Segundo Secundaria Química

BOLETÍN - 2014 2do Grado de Secundaria

I y II BIMESTRE Profesor: De Paz Quispe, César

Boletín de Química – 2do 2do Grado de Secundaria

ÍNDICE Tema

1: Introducción a la Química.

Tema

2: Sistemas de Unidades

Tema

3: Materia.

Tema

4: Estructura atómica.

Examen mensual del primer bimestral Tema

5: Modelos atómicos.

Tema

6: Distribución y configuración electrónica

Tema

7: Tabla periódica

Tema

8: Enlace químico: iónico, covalente y metálico.

Examen bimestral del primer bimestral Tema

9: Nomenclatura Química I.

Tema

10: Nomenclatura Química II.

Tema

11: Unidades Químicas de Masa.

Tema

12: Estado Gaseoso.

Examen mensual del segundo bimestral Tema

13: Reacciones químicas.

Tema

14: Balance de reacciones químicas (método Rédox).

Tema

15: Estequiometría I.

Tema

16: Estequiometría II.

Examen bimestral del segundo bimestral : 652-3216 / 652-7157

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ÍNDICE Tema

1: Introducción a la Química.

Tema

2: Sistemas de Unidades

Tema

3: Materia.

Tema

4: Estructura atómica.

Examen mensual del primer bimestral Tema

5: Modelos atómicos.

Tema

6: Distribución y configuración electrónica

Tema

7: Tabla periódica

Tema

8: Enlace químico: iónico, covalente y metálico.

Examen bimestral del primer bimestral Tema

9: Nomenclatura Química I.

Tema

10: Nomenclatura Química II.

Tema

11: Unidades Químicas de Masa.

Tema

12: Estado Gaseoso.

Examen mensual del segundo bimestral Tema

13: Reacciones químicas.

Tema

14: Balance de reacciones químicas (método Rédox).

Tema

15: Estequiometría I.

Tema

16: Estequiometría II.

Examen bimestral del segundo bimestral : 652-3216 / 652-7157

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Tema 1: INTRODUCCIÓN INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA

PREGUNTAS 1.

Químico sueco inventor de la dinamita a) Moseley d) Niels Bohr

2.

b) Ostwald e) Maria Curie

b) Empédocles e) Marie Curie

c) Aristóteles de Estagira

b) Ostwald e) Lavoisier

c) Alfred Nobel

b) Comprobación experimental e) Observación de fenómenos

c) Formulación de hipótesis

Señale la disciplina que no pertenece a la química aplicada. a) Geoquímica d) Q. Orgánica

9.

c) Petroquímica y astroquímica

¿Cuál de los siguientes pasos no corresponde al método científico? a) Registro de datos d) Deducción de fórmulas

8.

b) Aplicada y analítica e) General y aplicada

¿Quién sentó las bases del método científico? a) Moseley d) Niels Bohr

7.

c) General y aplicada

¿Qué filósofo propuso que el universo está formado por agua, aire, tierra y agua? a) Platón d) Isaac Newton

6.

b) Orgánica e inorgánica e) Petroquímica y geoquímica

La química analítica se divide en: a) Orgánica e inorgánica d) Cualitativa y cuantitativa

5.

c) Alfred Nobel

La química descriptiva se divide en: a) Aplicada y analítica d) Cualitativa y cuantitativa

4.

c) Alfred Nobel

Químico (a) de origen polaco que estudió las sustancias radioactivas descubriendo el polonio y el radio. a) Moseley d) Niels Bohr

3.

b) Ostwald e) Maria Curie

b) Astroquímica e) Petroquímica

c) Química Industrial

De acuerdo al método científico, la expresión: “En una reacción química la masa permanece invariable”; nos

estamos refiriendo a una: a) Ley d) Postulado

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b) Hipótesis e) Observación

c) Experimentación

3


Boletín de Química – 2do 2do Grado de Secundaria 10. Defina el concepto de química. …………………………………………………………………………………………… …………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………… 11. ¿Qué es un elemento químico? …………………………………………………………………………………………… …………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………… 12. Indique la importancia de la química en la agricultura. …………………………………………………………………………………………… …………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………… 13. Indique la importancia de la química en el hogar …………………………………………………………………………………………… …………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………… 14. ¿Cómo se les pone nombre a los elementos? ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 15. ¿Qué estudia la química general? …………………………………………………………………………………………… …………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………… 16. La química general se subdivide en …………………………………………………………………………………………… …………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………… 17. Defina el concepto de ciencia y tecnología. …………………………………………………………………………………………… …………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………… 18. ¿Qué es un nanomaterial? …………………………………………………………………………………………… …………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………

: 652-3216 / 652-7157

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TAREA DOMICILIARIA 1.

De las siguientes proposiciones, indique cuales son correctas. I) La química química es una ciencia teórica. II) La química estudia estudia la materia y energía. III) La química estudia los cambios de energía relacionados a l as transformaciones de la materia. a) Solo I d) I y II

b) Solo II e) I y III

c) Solo III

2.

Escriba una breve biografía de Maria Curie

3.

Escriba una breve biografía de Alfred Nobel

4.

Mediante la ………………………………. Sometemos a una prueba en forma controlada a los fenómenos; y la generalización de los resultados se enuncia mediante una ……………………………….

a) Ley - observación d) Hipótesis - ley 5.

b) Experimentación - ley e) Ley – experimentación

c) Observación - experimentación

Cuando decimos: “La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma de una manera u otra”; nos

estamos refiriendo a una a) Ley d) Postulado 6.

b) Hipótesis e) Observación

c) Experimentación

Defina los siguientes términos.

a) Química inorgánica: ……………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………. ……………. b) Química orgánica: ……………………………………………………………

c) Alquimia: …………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………. …………………. d) Petroquímica: ……………………………………………………… industrial: …………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………….. ………………….. e) Química industrial: ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… …………………… f) Fisicoquímica: ……………………………………………

g) Geoquímica: ……………………………………………………………………………………………………………………………………… 7.

Defina la importancia de la química en:

a) Minería: …………………………………………………………………………………………………………………………………………… b) Metalurgia: ……………………………………………………………………………………………………………………………………… c) Medio ambiente: …………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………… d) Arqueología: ………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………… e) Astronomía: ……………………………………………………………………………………………

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Boletín de Química – 2do Grado de Secundaria

Tema 2: SISTEMAS DE UNIDADES EJERCICIOS DE APLICACIÓN 1.

Escriba el número 0,000434 en notación científica. a) b) c) d) e)

2.

Marque la alternativa correcta a) b) c) d) e)

3.

434 x 10-6 4,34 x 10-4 434 x 10-4 4,34 x 10-6 4,23 x 10-5

Mega (M) = 10 12 Pico (pi) = 10 -12 Micro (m°) = 10-6 Mili (m) = 10 3 Nano (n) = 10 -9

Simplificar la siguiente expresión:         

a) b) c) d) e) 4.

1,5 x 10 3,5 x 10-2 10-3 15 x 10-3 35 x 10-3

Las estaturas de 3 estudiantes X, Y, Z son respectivamente: 1,7 x 100 m. , 6 x 102 pulg y 1,90 x 102 cm. Ordene en forma creciente las estaturas a) b) c) d) e)

5.

-2

XYZ XZY YXZ YZX ZYX

Indicar la magnitud que no corresponde al sistema métrico. a) Centímetro d) Kilogramo

6.

b) Libra e) Segundo

c) Newton

Indicar la magnitud que no corresponde al sistema inglés. a) Pie d) Kilogramo

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b) Libra e) Poundal

c) Segundo

6


Boletín de Química – 2do Grado de Secundaria 7. Cuando 0,3 Kg de una muestra se sumerge en agua, desplaza un volumen de 40 cm3. ¿Cuál es su densidad expresada en g/cm3? a) b) c) d) e) 8.

Convertir 15 pulgadas a centímetros a) b) c) d) e)

9.

5,5 10,5 7,5 7 8,3

0,38 cm 3810 cm 3,81 cm 381 cm 38,1 cm

Convertir 0,17 libras a gramos a) b) c) d) e)

77,11 g 45,6 g 710 g 771 g 7,71 g

10. Convertir 413,765 kilómetros a metros a) 41376,5 m b) 4137650 m c) 41,3765 m d) 4,13765 m e) 413765 m 11. Si la densidad del cobre a 20°C es 8,9 g/mL. ¿Cuál será la masa en gramos de 15 mL? a) 13,4 b) 1,3 c) 133,5 d) 0,13 e) 143 12. Convertir 32400 segundos a horas a) 6 h b) 7 h c) 8 h d) 9 h e) 10 h 13. Indicar verdadero (V) o falso (F) según corresponda a) Cantidad de sustancia: mol b) Masa: kilogramo c) Intensidad luminosa: Candela d) Tiempo: segundo e) Volumen: metros cúbicos 14. ¿Cuál es la equivalencia de una hectárea en metros cuadrados? a) 102 m2 b) 103 m2 c) 104 m2 d) 105 m2 e) 10 m2

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Simplificar la siguiente expresión:         

a) b) c) d) e) 2.

22 2,2 x 102 22 x 10-3 2 x 10-3 220 x 10-4

Simplificar la siguiente expresión:          

a) b) c) d) e)

1.15 x 10-4 1.71 1,71 x 10-2 1,71 x 101 1,71 x 10-1

3.

Las estaturas de 3 estudiantes X, Y, Z son respectivamente: 167 x 10-2 m. , 8 x 102 pulg y 0,15 x 103 cm. Ordene en forma creciente las estaturas

4.

Cuando 0,5 Kg de una muestra se sumerge en agua, desplaza un volumen de 25 cm3. ¿Cuál es su densidad expresada en g/cm3?

5.

Convertir 35,5 pulgadas a centímetros

6.

Si la densidad del hierro a 22°C es 5 g/mL. ¿Cuál será la masa en gramos de 20 mL?

7.

Convertir 32400 segundos a minutos

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Tema 3: MATERIA PREGUNTAS 1.

Indique las dos formas en las que encontramos la materia, explique cada una de ellas. a) …………………….…………………………………………………………………………………………………………………………….. b) ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

2.

Si un cuerpo se transforma en láminas, entonces es: a) Tenaz d) Duro

3.

b) Conductor e) Dúctil

En un proceso nuclear de fisión, 10 gramos de plutonio (Pu – 239) se transforman en energía. Calcular dicha energía en Ergios. a) 7 x 1021 Ergios d) 6 x 1021 Ergios

4.

c) Maleable

b) 8 x 1021 Ergios e) 10 x 1021 Ergios

c) 9 x 1021 Ergios

La ………………………… cuyo valor depende de la ………………………… se denomina a) Propiedad – masa - extensiva b) Propiedad – forma - extensiva c) Propiedad – sustancia - intensiva d) Propiedad – forma - intensiva

5.

Se llama hielo seco a) Carbohidrato Dióxido de carbono

6.

b) Hidrocarburo e) Proteínas

c) Ozono

d)

Indique cual de las afirmaciones es correcto: a) Sublimación: sólido a líquido b) Licuación: gaseoso a sólido c) Solidificación: gaseoso a sólido d) Vaporización: sólido a gaseoso e) Fusión: sólido a líquido

7. A la atracción del cuerpo y tierra se llama

a) Afinidad d) Molécula 8.

b) Gravedad e) Adhesión

c) Gravitación

La diferencia entre masa y peso se debe a: a) Volumen Densidad

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b) Presión e) Gravedad

c) Temperatura

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d)


Boletín de Química – 2do Grado de Secundaria 9. Indique cual de las siguientes alternativas no es un estado de la materia a) Sólido d) Líquido

b) Gaseoso e) N.A.

c) Plasmático

10. Indicar verdadero (V) o falso (F)

I) II) III) IV)

El estado sólido posee volumen y forma definido. En el estado líquido las fuerzas de cohesión y repulsión son iguales. En el estado sólido y líquido la comprensibilidad es casi nula El estado gaseoso posee forma variable y volumen definido

a) VVFF d) VVVF

b) VFVF e) VVFV

c) VFVV

11. De los siguientes compuestos mencionados, ¿Cuál de ellos se puede clasificar como coloide?

a) Sal común d) Gelatina

b) Gasolina e) Pisco

c) Vidrio

12. Indique 3 propiedades generales de la materia

a) ………………………………..

b) ………………………………..

c)

………………………………..

b) ………………………………..

c)

………………………………..

b) ………………………………..

c)

………………………………..

13. Indique 3 fenómenos químicos a) ……………………………….. 14. Indique 3 fenómenos físicos a) ………………………………..

15. ¿Cuál es la diferencia entre las propiedades intensivas y extensivas de la materia? Mencione ejemplos ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 16. ¿Cuál de las siguientes forman una mezcla heterogénea?

a) Agua y alcohol b) Agua y aceite c) Hierro y carbono d) Mercurio y plata e) Aire 17. Identifique las sustancias (S) y mezclas (M) de la siguiente lista

a) Agua potable b) Oro de 24 kilates c) Alambre de cobre d) Agua destilada e) Medalla de bronce f) Ozono g) Grafito

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No es una mezcla homogénea. a) Salmuera (agua + sal) b) Bronce (Cu + Sn) c) Agua destilada d) Acero (Fe + C) e) Ozono (O2)

2.

No es una mezcla a) Acero d) Latón

3.

b) Amalgama e) Agua destilada

Señale una mezcla homogénea a) Vinage d) Agua regia)

4.

b) Formol e) Todos

b) Solidificación e) Fusión

c) Sublimación

El cambio de estado sólido a gas de manera directa se denomina: a) Deposición d) Evaporación

6.

c) Agua dura

El cambio de estado sólido a líquido se denomina: a) Deposición d) Evaporación

5.

c) Bronce


c) Sublimación directa

Identifique como elemento (E), compuesto (C) o mezcla (M) los siguientes ejemplos: a) Aire b) Mercurio c) Bronce d) Agua potable e) Diamante

7.

¿Qué compuesto es tetra atómico? a) CO2 d) NH3

8.

b) H2O e) CH4

c) CO

Indique 10 ejemplos de fenómenos químicos y 10 ejemplos de fenómenos físicos F. Químicos a) b) c) d) e)

……………………………….. ……………………………….. ……………………………….. ……………………………….. ……………………………….. f) ……………………………….. g) ……………………………….. h) ……………………………….. i) ……………………………….. j) ………………………………..

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F. Físicos

a) ……………………………….. b) ……………………………….. c) ……………………………….. d) ……………………………….. e) ……………………………….. f) ……………………………….. g) ……………………………….. h) ……………………………….. i) ……………………………….. j) ………………………………..

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Tema 4: ESTRUCTURA ATÓMICA

EJERCICIOS DE APLICACIÓN 1.

Completar la siguiente tabla Núclido  



 

Nombre

Z

A

p+

n

e-

Litio

3

7

3

4

3



  

2.

 



 



 



 



-1 +2

Las partículas fundamentales del átomo son: a) Neutrón d) Protón

3.

b) Positrón e) A y D

c) Electrón

Define a un elemento químico a) Neutrón b) Peso atómico Número atómico e) Carga unitaria

4.

120 124 100 110 115

El número de masa de un átomo es el triple de su número atómico y posee 58 electrones. Determine la carga nuclear a) 27 d) 30

6.

d)

Cierto átomo presenta 74 neutrones. Si alrededor del núcleo existen 50 electrones. ¿Cuánto valdría su número de masa? a) b) c) d) e)

5.

c) Número de masa

b) 28 e) 31

c) 29

Hallar el número de electrones de un átomo si se cumple que: a) 50 d) 56

b) 54 e) 58

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 



 

c) 55

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Boletín de Química – 2do Grado de Secundaria 7. Un atomo J posee 56 nucleones fundamentales de los cuales 30 son neutrones. Indicar el valor correspondiente al número atómico de J a) b) c) d) e) 8.

La suma de electrones de los siguientes iones: X2+ ; Y 3- ; W1+ es 120; entonces la suma de los electrones en los iones: X1- ; Y 2- ; W3+ a) b) c) d) e)

9.

56 28 30 32 26

116 117 118 119 120

Se tiene 2 isótonos:  

y

 

Calcular el número de nucleones del ión L. a) b) c) d) e)

39 40 41 42 43

 10. Sean los siguientes núclidos, indicar verdadero (V) o falso (F): 

a) b) c) d) e)

y

  

Ambas especies son isoelectrónicas Ambas especies son isótonos Ambas especies son isóbaros Ambas especies son isótopos El ión L pierde 2 electrones

11. Para 2 isótopos de un elemento se cumple que la suma de neutrones es 14 y la suma de sus números de

masa es 26. Calcular la carga nuclear que corresponde a dicho elemento. a) b) c) d) e)

4 5 6 7 8

12. Determine el número de masa del siguiente elemento:

  

Si posee 44 electrones a) b) c) d) e)

90 92 93 95 98

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Completar la siguiente tabla Núclido  

Nombre

Z

A

p+

n

e-



       



 



 



 



-2

+

¿Cuáles son incorrectas? I) II) III) IV)

El aluminio y el nitrógeno son isótonos El sodio y el aluminio son isótopos El helio y el sodio son isóbaros No hay especies isoelectrónicas

a) II y IV d) Solo I

2.

c) 63

b) 21 e) 24

c) 22

La siguiente especie presenta en total 37 partículas fundamentales. Calcular su carga nuclear   a) 10 d) 12

5.

b) 62 e)65

Los números de neutrones y protones de cierto están en la relación de 9 á 7. Calcular el número atómico, si su número atómico es 48 a) 20 d) 23

4.

c) I y IV

En un átomo el número de neutrones excede en 5 al de protones. Calcular el número de neutrones, si existen 125 nucleones fundamentales. a) 60 d) 64

3.

b) I y III e) Todas

b) 14 e) 18

c) 15

 Indicar la alternativa correcta sobre las partículas del núcleo del fósforo:  

a) b) c) d) e)

Posee 15 protones y 15 electrones Posee 15 protones y 15 neutrones Posee 15 protones y 16 electrones Posee 15 protones y 16 neutrones Posee 31 protones solamente

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Examen Mensual I

Nota:

2do. Grado de Secundaria Nombres:

QUÍMICA 1.

Apellidos:

Aportes de Alfred Nobel a la Química (2ptos)

……………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………

2. De las siguientes proposiciones, indique cuales son correctas. (2ptos) I) La química es una ciencia teórica. II) La química estudia la materia y energía. III) La química estudia los cambios de energía relacionados a las transformaciones de la materia. a) Solo I d) I y II


c) Solo III

3. Indicar verdadero (V) o falso (F) según corresponda (2ptos) a)

Cantidad de sustancia: mol

b)

Masa: kilogramo

c)

Intensidad luminosa: Candela

d)

Tiempo: segundo

e)

Volumen: metros cúbicos

4. Cuando 0,3 Kg de una muestra se sumerge en agua, desplaza un volumen de 40 cm3. ¿Cuál es su densidad expresada en g/cm 3? (3ptos) a)

5,5

b)

10,5

c)

7,5

d)

7

e)

8,3 : 652-3216 / 652-7157

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5. Indique 3 fenómenos químicos (3ptos) a) ……………………………….. b) ……………………………….. c)

………………………………..

6. El cambio de estado sólido a gas de manera directa se denomina: (2ptos) a) Deposición d) Evaporación


c) Sublimación directa

7. Sean los siguientes núclidos, indicar verdadero (V) o falso (F): (4ptos)  

a) b) c) d) e)

y

  

Ambas especies son isoelectrónicas Ambas especies son isótonos Ambas especies son isóbaros Ambas especies son isótopos El ión L pierde 2 electrones

8. La siguiente especie presenta en total 37 partículas fundamentales. Calcular su carga nuclear. (2ptos)  

a) 10 d) 12

b) 14 e) 18

: 652-3216 / 652-7157



c) 15

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Tema 5: MODELOS ATÓMICOS EJERCICIOS DE APLICACIÓN 1.

El protón fue descubierto en: a) 1833 por Faraday b) 1932 por Chadwich c) 1920 por Rutherford

2.

Según Thompson, el átomo es: a) una esfera maciza cargada positivamente, que contiene electrones girando alrededor de ella. b) una esfera maciza cargada positivamente, en cuyo interior se encuentran los electrones. c) una estructura formada por dos zonas: núcleo o nube electrónica.

3.

¿Cuál de las siguientes frases no corresponde al modelo atómico propuesto por Rutherford? a) b) c) d)

4.

El átomo está formado por dos zonas: núcleo y nube. El núcleo posee carga positiva. Los electrones se desplazan alrededor del núcleo, tal como lo hacen los planetas alrededor del Sol. Los protones son los responsables de la carga positiva del núcleo.

¿Cuál de las siguientes frases no corresponde al modelo atómico propuesto por Bohr? a) Los electrones se mueven alrededor del núcleo sólo en órbitas permitidas. b) Si un electrón absorbe energía puede pasar a otra órbita más alejada del núcleo. c) La zona donde es más probable encontrar al electrón se denomina orbital.

5.

Señala cuál de las siguientes frases no es acorde para completar el siguiente enunciado: "La experiencia de la lámina de oro, permitió ................................................." a) Abandonar la idea de átomo macizo. b) Refutar el modelo de Thomson. c) Descartar el modelo de Bohr. d) Comprender mejor la estructura interna de la materia.

6.

Dalton retomo las ideas de Demócrito sobre la naturaleza de la materia. Para Dalton los átomos eran: a) Divisibles. b) Indivisibles.

7.

El modelo atómico actual (denominado modelo standard o modelo orbital) introduce la idea... a) De órbitas definidas. b) De orbitales. c) De órbitas indefinidas.

8.

Señala la opción incorrecta para completar la siguiente frase: "Las ideas del modelo atómico actual se basan en ........................................"

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Boletín de Química – 2do Grado de Secundaria a) El principio de incertidumbre. b) La mecánica cuántica. c) Las propiedades electromagnéticas de las partículas. d) Las propiedades ondulatorias de las partículas. 9. Alrededor de 1808 se generó la primera teoría atómica con base científica sobre la existencia de los átomos.

¿Quién fue el gestor de dicha teoría? a) Leucipo d) Dalton

b) Demócrito e) Aristóteles

c) Tito

10. En 1891 un científico propuso el nombre de electrones para las partículas negativas que conforman el átomo,

mencione su nombre a) Faraday d) Dalton

b) Demócrito e) Stancy

c) Thomson

11. En 1891 un científico propuso el nombre de electrones para las partículas negativas que conforman el átomo,

mencione su nombre a) Faraday d) Dalton

b) Demócrito e) Stancy

c) Thomson

12. En 1909, mediante el experimento de “la gota de aceite” se determinó la carga del electrón. Mencione el

nombre del científico a) Darcy d) Boyle

b) Demócrito e) Millikan

c) Thomson

13. ¿Quién descubrió los rayos canales?

a) Millikan d) Dalton

b) Roetgen e) Thomson

c) Goldstein

14. El neutrón se descubrió en 1932, mencione usted el científico que lo hizo

a) Chadwik d) Thomson

b) Rutherford e) Darcy

c) Stoney

15. El neutrón es una partícula que se encuentra en el núcleo del átomo y posee carga

a) Positiva d) Positiva y neutra

b) Negativa e) Negativa y positiva

c) Neutra

16. El número que identifica a cada átomo, se denomina número atómico (Z) y su valor es igual a:

a) Número de masa d) Número de mesones

b) Número de neutrones e) N.A.

c) Número de neutrones

b) Neutrones e) Protones y electrones

c) Electrones

17. Los nucleones son:

a) Protones d) Protones y neutrones

18. La evidencia más convincente de la existencia de electrones se obtuvo mediante los experimentos con:

a) Tubos de rayos X d) Tubos de rayos Y

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b) Tubos de rayos catódicos e) Tubos de rayos anódicos

18

c) Tubos de rayos Z




Escribe el desarrollo histórico de los modelos atómicos señalando las características más importantes de cada uno y los descubrimientos que hicieron que fueran modificados.

2.

Compare el modelo de Thompson con el de Rutherford. Determine semejanzas y diferencias. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… . …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

3.

Que partículas subatómicas considera Thompson. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… .

4.

Describir el experimento de Rutherford de la lámina de oro. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

5. Anotar dos enunciados de Dalton.

a) ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… b) ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

6.

Investigar y anotar quién descubrió los electrones ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

7.

Quién descubrió el neutrón y cuál es su historia que hay con respecto a este tema y un científico peruano. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

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Tema 6: DISTRIBUCIÓN Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA EJERCICIOS DE APLICACIÓN 1.

La configuración electrónica del átomo de sodio con número atómico 18 y peso atómico 33 es: a) b) c) d) e)

2.

El subnivel “p” tiene como máximo …….. electrones a) b) c) d) e)

3.

1s22s22p5 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s1 1s22s22p63s2

2 6 7 10 14

¿Cuál de las siguientes estructuras electrónicas es incorrecta? a) b) c) d) e)

1s22s22p4 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1 1s22s22p1 1s22s23d1

4.

En el átomo de cloro (Z=47) ¿Cuántos electrones giran en su último nivel u orbita?

5.

¿Cuál es el último nivel energético del calcio (Z=40)? a) P d) N

b) L e) O

c) M

6.

El manganeso tiene peso atómico 37 y número atómico 25, ¿Qué cantidad de electrones existirá en su último nivel de energía?

7.

Determinar el número máximo de electrones con 2 niveles completamente llenos a) b) c) d) e)

24 26 28 30 32

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Boletín de Química – 2do Grado de Secundaria 8. La configuración electrónica de un átomo es: 1s22s22p63s2 , y su número de masa es 24 (A=24). ¿Cuál de las siguientes proposiciones es correcta? a) b) c) d) e) 9.

El átomo tiene 24 protones Presenta 3 electrones de valencia El número de neutrones es igual al de protones Presenta 8 electrones en el último nivel Presenta 16 electrones en el último nivel

Si el último término de una distribución electrónica es 4p3 ¿Cuál es el número atómico correspondiente? a) 28 d) 31

b) 33 e) N.A.

c) 23

10. Un átomo presenta 10 e- en la capa “M” . ¿Cuál es su número atómico?

a) 28 d) 26

b) 22 e) 20

c) 24

11. La configuración electrónica del calcio (Z =20) en su estado basal es:

a) [Ar]4s1 [Kr]4s2

b) [Ar]4s2 e) [Xe]4s2

c) [Ne]4s1

d)

12. ¿Cuál de las siguientes configuraciones son correctas?

I. 29Cu+ = [Ar]3d10 II. 26Fe+3 = [Ar]4s13d7 III. 21Sc+ = [Ar]4s2 a) Solo I d) I y II


c) Solo III

13. Si un átomo presenta la siguiente configuración electrónica [Ar]4s1 y además posee 20 neutrones. Hallar su

número de masa a) 19 d) 18

b) 20 e) 39

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c) 49

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La configuración electrónica del elemento con Z = 45 es:

2.

La configuración electrónica del átomo de sodio con número atómico 24 y peso atómico 48 es:

3.

La configuración electrónica: 1s22s22p63s23p2 corresponde al elemento    b)   c)   d) 

a)

e) N.A

4.

¿Cuál es el último nivel energético de un elemento con Z=36? a) K d) N

5.

b) L e) O

c) M

El subnivel “f” tiene como máximo ………………….. electrones

a) 2 d) 28 7.

c) M

Cuál es el último nivel energético de un elemento con Z=55? a) P d) N

6.

b) L e) O

b) 48 e) 14

c) 16

¿Cuántos electrones como máximo pueden encontrarse en el nive l n=5? a) 2 d) 16

b) 42 e) 32

c) 28

14. Un átomo presenta 16 e- en la capa “N”. ¿Cuál es su número atómico?

a) 47 d) 48

b) 46 e) 44

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c) 45

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Tema 7: TABLA PERIÓDICA


Indicar Verdadero o Falso a) Los planteamientos de Mendeleiev y Meyer coincidieron en el ordenamiento de los elementos en base al peso atómico para su clasificación b) Los elementos en la Tabla periódica moderna están ubicados e función al número atómico. c) Actualmente la IUPAC reconoce solo 90 elementos distribuidos en la tabla periódica moderna. d) El radio atómico nos da la idea del tamaño de los átomos e) En cada periodo, el radio atómico aumenta de izquierda a derecha f)

Los elementos que presentan la misma cantidad de niveles o capas en su configuración electrónica, corresponden a un periodo de la tabla periódica.

g) Los gases nobles presentan gran estabilidad química debido a que sus últimas capas presentan un número de electrones igual a 8. h) En un grupo, la afinidad electrónica aumenta al disminuir el radio atómico. i) 2.

Entre los elementos de transición encontramos metales y metaloides.

En la tabla existen ……………………. grupos

a) 14 d) 18 3.

b) 16 e) 20

Que pareja no corresponde a un mismo grupo en la tabla periódica a) Helio - Argón d) Oxígeno – azufre

4.

b) Sodio - Calcio e) Nitrógeno - fósforo

c) Cobre - Plata

Indicar un gas noble a) H d) Ne

5.

c) 18

b) Li e) Zn

c) Au

Con respecto a las tierras raras, indicar verdadero (V) o falso (F) a) Se ubican en el 4to y 5to periodo b) Pertenecen al grupo IIIA c) Posee número atómico mayor a 57

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Boletín de Química – 2do Grado de Secundaria 6.

Tres ejemplos de elementos no metálicos gaseosos son: a) b) c) d) e)

Talio, indio y galio Xenón, flúor y neón Telurio, yodo y oxígeno Calcio, escandio y titanio Selenio, bromo y kriptón

7.

Un elemento con Z=21 se encuentra en el ………………… periodo

8.

Un elemento con Z=37 se ubica en el grupo: a) IIA d) IA

9.

b) IVA e) VIIIA

c) VA

Un elemento con Z=17 se ubica en el grupo: a) IIIA d) VIA

b) IVA e) VIIA

c) VA

10. Un elemento con Z=55 se encuentra en el ………………… periodo

11. Ubicar en la tabla periódica el elemento: 38Sr a) b) c) d) e)

5to periodo, grupo IVA 4to periodo, grupo IIIA 5to periodo, grupo IA 5to periodo, grupo IIA 4to periodo, grupo IIA

12. Mencione el nombre de los siguientes elementos y señale en que grupo se encuentran: a)

34Se

:

b)

31Ga

: ……………………………………..

c)

52Te

:

……………………………………..

……………………………………..

13. Si un elemento tiene una configuración que termina en “3p 1” señalar el periodo y el grupo al que pertenece a) b) c) d) e)

3er periodo, grupo IVA 3er periodo, grupo VA 3er periodo, grupo IIIA 3er periodo, grupo VIA 4to periodo, grupo IIA

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Un átomo X pertenece al quinto periodo y al grupo VA de la tabla periódica. ¿Cuál es su carga nuclear y a que familia pertenece? a) b) c) d) e)

2.

El bloque “s” de la tabla posee a) b) c) d) e)

3.

1 columna 2 columnas 3 columnas 4 columnas 5 columnas

El bloque “d” de la tabla posee a) b) c) d) e)

5.


El bloque “p” de la tabla posee a) b) c) d) e)

4.

Anfígeno (Z=49) Gas noble (Z=52) Carbonoide (Z=48) Nitrogenoide (Z=51) Alcalino Térreo (Z=49)


Si la configuración de un elemento termina en 3d10. Hallar a que periodo pertenece a) Primero d) Quinto

6.

c) Cuarto

La configuración electrónica de un elemento termina en …..3p 6 . Hallar a que grupo pertenece a) Primero d) Quinto

7.

b) Tercero e) Segundo

b) Tercero e) Segundo

c) Cuarto

La configuración electrónica de un elemento termina en …..4p 5 . Hallar a que grupo pertenece

a) b) c) d) e)

5to periodo, grupo VIA 5to periodo, grupo IIIA 4to periodo, grupo IVA 4to periodo, grupo VA 4to periodo, grupo VIIA

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Tema 8: ENLACE QUÍMICO: IÓNICO, COVALENTE Y METÁLICO EJERCICIOS DE APLICACIÓN 1.

Indicar verdadero (V) o falso (F) a) Los enlaces químicos se producen cuando dos o más electrones están asociados con dos o más átomos. b) Cuando dos átomos interactúan pueden hacerlo por compartición de electrones, por ganancia o pérdida de electrones. c) El enlace metálico se establece entre elementos de baja electronegatividad. d) El enlace covalente se establece entre elementos no metálicos, por pérdida o ganancia de electrones. e) A diferencia de un enlace covalente normal, en un enlace covalente coordinado no se completa un octeto. f)

El ozono (O3) presenta enlace múltiple.

g) El CO2 presenta enlace múltiple. 2.

Realizar el diagrama de Lewis del bario, e indicar cuantos electrones de valencia tiene a) b) c) d) e)

3.

Indica el número de enlaces dobles del compuesto N 2O5 a) b) c) d) e)

4.

2 3 4 5 6

3 2 7 6 4

Indicar verdadero (V) o falso (F) según corresponda: a) NaF : enlace iónico b) Cobre electrolito: enlace covalente c) N2O5 : enlace covalente

5.

Teniendo en cuenta la diferencia de electronegatividades, indique los compuestos iónicos o covalentes a) b) c) d) e)

MgO CaCl2 CS2 KF BaO

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Boletín de Química – 2do Grado de Secundaria 6. Indicar verdadero (V) o falso (F) a) El P4 tiene enlace covalente b) El hierro fundido es un enlace metálico c) El Na2SO4 es un enlace 100% iónico d) La molécula del Cl2 es 100% covalente e) BeCl2 es un enlace covalente donde no se cumple la regla del octeto 7.

Indicar el número de enlace sigma del metano: CH4 a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

8.

Indicar el número de enlaces sigma y pi del HNO3 a) 4 y 1 b) 4 y 3 c) 3 y 1 d) 3 y 2 e) 2 y 1

9.

Señalar el número de enlaces sigma y pi en:

10. Indicar la cantidad de enlaces simples, enlaces dobles y dativo s del compuesto SO2 a) b) c) d) e)

1 enlace simple, 1 enlace doble, 1 enlace dativo 1 enlace simple, 1 enlace doble, 0 enlaces dativos 2 enlaces simples, 0 enlaces dobles, 1 enlace dativo 0 enlaces simples, 2 enlaces dobles, 1 enlace dativo 0 enlaces simples, 1 enlace doble, 1 enlace dativo

11. Indicar la cantidad de enlaces simples, enlaces dobles y dativo s del compuesto CCl4 a) b) c) d) e)

1 enlace simple, 1 enlace doble, 1 enlace dativo 2 enlaces simples, 1 enlace doble, 1 enlace dativo 4 enlaces simples, 0 enlaces dobles, 0 enlace dativo 4 enlaces simples, 1 enlace doble, 1 enlace dativo 0 enlaces simples, 2 enlaces dobles, 2 enlaces dativos

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¿Qué son los electrones de valencia? ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

2.

Indicar el número de enlaces sigma y pi del siguiente compuesto:

3.

Determinar que tipo de enlace existe en el compuesto RbC. a) b) c) d) e)

4.

Indicar el número de enlaces simples del gas cloro Cl2 a) b) c) d) e)

5.

2 1 3 5 2

Indicar el número de enlaces simples del agua H 2O. a) b) c) d) e)

6.

Electrovalente Covalente normal Covalente Dativo Iónico A y D

2 1 3 5 2

Indicar el número de enlaces dobles del compuesto CO a) b) c) d) e)

2 1 3 5 2

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Examen Bimestral I

Nota:


QUÍMICA

Apellidos:

1. Aportes de Maria Curie a la Química (2 ptos) …..….…..……..….…..……..….…..……..….…..……..….…..……..….…..……..….…..……..….…..… …..….…..……..….…..……..….…..……..….…..……..….…..……..….…..……..….…..……..….…..… …..….…..……..….…..……..….…..……..….…..……..….…..……..….…..……..….…..……..….…..…

2. Las estaturas de 3 estudiantes X, Y, Z son respectivamente: 1,7 x 100 m. , 6 x 102 pulg y 1,90 x 102 cm. Ordene en forma creciente las estaturas. (2 ptos)

3. Indique cual de las afirmaciones es correcto: (2 ptos) a) Sublimación: sólido a líquido b) Licuación: gaseoso a sólido c) Solidificación: gaseoso a sólido d) Vaporización: sólido a gaseoso e) Fusión: sólido a líquido 4. Indicar la alternativa correcta sobre las partículas del núcleo del fósforo de número de masa 31 (Z=15) (2 ptos) a) b) c) d) e)

Posee 15 protones y 15 electrones Posee 15 protones y 15 neutrones Posee 15 protones y 16 electrones Posee 15 protones y 16 neutrones Posee 31 protones solamente

5. Determinar el número máximo de electrones con 2 niveles completamente llenos (2 ptos) a) b) c) d) e)

24 26 28 30 32

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6. Un átomo presenta 10 e- en la capa “M”. ¿Cuál es su número atómico? (2 ptos) a) 28 d) 26

b) 22 e) 20

c) 24

7. La configuración electrónica de un elemento termina en …..4p 5 . Hallar a que grupo y periodo pertenece (2 ptos) a) 5to periodo, grupo VIA b) 5to periodo, grupo IIIA c) 4to periodo, grupo IVA d) 4to periodo, grupo VA e) 4to periodo, grupo VIIA 8. Indicar verdadero (V) o falso (F) (2 ptos) a) El P4 tiene enlace covalente b) El hierro fundido es un enlace metálico c) El Na2SO4 es un enlace 100% iónico d) La molécula del Cl2 es 100% covalente 9. Indicar el número de enlaces sigma y pi del HNO3 (4 ptos) a) 4 y 1 b) 4 y 3 c) 3 y 1 d) 3 y 2 e) 2 y 1

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Tema 9: NOMENCLATURA QUÍMICA I EJERCICIOS DE APLICACIÓN 1.

Determine el número de oxidación del oxígeno en cada caso: a) H2O2 b) Na2O c) F2O

2.

Nombrar los siguientes óxidos en la nomenclatura tradicional a) Fe2O3 b) CaO c) Na2O d) Cu2O e) Cl2O7

3.

Indique la relación incorrecta a) Hidróxido aúrico : Au (OH)3 b) Hidróxido mercúrico : Hg2(OH)2 c) Hidróxido gálico : Ga(OH)2

4.

Indica cuales de los compuestos tienen mayor cantidad de átomos por cada especie química a) b) c) d)

5.

Indicar la nomenclatura stock de los siguientes compuestos: a) b) c) d) e)

6.

Hidróxido cúprico Hidróxido de hierro (III) Hidróxido de aluminio Hidróxido de sodio

Fe (NO3)2 Fe2O3 SnO2 Cr2O3 MnO2

Indicar el ión ferroso a) Fe2+ b) Fe3+ c) Fe2d) Fe3e) Fe1+

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Boletín de Química – 2do Grado de Secundaria 7. Nombrar respectivamente: a) SO3 b) CaO c) Cl2O7 8.

Formular el ácido nítrico.

9.

Señale la fórmula que corresponde a un hidrácido a) O2 d) C3H8

b) CaCl3 e) H2S

c) NH3

10. Nombrar los siguientes óxidos:

a) CaO b) CuO c) Na2O 11. Nombrar los siguientes hidróxidos:

a) Ca (OH)2 b) Cu (OH)2 c) 2NaOH


Indicar propiedades de los hidróxidos

2.

Indicar propiedades de los óxidos

3.

Indicar propiedades de los ácidos

4.

Indicar propiedades de los hidruros metálicos

5.

Indicar propiedades de los hidruros no metálicos

6.

Hallar el estado de oxidación del elemento hierro en la magnetita: Fe3O4

7.

¿Cuál es el estado de oxidación de “X” en? a) XO2 b) H3XO4 c) Li2X d) X(OH)3

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Tema 10: NOMENCLATURA QUÍMICA II EJERCICIOS DE APLICACIÓN 1.

Completa la siguiente tabla: Fórmula

N. sistemática

N. stock

N. tradicional

F2O I2O7 As2O5 CaO Fe2O3 PbO2 Al2O3 SnO N2O5 Au20 TeO2 xido aúrico Óxido cuproso Óxido de selenio (II) Óxido crómico 2.

Completa la siguiente tabla: Fórmula

N. sistemática

N. stock

N. tradicional

AuH3 LiH Hidruro de plomo (II) Hidruro de plata Fosfina Metano Trihidruro de arsénico N2O3 NO Pentaóxido de dinitrógeno Trióxido de azufre Óxido ferroso Hidruro niquélico PbO2 Óxido de bromo (VII) Hidruro de calcio

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Completar la tabla Fórmula

N. sistemática

N. stock

N. tradicional

Fe(OH)3 Au(OH) Cr(OH)2 Hidróxido de talio (I) Hidróxido de mercurio (II) Dihidróxido de Hidróxido estannoso K(OH) Hidróxido estánnico Óxido de plomo (II) Anhídrido carbónico Óxido de platino (IV) Metano NiH3 Óxido ferroso Ag(OH) H2Se Ácido bromhídrico 4.

Completar la tabla: Fórmula

N. sistemática

N. stock

N. tradicional

Hidruro de calcio Hidruro de estroncio Hidruro de aluminio Hidruro de cobalto (II) Estibina Ácido clorhídrico Ácido sulfhídrico cido Iodhídrico Ácido hipocloroso Ácido Iodoso Ácido periódico cido hipofluoroso Ácido selenioso cido telúrico N2O3 MgO Cl2O Borano Ácido permangánico cido metafosforoso Ácido metaantimónico cido pirofosfórico Ácido piroantimonioso cido ortofosforoso Ácido fosfórico

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TAREA DOMICILIARIA 1. Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos: a) b) c) d) e)

Hidróxido de cadmio. Hidróxido de estaño (II). Hidróxido de aluminio Hidróxido de cobre (I). Hidróxido de magnesio

2. Nombra los siguientes compuestos: a) b) c) d) e)

Cr(OH)3 Sr(OH)2 KOH NH4OH Ir(OH)2

3. Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos: a) Peróxido de litio. b) Peróxido de hidrógeno. c) Peróxido de calcio. 4. Nombra los siguientes compuestos por la nomenclatura stock a) Na2O2 b) CdO2 c) Hg2O2 5. Escribe la fórmula de los siguientes compuestos a) b) c) d) e) f) g) h)

Dióxido de carbono Trióxido de diarsénico Dihidruro de calcio Monosulfuro de cobre Tetracloruro de carbono Monóxido de disodio Tricloruro de bromo Pentóxido de difósforo.

6. Calcula los números de oxidación de los átomos que intervienen en los siguientes compuestos: a) b) c) d) e)

CH4 MgS SO3 MnO4 SnO2

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Tema 11: UNIDADES QUÍMICAS DE MASA EJERCICIOS DE APLICACIÓN 1.

¿Cuántos átomos existen en 9,85g de oro? P.A (Au) = 197 g a) b) c) d) e)

2.

Hallar los at-g presentes en 115 g de sodio. (P.A. Na=23) a) b) c) d) e)

3.

0,5 N0 2 N0 N0 3 N0 1,5 N0

Hallar la masa presente en 24x1023 átomos de hidrógeno a) b) c) d) e)

6.

12 g 2 x 1020 g 2 x 10-23 g 1 x 10-23 g 1200 g

Determinar la cantidad de átomos de calcio que hace una masa de 100 g. (P.A. Ca=40) a) b) c) d) e)

5.

2 at-g 3 at-g 4 at-g 5 at-g 6 at-g

Un átomo de carbono tiene una masa aproximada igual a: a) b) c) d) e)

4.

3,01 x1022 7,02 x1029 27 x1024 20 x1023 35 x1024

2g 4g 6g 8g 10 g

Se tiene una muestra de un mineral de 755g que contiene fosfato de calcio: Ca3(PO4)2 al 80% en peso. Indicar la proposición incorrecta a) Se tiene 2 mol de fosfato de calcio b) Existen 4 at-g de fósforo c) Presenta 26 mol de átomos en total d) Posee 8 mol de átomos de oxígeno e) Se obtiene 240g de calcio

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Determinar el peso atómico a partir de los siguientes datos: Isótopos Abundancia a) b) c) d) e)

8.

E

60%

40

E

40%

41,2 42,2 43,4 41 41,8

Determinar el peso atómico a partir de los siguientes datos: Isótopos Abundancia a) b) c) d) e)

9.

42

48

E

80%

46

E

20%

47 46,7 48 47,9 47,6

La fórmula del metano es CH 4; calcular la masa de 5 moles del compuesto a) b) c) d) e)

80 g 8x1024 g 80x1024 g 8g 40/3 x 10-23 g

10. Determinar la masa de una molécula de agua a) b) c) d) e)

2x10-23 g 3x10-22 g 2x10-22 g 3x10-23 g 3x10-24 g

11. La fórmula del metano es CH 4; calcular la masa de 5 moles del compuesto a) b) c) d) e)

80 g 8x1024 g 80x1024 g 8g 40/3 x 10-23 g

12. En cuál de los siguientes casos hay mayor número de átomos: a) 5 moles de CH 4 b) 100 g de NaCl c) 100g de CuSO4 . 5H2O d) 25 Kg de diamante e) 0,5g de U-235

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¿Cuánto pesa 4 at-g de Bromo? Dato (P.A. Br=80)

2.

Hallar los at-g presentes en 800 g de oxígeno. (P.A. O=16)

3.

Hallar los átomos presentes en 0,5 at-g de azufre. (P.A. S=32)

4.

Determinar el peso atómico a partir de los siguientes datos: Isótopos Abundancia

5.

80

E

70%

84

E

30%

Determinar el peso atómico a partir de los siguientes datos: Isótopos Abundancia

48

E

60%

46

E

40%

6.

Determine el número de moléculas presentes en 684 g de azúcar blanca C12H22O11

7.

Determinar el peso de un elemento, si 20 g de él presenta 0,5 at-g

8.

¿Cuántos átomos existen en 5 at-g de plomo?. N0 = 6x1023

9.

Si en una gota de agua existen 3,35 x1019 moléculas, la masa de la gota será:

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Tema 12: ESTADO GASEOSO EJERCICIOS DE APLICACIÓN 1.

La ley de Boyle se enuncia de la si guiente manera: “Los volúmenes ocupados por una mas a gaseosa a temperatura constante son inversamente proporcionales a las presiones que soportan”. Al interpretar el

anterior enunciado, se puede deducir que: a) b) c) d) 2.

¿Qué volumen ocupan 8 mol de moléculas de gas propano (CH3) a 27°C y 624 mmHg a) b) c) d) e)

3.

300 L 240 L 180 L 224 L 112 L

Una cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 10.000 cm3 y ejerce una presión P1 en un recinto a una temperatura de 77º C. Calcular el volumen en cm3 que ocuparía esa masa gaseosa si se duplicara la temperatura indicada y se triplicara la presión. a) b) c) d) e)

4.

Si se aumenta la presión de la masa gaseosa el volumen aumenta. Si se aumenta la temperatura la presión aumenta. Si se aumenta la presión de la masa gaseosa el volumen disminuye. Si se aumenta el volumen la temperatura disminuye

32600 30500 4070 40700 50600

Una cantidad de gas a 0ºC se encuentra en un recipiente de 10 dm3 a 1 atm de presión. Si se duplica el volumen de esa misma masa gaseosa, manteniendo constante la presión, ¿cuál o cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas y por qué?. a) b) c) d)

La presión ejercida por el gas ha disminuido La temperatura del gas ha aumentado a 273º C La velocidad promedio de las partículas del gas ha disminuido La variación de temperatura es de 273 K

5.

Indique la pareja incorrecta a) Boyle – proceso isotérmico b) Gay Lussac – proceso isócoro c) Boyle - proceso isométrico d) Charles – proceso isobárico e) Gay Lussac – proceso no isobárico

6.

5 L de gas se encuentra a 3 atm y 27°C ¿Qué volumen ocupará el gas a 6 atm y 87°C? a) b) c) d) e)

4,5 L 6L 4L 3L 2L

: 652-3216 / 652-7157

39



¿Cuál es la variación de temperatura expresada en grados Celsius, que experimentan 3,00 dm3 de un gas a 25,0º C y 2,00 atm, cuando el volumen se duplica y la presión disminuye a 0,80 atm? a) b) c) d) e)

8.

El volumen de un gas a 20,0º C y a 742 mm Hg es de 50,0 L, ¿qué volumen ocupará en CNPT? a) b) c) d) e)

9.

-59,6°C -40°C -35°C -55,6°C -76,6°C

60,5L 50,5L 45,5L 30,5L 20,5L

Para el siguiente gráfico, determine T2 P(mmHg) 760

T2

380 127°C 5 a) b) c) d) e)

V(L)

15

650 K 230°C 327°C 320 K 540 K

10. Del siguiente gráfico, calcular el valor de P 2 en atm

V(L)

P1 = 1atm

10

P2

5 150 300 a) b) c) d) e)

T(K)

0,25 0,5 2 3 4

: 652-3216 / 652-7157

40




Una masa dada de cloro ocupa 38 cc. A 20ºC . Calcular su volumen a 45 ºC, manteniendo cte. la presión

2.

Una muestra dada de un gas ideal ocupa un volumen de 11.2 litros a 0.863atm. Si se mantiene constante la temperatura. ¿Cuál será la presión requerida para cambiar el volumen a 15.0 litros.

3.

Una masa de oxígeno ocupa 5.00 L bajo una presión de 740 Torr. Calcular el volumen de la misma masa de gas a presión estándar, manteniendo la temperatura cte.

4.

¿Qué volumen ocupan 5 mol de moléculas de gas propano (CH3) a 37°C y 312 mmHg

5.

La presión de un gas ideal aumenta 10% y su volumen disminuye 20%. ¿Qué sucede con la temperatura?

6.

Un recipiente especial contiene dióxido de carbono a 27ºC y a una presión de12.0 atm. Calcular la presión interna del gas cuando la temperatura aumenta a 100 º C

7.

Para el siguiente gráfico, calcular T2 P(mmHg) 540

T2

160 87°C 50 8.

200

V(L)

De la siguiente gráfica, calcular P2 en atm. V(L)

P1 = 1,5atm

30

P2

6 50 300

: 652-3216 / 652-7157

T(K)

41



Examen Mensual II

Nota:


QUÍMICA

Apellidos:

1. Nombrar los siguientes óxidos en la nomenclatura tradicional (3 PUNTOS) a) Fe2O3 b) CaO c) Na2O d) Cu2O e) Cl2O7 2. Indique la relación incorrecta (2 PUNTOS) a) Hidróxido aúrico : Au(OH)3 b) Hidróxido mercúrico : Hg2(OH)2 c) Hidróxido gálico : Ga(OH)2

3. Un átomo de carbono tiene una masa aproximada igual a: (2 PUNTOS) a) 12 g b) 2 x 1020 g c) 2 x 10-23 g d) 1 x 10-23 g e) 1200 g

4. Se tiene una muestra de un mineral de 755g que contiene fosfato de calcio: Ca¬¬¬3(PO4)2 al 80% en peso. Indicar la proposición incorrecta. (3 PUNTOS) a) Se tiene 2 mol de fosfato de calcio b) Existen 4 at-g de fósforo c) Presenta 26 mol de átomos en total : 652-3216 / 652-7157

42



d) Posee 8 mol de átomos de oxígeno e) Se obtiene 240g de calcio 5. Una masa de oxígeno ocupa 5.00 L bajo una presión de 740 Torr. Calcular el volumen de la misma masa de gas a presión estándar, manteniendo la temperatura cte. (2 PUNTOS) 6. ¿Qué volumen ocupan 5 mol de moléculas de gas propano (CH3) a 37°C y 312 mmHg (2 PUNTOS)

7. Hallar T2 de la siguiente gráfica

(3 PUNTOS)

P(mmHg) 760 T2 380 127°C V(L)

8. ¿Cuál es la variación de temperatura expresada en grados Celsius, que experimentan 3,00 dm3 de un gas a 25,0º C y 2,00 atm, cuando el volumen se duplica y la presión disminuye a 0,80 atm? (3 PUNTOS)

a) b) c) d) e)

-59,6°C -40°C -35°C -55,6°C -76,6°C

: 652-3216 / 652-7157

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Tema 13: REACCIONES QUÍMICAS I


Equilibrar la ecuación química del gas natural. Indicar la suma de sus coeficientes CO4 + H2 → CO2 + H2O a) b) c) d) e)

2.

3 4 5 6 7

Equilibrar la siguiente ecuación química e indicar la suma de sus coeficientes C8H18 + O2 → CO2 + H2O a) b) c) d) e)

3.

Indicar a qué tipo de reacción pertenecen los siguientes ejemplos: a) b) c) d)

4.

61 62 63 64 65

N2 + 3H2 → 2NH3 2KClO3 → 2KCl + 3O 2 Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO 4 HCl + NaOH → NaCl + H 2O

De acuerdo a las siguientes reacciones químicas: I. N2 + 3H2 → 2NH3 II. C + O2 → CO2 III. 2C8H18 + 25O2 → 16CO2 +18 H2O a) Indicar los reactantes de las ecuaciones I i III b) Indicar los productos de las ecuaciones II y III

5.

Para que un proceso sea considerado de óxido reducción, necesariamente tiene que ocurrir: a) b) c) d) e)

Se formen enlaces covalentes Participen iones Haya entrega y aceptación de electrones Participe el oxígeno Participe el ión H +

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Boletín de Química – 2do Grado de Secundaria 6. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones puede aceptarse a las especies que aceptan e lectrones en un proceso? a) b) c) d) 7.

Son oxidantes Son reductores Aumentan su número de oxidación positivo Disminuyen su número de oxidación negativo

La oxidación de un átomo se caracteriza por una o más de estas modificaciones a) Aumento de su carga positiva b) Disminución de su carga negativa c) Pérdida de electrones

8.

Indique Verdadero o Falso, respecto a los símbolos de una reacción química: a) b) c) d) e)

9.

(s) : La sustancia está en fase sólida (l) : La sustancia está en fase líquida (g) : La sustancia está en fase gaseosa (ac) : La sustancia está en fase acuosa (sol) : La sustancia está formando una solución o disolución

Indicar Verdadero o Falso, según corresponda: En una reacción endotérmica, el sistema emite calor En una reacción exotérmica, el sistema libera calor El símbolo ↑ , significa que hay formación de precipitados El símbolo ↓ , significa que hay formación de precipitados La siguiente reacción es endotérmica: N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) + ▲ f) La siguiente reacción es exotérmica: N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) + ▲ a) b) c) d) e)

10. Cuando una especie aumenta su número de carga positiva (Sn2+ → Sn4+) a) b) c) d)

Experimenta una oxidación Experimenta una reducción Experimenta una pérdida de electrones Experimenta una ganancia de electrones

11. El proceso representado por H+ + 1e-→ H2 , representa que el ión se comporta como: a) Agente reductor b) Agente oxidante c) Ácido 12. En cuál de los siguientes procesos se a oxidado el azufre a) H2S → S + H2O b) S → SO2 c) SO2 → SO3

: 652-3216 / 652-7157

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En la siguiente ecuación de óxido-reducción se cumple: 2HgCl2 + SnCl2 → SnCl4 + 2HgCl a) b) c) d) e)

2.

El mercurio se oxida y el estaño se reduce El mercurio se oxida y el cloro y el estaño se reduce El estaño se reduce y el cloro y el mercurio se oxidan El mercurio se reduce y el cloro y el estaño se oxidan El mercurio se reduce y el estaño se oxida

En la reacción de óxido-reducción se cumple: FeS + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + S + 2H 2O + NO d) e) f) g) h)

Se producen dos oxidaciones y una reducción El Fe no cambia su estado de oxidación El N gana dos electrones Se produce una oxidación y una reducción Sólo el S se oxida perdiendo dos electrones

3. A que tipo de reacción pertenece la siguiente reacción química:

4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s) a) b) c) d) e) 4.

Síntesis Descomposición Pirólisis Electrólisis Doble desplazamiento

Balancear las siguientes reacciones químicas por el método del tanteo a) C2H4 + H2O → C2H6 + O2 b) Cr2O3 + H2O → Cr (OH)6 c) Fe2O3 + C → Fe + CO d) SO2 + O2 → SO3

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Tema 14: REACCIONES QUÍMICAS II EJERCICIOS DE APLICACIÓN 1.

¿Cuál (es) de las siguientes reacciones es óxido-reducción? I) HBr + H2O II) Cl2 + 2 KI → III) AgNO3 + NaCl IV) CuSO4 + Fe

Br- + H3O+ 2 KCl + I2 → AgCl(s) + NaNO3 → FeSO4 + Cu →

a) Sólo I d) II y IV 2.

b) I y II e) I, II y IV

C) I y III

¿En cuál (es) de los siguientes compuestos el fósforo presenta estado de oxidación +5? I) HPO4-2 II) PO3III) H4P2O7 IV) P2O5 a) Sólo IV d) II, III y IV

3.

b) I y II e) todas

c) III y IV

Una solución acuosa de H 2S, expuesta al aire, se enturbia ya que ocurre la siguiente reacción: 2 H2S + O2

→ 2H2O

+ 2S

En base a ello, el oxidante y reductor son: OXIDANTE A) B) C) D) E) 4.

REDUCTOR

H2S O2 no hay S O2

O2 H2S H2S H2S no hay

Balancear por el método Rédox la siguiente reacción química NH3 + H2SO4 → S + HNO3 + H2O Indicar quien es el agente oxidante y agente reductor

5.

Balancear por el método Rédox la siguiente reacción química P4 + KOH + H2O → KH2PO2 + PH3 Indicar quien es el agente oxidante y agente reductor

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En la reacción 2 HNO3 + KI

→

KIO3 + 2NO + H2O, el HNO3

a) se oxida. b) es un agente oxidante. d) pierde electrones. c) es un agente reductor. e) se disocia en iones. 2.

En la reacción: Ce+4 + X

→

Ce+3 . La especie X

a) es oxidante. b) es reductor. c) es un ión negativo. d) dismuta. e) debe ser un ácido.

3.

Balancear por el método Rédox la siguiente reacción química Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O Indicar quien es el agente oxidante y agente reductor

4.

Balancear por el método Rédox la siguiente reacción química S + KOH → K2SO3 + K2S + H2O Indicar quien es el agente oxidante y agente reductor

5.

El nitrógeno en el compuesto HNO3 se reduciría si se transforma en I) HNO2 II) N2O5 III) NH3 IV) NO3 A) Sólo I D) I y III

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B) Sólo III E) II y IV

C) Sólo IV

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Tema 15: ESTEQUIOMETRÍA I


Calcular la masa molar del dióxido de carbono (CO2). Datos : C=12g/mol , O=16g/mol a) b) c) d) e)

2.

¿Qué masa corresponde a 5 moles de moléculas de nitrógeno (N2)? a) b) c) d) e)

3.

55 g/mol 35 g/mol 44 g/mol 15 g/mol 70.g/mol

60 g 80 g 120 g 150 g 140 g

¿Cuántos gramos de dióxido de carbono (CO 2) producirán 465 g de octano (C8H18)? C8H18 + O2 → CO2 + 18 H2O a) b) c) d) e)

4.

1,436 g 2,667 g 3,775 g 0,856 g 5,912 g

Disponiendo de 10g de H2 y 85 g de O2 ¿Qué masa de H2O se obtiene luego de la reacción completa? ¿Cuál es el reactivo en exceso y cuántos gramos de él quedan sin combinarse? 2H2 + O2 → 2H2O a) b) c) d) e)

5.

80g y 5g 90g y 5g 100g y 10g 90g y 10g 100g y 5g

Si se hacen reaccionar 84,56 g de óxido de boro (B2O3) con 136 g de magnesio (Mg) ¿Cuál de los reactivos es el limitante? B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO a) b) c) d) e)

B2O3 Mg B Mg Ninguno

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Boletín de Química – 2do Grado de Secundaria 6. ¿Qué cantidad en gramos queda del reactivo excedente? a) b) c) d) e) 7.

84,43 g 56,26 g 20,65 g 36,55 g 47,87 g

Del problema anterior, ¿Qué cantidad de boro se forma? f) g) h) i) j)

34,43 g 16,26 g 20,65 g 26,16 g 30,55 g


En la siguiente reacción química: Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O Si se formaron 250g de productos, calcular la masa de HNO3 inicial si se combinó con 204g de plata a) b) c) d) e)

2.

454 g 45 g 204 g 46 g N.A.

En la siguiente reacción química: 2N2O → 4N + O2 2,5 gramos de N2O se descomponen formando 12g de nitrógeno. ¿Qué peso de oxígeno se formará?

3. Al calentar 46,4 gramos de óxido de plata en un recipiente abierto, queda un residuo sólido de 43,2 gramos de

masa de plata pura. ¿Qué ha sucedido?

AgO2 → Ag + O2 4.

Disponiendo de 15g de H2 y 95 g de O2 ¿Qué masa de H2O se obtiene luego de la reacción completa? ¿Cuál es el reactivo en exceso y cuántos gramos de él quedan sin combinarse? 2H2 + O2 → 2H2O

5.

Si se hacen reaccionar 70 g de óxido de boro (B2O3) con 180 g de magnesio (Mg) ¿Cuál de los reactivos es el limitante? ¿Qué cantidad en gramos queda del reactivo excedente? ¿Qué cantidad de boro y magnesio se forma? B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO

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Tema 16: ESTEQUIOMETRÍA II EJERCICIOS DE APLICACIÓN 1.

Se mezclan inicialmente 12g de limaduras hierro con 8g de azufre en polvo. Se calienta la mezcla para que la reacción transcurra hasta el límite máximo posible. Hallar el peso de sulfuro ferroso obtenido (FeS) y la cantidad de reactivo en exceso. Fe + S → FeS a) b) c) d) e)

2.

18,85g y 2,15g 20,85g y 1,15g 20,85g y 2,15g 18,85g y 1,15g 20,85g y 3,15g

El zinc se obtiene a través de la reacción: ZnO + C → Zn + CO 4

4

¿Cuál será el rendimiento porcentual si inicialmente se procesan 3,28 x 10 Kg de ZnO y 4,76 x10 Kg de C y se obtienen en 4

la práctica 2,35 x10 Kg de Zn?. M(ZnO = 81,4) , M(Zn=65,4) , M (C=12)

a) b) c) d) e) 3.

89,69% 70,45% 26,69% 65,80% 22,55%

En la síntesis del amoniaco, se consumen 50 litros de N2 ¿Qué volumen de NH3 se formó? ¿Qué volumen de H2 se consumió? Todas las medidas fueron a la misma presión y temperatura. 3H2 + 1N2 → 2NH3 a) b) c) d) e)

4.

150L y 100L 200L y 100L 150L y 200L 300L y 150L 200L y 300L

Calcular la contracción volumétrica de: 3H2 + 1N2 → 2NH3

5. Al calentar 200g de piedra caliza (carbonato con calcio impuro) con 80% de pureza. ¿Qué peso de cal viva

(CaO) se obtiene? ¿Qué volumen de CO 2 se obtiene a condiciones normales? CaCO3 → CaO + CO 2 a) 100g y 35L b) 89,6g y 35,84L c) 50g y 45L

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Boletín de Química – 2do Grado de Secundaria d) 90g y 20L e) 20g y 30L 6.

Se analiza la composición de dos muestras A y B qué contienen únicamente cobre y bromo. Los resultados son los siguientes: Bromo Cobre

Muestra A 160 127

Muestra B 64 25,4

a) ¿Cuál de las leyes fundamentales describe el enunciado del ejercicio? b) ¿Las muestras corresponden a un mismo compuesto, o provienen de compuestos diferentes? c) ¿Cuánto bromo se requiere para combinarse completamente con 2,5g de cobre, según la muestra A? d) Una muestra C contiene 9,45g de bromo y 3,75g de cobre. ¿La composición de esta muestra es diferente a las anteriores?


Se mezclan inicialmente 20g de limaduras cobre con 18g de azufre en polvo. Se calienta la mezcla para que la reacción transcurra hasta el límite máximo posible. Hallar el peso de sulfuro cuproso obtenido (CuS) y la cantidad de reactivo en exceso. Cu + S → CuS

2.

En una experiencia de laboratorio, 30g de un elemento X se combina con 120g de un elemento Y para formar cierto compuesto. En otra experiencia 70g de un elemento Z se combina con 80g de un elemento Y. ¿Con qué peso de X se combinaran 15 g de elemento Z?

3.

En la síntesis del amoniaco, se consumen 15 litros de N2 ¿Qué volumen de NH3 se formó? ¿Qué volumen de H2 se consumió? Todas las medidas fueron a la misma presión y temperatura. 3H2 + 1N2 → 2NH3

4.

Calcular la contracción volumétrica de: 3H2 + 1N2 → 2NH3

5. Al calentar 150g de piedra caliza (carbonato con calcio impuro) con 60% de pureza. ¿Qué peso de cal viva

(CaO) se obtiene? ¿Qué volumen de CO 2 se obtiene a condiciones normales? CaCO3 → CaO + CO 2

: 652-3216 / 652-7157

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Evaluación Bimestral II

Nota:


QUÍMICA

Apellidos:

1. Nombrar los siguientes óxidos: (2 PUNTOS) a) CaO b) CuO c) Na2O 2. Determinar el peso atómico a partir de los siguientes datos: (2 PUNTOS) 48 Isótopos E Abundancia 80%

a) b) c) d) e)

46

E

20%

47 46,7 48 47,9 47,6

3. La fórmula del metano es CH4; calcular la masa de 5 moles del compuesto (2 PUNTOS) a) 80 g b) 8x1024 g c) 80x1024 g d) 8 g e) 40/3 x 10-23 g 4. Una cantidad de gas a 0ºC se encuentra en un recipiente de 10 dm3 a 1 atm de presión. Si se duplica el volumen de esa misma masa gaseosa, manteniendo constante la presión, ¿cuál o cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas y por qué?. (3 PUNTOS) a) La presión ejercida por el gas ha disminuido b) La temperatura del gas ha aumentado a 273º C c) La velocidad promedio de las partículas del gas ha disminuido d) La variación de temperatura es de 273 K 5. La oxidación de un átomo se caracteriza por una o más de estas modificaciones (1 PUNTO) a) Aumento de su carga positiva b) Disminución de su carga negativa c) Pérdida de electrones : 652-3216 / 652-7157

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Segundo Secundaria Química

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