QUÍMICA
SÉTIMO SEMINARIO DE QUÍMICA *************************************************************************
Identifique las especies que no son soluciones: I. Polvo II. Salmuera III. Acero IV. Aire IV. Aire V. Gelatina A) sólo I B) Sólo II II C) Sólo III III D) I y V E) I, II y IV
La leche, la gelatina y la tinta china son coloides. El frugos, la leche de magnesia y la sangre son suspensiones. Una ensalada de frutas es un agregado. A) VFV B) VVV C) VFF D) FFV E) FVF Calcule el volumen de HCl (ac) 0,4 M que se requiere para neutralizar 60 mL de KOH 1,2 N. A) 120 mL B) 140 mL C) 160 mL D) 180 180 mL E) 240 mL
Dadas las proposiciones: proposiciones: I. Las soluciones son suspensiones suspensiones homogéneas. II. Tanto el agua dura como el agua regia son soluciones. soluciones. III. Las soluciones moleculares son buenas conductoras de la electricidad. Son correctas. A) sólo I B) Sólo II C) Sólo III III D) I y II E) I, II y III
Señale el factor que no afecta la velocidad de reacción: reacción: A) Temperatura. B) Concentración de los reactantes. C) Superficie de los reactantes. D) viscosidad de los reactantes. E) Catalizador.
Dadas las proposiciones: proposiciones: I. Las disoluciones como el aire tienen un solvente y un soluto. II. En una solución acuosa de NaCl al 0,5% existen fuerzas ión-dipolo. III. En una solución acuosa de etanol al 30% existen fuerzas dipolo-dipolo. Son correctas. A) sólo I B) Sólo II II C) Sólo III III D) I y II E) II y III
En la reacción química: SO2(g) + O2(g) SO3(g) El O2(g) se consume con una velocidad de 0,2 mol/L.s. ¿Con qué velocidad se forma el SO 3(g)? A) 0,2 mol/L.s B) 0,1 mol/L.s mol/L.s C) 0,4 mol/L.s D) 0,8 mol/L.s E) 0,05 mol/L.s Se tiene 20 L de solución de NaOH 0,25 ppm. Calcule la masa de NaOH presente en dicha solución. A) 5 mg B) 1 mg C) 2 mg D) 4 mg E) 10 mg
Clasifique las siguientes proposiciones como verdadero (V) o falso (F).
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A) 49 D) 32
El oro es atacado por el agua regia que es una mezcla en proporción de tres partes a una de: A) HCl y HNO HNO 3 B) HNO3 y HCl C) H2SO4 y HNO3 D) HCl y H 2SO4 E) HNO3 y H2SO4
B) 142 E) 23
C) 98
¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico contiene un litro de solución 1N de éste ácido?. Peso atómico en gramos por mol: H=1,0 ; S=32,0 ; O=16,0 A) 196,0 g B) 98,0 C) 4,9 D) 49,0 E) 9,8
La solución acuosa de azúcar y glicerina no conduce la electricidad porque: A) Son insolubles. B) No se disocian en el agua. C) No producen electrones libres. D) Se neutralizan. E) Forman compuestos estables.
¿Cuántos miliequivalentes de H 2S hay en 21,8 cm3 de solución 0,2 M de sulfuro de hidrógeno? A) 218 B) 436 C) 43,6 D) 8,72 E) 87,2
¿Cuántos gramos de Ca(OH) 2 se deben añadir al agua para obtener 2 litros de solución 0,1 normal? A) 3,7 g de Ca(OH) Ca(OH) 2 B) 14,8 g de Ca(OH)2 C) 7,4 g de Ca(OH) 2 D) 37,0 g de Ca(OH) 2 E) 74 g de Ca(OH) 2
Calcule la molaridad de una solución de ácido sulfúrico 1,8 molal a 25ºC, considerando que a dicha temperatura la densidad del ácido sulfúrico H 2SO4 puro es 1,8 g/mL y la del agua 1 g/mL. Asuma que no hay contracción ni dilatación del volumen en la solución. solución. H2SO4 M 98 A) 1,42 B) 1,64 C) 1,83 D) 3,28 E) 4,92
La molaridad de una solución acuosa de sulfato de aluminio 0,48N, es: A) 0,24 M B) 0,16 M C) 0,96 M D) 0,08 M E) 1,44 M
Señale las correctas que a las partículas
propiedades caracterizan coloidales. I. Fácilmente sedimentan. II. Presentan movimiento Browniano. III. Dispersan la luz que incide sobre ellos. A) I B) II C) III D) II y III E) I, II y III
En la siguiente reacción química: →
¿Cuál es el peso equivalente del ácido fosfórico? Datos de P.A. : H=1; O=16; Na=23; P=31
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¿Qué volumen, en litros, de H 2SO4 2M es necesario para disolver el 50% de 20 g de zinc?
Calcule el volumen, en litros, de ácido fosfórico concentrado necesario para preparar 10 litros de solución 6M. El ácido fosfórico concentrado tiene una riqueza del 85% en H3PO4 y una densidad de 1,75 g/mL. (P=31 ; H=1 ; O=16) A) 4,2 B) 4,0 C) 3,6 D) 3,4 E) 3,8
Masas atómicas: Zn =46 ; H =1 ; S =32 ; O = 16 A) 0,0765 B) 0,1524 C) 0,6542 D) 1,5291 E) 6,5402
Se disuelve 14 g de cloruro de sodio en 36 g de agua. Calcúlese la concentración de la disolución en tanto por ciento. A)14% B)36% C) 50 % D) 28 % E) 24 %
Calcular la molaridad y la molalidad, respectivamente, de una solución de sacarosa, C 12H22O11, al 30% en peso, cuya densidad es 1,1 g/mL. Pesos atómicos: O = 16, C = 12; H = 1 A) 0,96 y 1,25 B) 1,12 y 3,38 C) 1,20 y 0,60 D) 2,24 y 2,24 E) 3,30 y 1,50
Ciertas aguas salinas contienen 31,2 % de NaCl.¿Qué cantidad de esa agua habrá que pesar para que contenga 50 gramos de sodio? (Na = 23 ; Cl = 35,45) A) 354,8 g B) 127,5 C) 256,3 D) 407,7 E) 287,2
El gráfico siguiente muestra la solubilidad del CuSO4 (peso molecular del CuSO4=160).
¿Cuántos gramos de cloruro de sodio se formarán al neutralizar 50 mL de una solución de ácido clorhídrico 0,6 molar con 30 mL de solución de hidróxido de sodio 1 normal? Pesos atómicos:Na =23 ; Cl =35,5 A) 0,16 B) 0,62 C) 1,75 D) 1,93 E) 3,51 ¿Cuál es la molaridad de una solución preparada disolviendo 16 g de BaCl2 (cloruro de bario) en agua
La molalidad de la solución a una temperatura de 10ºC es: A) 40,00 B) 4,00 C) 0,25 D) 0,40 E) 2,50
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QUÍMICA
suficiente para tener 450 mL de solución? (PM BaCl 2 = 208,2). A) 0,225 M B) 0,171 M C) 0,115 M D) 0,095 M E) 0,0342 M
E)
Se enfría.
Se midió la velocidad inicial para la reacción del NO con el O 2 a 25ºC: →
Se mezclan 12 litros de HNO 3, 8 M y 16 litros de HNO3, 4 M. Calcule la molaridad de la solución resultante. A) 5,7 B) 7,5 C) 5,1 D) 57 E) 75 ¿Cuántos miligramos de hidróxido de sodio (peso fórmula=40) habrá en 200 mililitros de solución 0,1 molar? A) 0,8 B) 80,0 C) 800,0 D) 8,0 E) 40,0
y se obtuvieron los siguientes datos: Velocidad inicial (mol/L.s) 0,057 0,228 0,028
[NO]
[O2]
0,02 0,04 0,02
0,02 0,02 0,01
Determine el orden de la reacción y la constante de velocidad. A) 3 ; 7 x 10 3 B) 2; 0,7 x 10 4 C) 3 ; 0,7 x 10 3 D) 3 ; 7 x 10 4 E) 2 ; 7 x 10 4
Se tiene 2 L de una solución de ácido acético (CH3-COOH) Si la densidad y el volumen del soluto son 3 g/mL y 40,0 mL respectivamente. Hallar la molaridad de la solución. A) 0,5 M B) 1 C) 1,5 D) 2 E) 2,5
La velocidad de reacción varía por una serie de factores externos; indique la afirmación incorrecta: A) Disminuye si se adiciona un catalizador. B) Disminuye si se adiciona productos de reacción. C) Aumenta cuando cuando se incrementa la temperatura en una reacción endotérmica. D) Aumenta cuando cuando se incrementa la concentración de los reactantes. E) Disminuye cuando se añade un inhibidor.
¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico (peso molecular 98) serán necesarios para preparar 2 litros de solución 4N? A) 98 B) 196 C) 392 D) 784 E) 78,4 La velocidad de química aumenta
la reacción cuando: A) Disminuye la temperatura. B) Disminuye la concentración. concentración. C) Se deja de agitar. D) Aumenta la temperatura. temperatura.
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