metana mengandung 3,75 x 10 22 molekul CH 4. Berapa jumlah molekul gas CH 4 dalam 16 g? Jawaban: Dalam 1 g CH 4 terkandung 3,75 x 10 22 molekul CH 4. Dalam 16 g CH 4 terkandung : Jadi, dalam 16 g metana terkandung 6,0 x 10 23 molekul CH4

7)

Berapa jumlah atom karbon yang terkandung dalam 0,05 mol karbon? Jawaban: 3,01 x 10 22 atom C

8)

Berapa mol gas O 2 yang mengandung 1,5 x 10 23 molekul O 2? Jawaban: 0,25 mol

9)

Berapa berat 1 atom besi? Diketahui Ar Fe = sma Jawaban: 9,3 x 1023 g

10) Berapa jumlah molekul CO 2 yang diperlukan untuk membentuk 90 g glukosa pada proses fotosintesis dengan bantuan energy matahari? Jawaban: 18,06 x 10 23 molekul = 1,806 x 10 24 Lembar Portofolio

Spektrometer massa adalah alat yang digunakan untuk menentukanmassa atom atau molekul ( Ar dan M r) , dan ditemukan oleh Franci William Aston pada 1919. Prinsip kerja alat ini adalah pembelokan partikel bermuatan dalam medan magnet. Spektrometer massa memiliki sensitivitas tinggi sehingga dapat menentukan massa atom dengan akurat. Buatlah poster yang memuat informasi dalam bentuk tulisan yang disertai dengan gambar tentang penggunaan spektrometer massa dalam bidang industri. Jatibarang, Januari 2017 Mengetahui,

Kepala SMK Ma’arif NU

H. …………, M.Pd NIP.-

Guru Mapel

Amalia Ratnasari, S.Pd NIP.

http://amalia-ratnasari.blogspot.co.id/2017/03/rpp-kimia-kelas-x-bab-hukum-hukum-dasar.html

RPP Kimia Kelas X Bab Hukum Dasar Kimia

Recommend Documents