SOAL CARA MENGHITUNG PH DAN POH LARUTAN ASAM BASA UNTUK MENDAPATKAN SOAL SBMPTN 2015 SILAHKAN KLIK .:: WWW.E-SBMPTN.COM ::. Soal No. 1
Soal No. 3
Tentukan pH dari suatu larutan yang memiliki +
−4
Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH
konsentrasi ion H sebesar 10 M dengan
sebesar 3. Tentukan besar konsentrasi ion H
tanpa bantuan alat hitung kalkulator!
dalam larutan tersebut!
Pembahasan
Pembahasan
Menghitung pH larutan atau pOH larutan.
Data:
Diketahui data:
pH = 3
+
−4
[H ] = 10 , dengan rumus yang pertama
+
+
[H ] = .....
untuk mencari pH
Soal No. 4
Sehingga:
Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 2,7. Tentukan besar konsentrasi ion +
H dalam larutan tersebut! Pembahasan
Data:
ingat kembali rumus logaritma:
pH = 2,7 +
[H ] = ..... Dengan rumus yang sama dan perhitungan memakai bantuan kalkulator
Soal No. 2
Tentukan pH dari suatu larutan yang memiliki +
−4
konsentrasi ion H sebesar 2 × 10 M. Gunakan nilai log 2 = 0,3 Pembahasan +
−4
[H ] = 2 × 10 , dengan rumus yang sama,
Soal No. 5
Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 2,7. Tentukan besar konsentrasi ion +
H dalam larutan tersebut dengan tanpa kalkulator, diberikan log 2 = 0,3! Pembahasan
Data: Ingat sifat log berikut
pH = 2,7 +
[H ] = .....
M O C . N T P M B S E . W W W
SO L CARA MENGHITUNG PH DAN POH LARUTAN ASAM BASA UNTUK MENDAPATKAN SO L SBMPTN 2015 SILAHKAN KLIK .:: WWW.E-SBMPTN.COM ::. Pembahasan
Menentukan pH melalui t tapan asam yang diketahui:
dimana: Ka = tetapan ionisasi asam M = konsentrasi asam
Soal No. 6
Suatu larutan diketahui memiliki pH sebesar 4,5. Tentukan pOH dari larutan ersebut!
Sehingga
Pembahasan
Data: pH = 4,5 Soal No. 9
pOH =...
Tentukan pH dari larutan H2SO4 0,005 M pH + pOH = 14 Pembahasan
4,5 + pOH = 14
H2SO4 termasuk asam kuat dan diasumsikan
pOH = 14 − 4,5 = 9,5
mengion dengan sempur a sebagai berikut: Soal No. 7
Suatu larutan diketahui memiliki pOH sebesar
H2SO4
→
11,2. Tentukan pH dari larutan tersebut!
0,005 M
2H
+
+
0,01 M
+
S
2− 4
0,005 M
−2
[H ] = 0,01 M = 10 M
Pembahasan
−2
pH = − log (10 ) = 2
Data: pOH = 11,2
Soal No. 10
pH =...
Tentukan nilai pH larutan NH3 0,1 M diketahui −5
Kb = 10 !
pH + pOH = 14
Pembahasan
pH + 11,2 = 14
Menentukan pOH dari ba a lemah terlebih
pH = 14 − 11,2 = 2,8
dahulu melalui tetapan ionisasi basa yang diketahui:
Soal No. 8 −5
Jika tetapan suatu asam HA 10 , pH larutan HA 0,1 M adalah.... A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 E. 1
Sehingga
M O C . N T P M B S E . W W W
SOAL CARA MENGHITUNG PH DAN POH LARUTAN ASAM BASA UNTUK MENDAPATKAN SOAL SBMPTN 2015 SILAHKAN KLIK .:: WWW.E-SBMPTN.COM ::. Soal No. 11 −5
Jika harga Kb NH3 = 2 ⋅ 10 maka pH larutan NH3 0,2 M adalah.... A. 11 + log 2 B. 11 − log 2 C. 8 − log 2 D. 8 + log 2 E. 3 − log 2 (uan 2002) Pembahasan
Menentukan pOH dari basa lemah terlebih dahulu melalui tetapan ionisasi basa yang diketahui:
Soal No. 12
Suatu larutan memiliki pH = 2. Tentukan pH larutan jika diencerkan dengan air seratus kali! Pembahasan
Data: Diencerkan 100 x berarti V 2 = 100 V1 +
pH = 2, berarti [H ] = 10
−2
pH setelah diencerkan =.... V2M2 = V1M1
M O C . N T P M B S E . W W W
