RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)
Satuan Sat uan Pen Pendid didika ikan n : SMA SMA PIRI PIRI 2 Yogya Yogyakar karta ta Mata Pelajaran
: KIMIA
Kelas / Semester
: X / Gasal
Alokasi Waktu
: 2 x 45 Menit (1 x Pertemuan )
A.
Standar Kompetensi :
2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri). B.
Kompetensi Dasar
2.1 Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan organik sederhana serta persamaan reaksinya. C. Tuj Tujuan uan Pe Pembe mbelaj lajara aran n
Setelah selesai kegiatan pembelajaran siswa dapat : Menyetarakan Menyet arakan reaksi sederhana dengan diberi nama-nama zat yang terlibat dalam reaks reaksii atau sebaliknya D. Indik Indikator ator Penc Pencapaia apaian n Hasil Hasil Belajar Belajar
No. 1
Indikator Men Me nye yeta tara rak kan re reak akssi sed seder erh han anaa den denga gan n dib diber erii nama-n nam a-nama ama zat yan yang g ter terlib libat at dal dalam am rea reaksi ksi atau sebaliknya
Aspek Pendidikan Karakter kepimimpinan, religius, kepedulian lingkungan, tanggung jawab, rasa ingin tahu, komunikatif, kreatif, bekerja keras, demokratis
E. Ma Mate teri ri Aj Ajar ar Persamaan Reaksi 1. Atu Aturan ran pen penuli ulisan san pers persama amaan an reaks reaksii
Persamaan reaksi menyatakan kesetaraan jumlah zat-zat yang bereaksi dengan jumlah zat-zat hasil reaksi. Unutuk menyatakannya digunakan rumus kimia zat-zat, koefisien
reaksi, dan wujud zat. Perhatikan contoh berikut: 2Na(s) + Cl2(g) 2NaCl(s) a. Ru Rumu muss ki kimi mia a za zatt-za zatt
Zat-zat yang terlibat dalam reaksi kimia dinyatakan oleh rumus kimianya. Rumus pereaksi perea ksi diletakkan di ruas kiri dan hasil reaksi diletakkan diletakkan di ruas kanan kanan.. Kedua ruas dihubungkan oleh tanda panah yang menyatakan arah reaksi.
b. Koefisien reaksi
Koefisien reaksi menyatakan jumlah partikel dari setiap pereaksi dan produk reaksi. Pada contoh di atas, 2 molekul Na bereaksi dengan 1 molekul Cl2 menghasilkan 2 molekul NaCl. Koefisien reaksi 1 umumnya tidak ditulis. Koefisien reaksi diberikan agar persamaan reaksi sesuai dengan Hukum
Kekekalam Massa dari Lavoisier, yang menyatakan bahwa: “ Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama” Karena massa suatu zat berbanding lurus dengan jumlah partikel (atom), maka hukum tersebut dapat pula berarti : Jumlah atom dari setiap unsur di ruas kanan
Jumlah atom dari setiap unsur di ruas kiri
=
c. Wujud zat
Meskipun bukan keharusan, terkadang kita perlu mencantumkan wujud zat-zat yang terlibat dalam suatu reaksi. Wujud zat ditulis dengan singkatan dalam tanda kurung, sebagai subskrip di belakang rumus kimia zat yang bersangkutan. Penulisan Wujud Zat Wujud zat Padat (solid) Cair (liquid) Gas (gas) Larut dalam air (aqueous)
Subskrip s l g aq
2. Kiat penyetaraan persamaaan reaksi
Sebagian besar persamaan reaksi sederhana dapat disetarakan dengan mudah. Untuk menyetarakan reaksi-reaksi yang cukup sulit, kita dapat memakai “metode abjad”. Perhatikan contoh berikut: Pb (NO3)2 PbO + NO2 + O2
Masing-masing koefisien dimisalkan dengan huruf:
a.
Pb(NO3)2 PbO + c NO2 + d O2
ruas kiri = ruas kanan
Jumlah atom Pb N
a=b
2a = c
O
6a = b + 2c + 2d (*)
Salah satu huruf dimisalkan dengan angka. Misalnya, a =1:
B
=
b c
a =
=
1 2a = 2 × 1 = 2
Untuk mencari d, maka harga a, b, c dimasukkan ke persamaan (*): 6a
= b + 2c + 2d
6×1
= 1 + (2 x 2) + 2d
6
= 5 + 2d
d
= 0,5
Diperoleh harga koefisien a = 1, b = 1, c = 2, dan d = 0,5 maka: 1Pb (NO3)2 1PbO + 2NO2 + 0,5 O2
Masing-masing ruas dikalikan 2:
2Pb (NO3)2 2PbO + 4NO2 + O2 (setara) F.
Model, Metode Pembelajaran 1.
Model
2.
Metode
: Direct Instruction : Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas
G. Strategi Pembelajaran Kegiatan
Waktu
1. Pendahuluan a.
Guru melatih kepimimpinan siswa dengan menunjuk salah satu siswa siswa untuk melaporkan kondisi siswa telah siap mengikuti pelajaran, melaporkan jumlah siswa yang hadir, menciptakan suasana kelas yang religius dengan memimpin berdoa, kebersihan dan kerapian kelas sebagai
wujud 15 Menit
kepedulian lingkungan. b.
Apersepsi: guru mereview materi sebelumnya mengenai tata nama senyawa biner.
c.
Guru
menumbuhkan
menyampaikan
tujuan
rasa
ingin
pembelajaran
tahu
dengan
tentang
Persamaan
Reaksi d.
Guru memberi motivasi siswa secara komunikatif dan kreatif dengan beberapa pertanyaan yang berkaitan dengan
Persamaan Reaksi
2. Kegiatan Inti
Eksplorasi a.
Siswa membaca kembali materi persamaan reaksi dari buku pegangan secara mandiri dan bertanggungjawab.
b.
Siswa memperhatikan dengan seksama penjelasan materi persamaan reaksi oleh pendidik dengan antusias.
c.
Siswa berdiskusi dengan teman sebangku untuk mengerjakan soal yang disediakan oleh pendidik secara komunikatif.
d.
Guru
mempersilahkan beberapa peserta
didik
untuk
menuliskan dan menyampaikan jawabannya di depan kelas secara komunikatif dan bertanggungjawab.
Elaborasi a.
Siswa membahas jawaban hasil diskusinya didepan kelas secara komunikatif dan bertanggungjawab.
b.
Jika ada jawaban dari teman lain yang berbeda, dipersilahkan untuk disampaikan dan didiskusikan bersama-sama dengan
60 Menit
religius dan demokratis serta menimbulkan rasa ingin tahu
siswa e.
Hasil
diskusi
bersama
merupakan
jawaban
dan
penyelesaiannya yang sudah dikerjakan siswa dengan kerja keras Konfirmasi
Guru memberikan tanggapan dan penguatan terhadap hasil kerja dari peserta didik dalam mengerjakan soal yang telah diberikan. Guru memberikan kesempatan peserta didik untuk bertanya materi yang belum paham dari beberapa soal yang telah diberikan 3. Penutup a. Pendidik
menyampaikan
kesimpulan
materi
tentang
persamaan reaksi yang telah dipelajari b. Pendidik meminta peserta didik untuk mengerjakan tugas
rumah yang ada di LKS secara mandiri. H. Alat/Sumber Belajar 1. Alat:
15 Menit
a. Boardmarker b. White board (papan tulis) 2. Sumber Belajar:
Wismono, Joko. 2004. KIMIA dan Kecakapan Hidup . Jakarta : Geneca Exact LKS Kreatif I. Penilaian
Teknik Penilaian
: Tes tertulis
Bentuk soal /instrument
: Essai
Soal/instrument
:
1. Kognitif
Setarakan persamaan reaksi berikut : 1.
Ag2O + NH3 Ag + N2 + H2O
2.
HNO3 + H2S NO2 + S + H2O
3.
Pb(NO3)2 + NaCl PbCl2 + NaNO3
4.
Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
2. Afektif
No.
Skala Nilai SB B C
Aspek Yang diamati
K
1
Kehadiran dan ketepatan waktu dalam mengikuti pelajaran 2 Keaktifan dalam berdiskusi 3 Mempresentasikan hasil diskusi di depan kelas 4 Pengumpulan Tiugas Skala Nilai : SB (Sangat Baik)
=4
C (Cukup)
=2
B (Baik)
=3
K (Kurang)
=1
3. Pengamatan Nilai-Nilai Karakter
No
Indikator Nilai Karakter
1.
Mengajukan pemikiran/pertanyaan
2.
kritis Mencari informasi/ sumber lain
3.
tentang materi yang dipelajari Memberikan kesempatan kepada peserta didik lain untuk bertanya/
4.
menyampaukan pendapat. Disiplin dalam kelas
No. daftar hadir peserta didik *) 1 2 3 4 5 6 7
Jumlah BT Jumlah MT Jumlah MB Jumlah MK *) diisi dengan -
BT (Belum Terlihat)
: jika peserta didik belum
memperlihatkan perilaku yang tertera dalam indikator -
MT (Mulai Terlihat)
: jika peserta didik mulai
memperlihatkan perilaku yang tertera dalam indikator -
MB (Mulai Berkembang)
:
jika
peserta
didik
mulai
konsisten memperlihatkan perilaku yang tertera dalam indikator -
MK (Menjadi Kebiasaan/Membudaya) : jika peserta didik
terus menerus/konsisten memperlihatkan perilaku yang tertera dalam indikator Yogyakarta, 25 Oktober 2011 Mengetahui, Guru Pembimbing
Mahasiswa PLP
Hj. Fatimah, B.A
Yuli Andrianto NIM. 0670013