Soal pilihan berganda
1. Hitung Hitung daya hanta hantarr listrik listrik dari dari larutan larutan HCl HCl 0,01 N bila daya daya hantar hantar ion H+ = 350, Cl- = 5 θ
= 0,! "# $
a. !,1 % 10-! oh#-1 b. !,0 % 10-! oh#-1 ". !,1 % 10-3 oh#-1 d. !,1 % 10-& oh#-1 'a(ab ) 1* = 0,01*1000. 0,! % 350 + = !,1 % 10-3 oh#-1 !. 50 #/ CH3CH CH3CH 0,00! 0,00! N dien"er dien"erkan kan dengan dengan air sa#pai olu#e olu#enya nya 100 #/. 2entu 2entukan kan daya hantarnya$
λ
CH3C-= &0, 4 1 a = 10-5
o
a.
&0, % 10-5 oh# 61 b. 10-& oh# 61 ". 3,0 % 10-5 oh# 61 d. 3,0 %10-5 oh# 61 'a(ab ) CH3CH 7H+ 8 =
√
CH3C- + H+ a. 7CH3C-8 =
√
a = 7CH3C-87H+8*7CH3C 7CH3C-87H+8*7CH3CH8 H8 10-5 % 10-3 =
√
10-9 = 10-& N
7H+8 = 10-& N 1* = 1*1000.1 % 10-& 350 + &0, = 3,0 %10-5 oh# 61 3. Hant Hantara aran n larut larutan an Cl Cl 0,005 0,005 #ol* #ol* d#3 adalah 1,& . 103 :#ho. 'ika konstanta sel 105 #-1, hitunglah konduktiitas ; dan konduktansi spesi
)
; = . / ; = 105 #-11,&, 103 :#ho = 1,55.105:#ho*# 5 = ; *" = 1,55.10 1,5 5.10 . 10 - #ho*# = 0,0!1 #ho.#! 0,005%1000 #ol*#3 #ol
&. >i#ens >i#ensii elektroda elektroda yang digunak digunakan an dala# sel hantar hantaran an adalah adalah 0,5 0,5 "# dan 1,015 1,015 "#. 'ika kedua elektroda diikat pada ?arak antara 0,&5 "#, hitunglah hitunglah konstanta sel $ -1 a. &3,9 # b. &&, #-1 ". &,9 #-1 d. &,0 #-1 'a(ab
)
= l *@= 0,&5. 10 -! # = -! -! 0,5.10 #1,015.10 #
&,9 #-1
5. 2ahanan larutan Cl 0,1A dala# ala# suatu atu sel kon kondukta ktansi adalah 3!5 oh# dan konduktiitasnya 1,! #ho*#. 'ika tahanan larutan NaCl 0,05 A dala# sel yang sa#a adalah 5!,& oh#, berapakah konduktansi spesi
)
onstanta sel ) = ; * / = ; = 1,! #ho*#3!5 oh# = &1 #-1 onduktiitas NaCl ) ; = * = &1#-1 * 5!,& oh# = 0,55 #ho*# Aaka konduktansi spesi
&. >i#ens >i#ensii elektroda elektroda yang digunak digunakan an dala# sel hantar hantaran an adalah adalah 0,5 0,5 "# dan 1,015 1,015 "#. 'ika kedua elektroda diikat pada ?arak antara 0,&5 "#, hitunglah hitunglah konstanta sel $ -1 a. &3,9 # b. &&, #-1 ". &,9 #-1 d. &,0 #-1 'a(ab
)
= l *@= 0,&5. 10 -! # = -! -! 0,5.10 #1,015.10 #
&,9 #-1
5. 2ahanan larutan Cl 0,1A dala# ala# suatu atu sel kon kondukta ktansi adalah 3!5 oh# dan konduktiitasnya 1,! #ho*#. 'ika tahanan larutan NaCl 0,05 A dala# sel yang sa#a adalah 5!,& oh#, berapakah konduktansi spesi
)
onstanta sel ) = ; * / = ; = 1,! #ho*#3!5 oh# = &1 #-1 onduktiitas NaCl ) ; = * = &1#-1 * 5!,& oh# = 0,55 #ho*# Aaka konduktansi spesi
= 9,!&.10-& #ho #! #ol 61 . Derhat Derhatika ikan n reaksi reaksi redo redoks ks berik berikut ut ini) ini) E! + !S!3-! F S&-! +!E 6 >ala# titrasi, sebanyak &0 #/ larutan #e#butuhkan &,0 % 10-3 #ol E! untuk bereaksi se#purna. Gerapa konsentrasi larutan Na!S!3 $ a. 0,10 b. 0,1 ". 0,!0 d. 0,3! 'a(ab ) E! + !S!3-! F S&-! +!E 6 Gerdasarkan persa#aan reaksi yang setara di atas #aka dala# titrasi tersebut ?u#lah #ol S!3-! dapat dihitung berdasarkan perbandingan koe
ion loga#nya yang biasanya akan #ene#pel di elektroda dan gas klor dari ion klorida di sekitar elektroda lainnya. Bntuk #enghitung la#a (aktu bisa #enggunakan ru#us sebagai berikut) K = e . i . t*500 F t = K % 500 ) e.i K = #assa deposit loga# g4 e = #assa ekialen g4 i = arus listrik @4 t = (aktu detik. Ag!+ F Ag + !e- F@r Ag = !& F #assa ekialen Ag = !&*! = 1! @l3+ F @l + 3e- F@r @l @l = ! F #assa ekialen @l @l = !*3 = !+ Ca F Ca + !e- F@r Ca = &0 F #assa #assa ekialen Ca = &0*! = !0 Le3+ F Le + 3e- F @r @r Le = 5 F #assa #assa ekialen Le = 5*3 = 19, Le!+ F Le + !e- F @r @r Le = 5 F #assa #assa ekialen Le = 5*! = !9 t Ag = 50 g M 500 C ) 1! g M 3,00 @ = 13&.0!,9 detik t Al Al = (75 g × 96500 C) : (9 g × 3,00 A) = 268.055,56 detik t Ca = 100 g M 500 C ) !0 g M 3,00 @ @ = 19.933,33 detik t Le = 1!5 g M 500 C ) 19, g M 3,00 @ = !15.33,33 detik t Le = 1!50 g 500 C ) !9 g 3,00 @ = 1&3.01,1 detik 'adi yang #e#erlukan (aktu paling la#a adalah loga# @l 5 g. 10. Derhatikan a#bar sel elektroki#ia elektroki#ia beikut ini)
Gila sel tersebut dioperasikan, #aka elektron akan #engalir kearah) a. Jlektroda Db, di#ana Db akan dioksidasi b. Jlektroda Cd, di#ana Cd akan dioksidasi ". Jlektroda Db, di#ana Db!+ akan direduksi. d. Jlektroda Cd, di#ana Cd!+ akan direduksi. 'a(ab ) Aengalirny Aengalirnyaa elektron elektron itu dari reaksi reaksi yang bisa #enghasilkan #enghasilkan elektron reaksi oksidasi, ter?adi di anoda ke reaksi yang #e#erlukan elektron reaksi reduksi, ter?adi di katoda. 'adi
elektron akan #engalir ke katoda Db dan ter?adi reaksi reduksi Db!+ #en?adi Db. 11. >ala# elektrolisis larutan CuN3! dengan elektroda inert, 1,! gra# Cu @r Cu 3,5 diendapkan, olu#e gas yang dihasilkan di anoda pada 1 at#, 0 oC adalah O.$ a. 0,&&9 / b. 0,!!& / ". 0,!9 / d. 0,11! / 'a(ab ) Jlektolisis larutan CuN3! ) atoda ) !Cu!+ + &e ⟶ !Cu @noda ) !H! ⟶ &H+ + ! + &e !Cu!+ + !H! ⟶ !Cu + &H+ + ! Aassa Cu yang diendapkan 1,! gra# = 1,! g ) 3,5 g*#ol = 0,0! #ol Cu Derbandingan koe
ala# elektrolisis larutan CuS& dengan elektroda inert, dihasilkan !!& #/ gas S2D di anoda, #assa endapan yang didapat di katoda adalah O.. $ @r Cu 3,5 a. 1,! gr b. 0,! gr ". 1,33 gr d. 1,3 gr 'a(ab ) Jlektolisis larutan CuS& ) atoda ) !Cu!+ + &e ⟶ !Cu @noda ) !H! ⟶ &H+ + ! + &e !Cu!+ + !H! ⟶ !Cu + &H+ + ! arena gas ! yang dihasilkan diukur pada keadaan S2D #aka ?u#lah #ol ! = 0,!!& / ) !!,& /*#ol = 0,01 #ol Gerdasarkan perbandingan koe
?u#lah #ol Cu = ! M 0,01 #ol ?u#lah #ol Cu = 0,0! #ol 'adi #assa Cu yang #engendap = 0,0! #ol % 3,5 g*#ol = 1,! g 13. >ala# elektrolisis larutan /S& dengan elektroda inert, dihasilkan &&9 #/ gas di anoda S2D, dan !,5 gra# endapan loga# / di katoda @r / adalah O..$ a. && gr*#ol b. & gr*#ol ". 9& gr*#ol d. 1!9 gr*#ol 'a(ab ) Jlektolisis larutan /S& ) atoda ) !/!+ + &e ⟶ !/ @noda ) !H! ⟶ &H+ + ! + &e !/!+ + !H! ⟶ !/ + &H+ + ! arena gas ! yang dihasilkan diukur pada keadaan S2D #aka ?u#lah #ol gas ! yang dihasilkan = 0,&&9 / ) !!,& /*#ol = 0,0! #ol Gerdasarkan perbandingan koe
t = !,0! M .500 ) 10 t = 1&,9 detik = 333,!5 #enit Q 333 #enit 15. Lluorin dapat diperoleh dari elektrolisis leburan HL!, sesuai persa#aan reaksi, HL! 6 ⟶ HL + P L ! + e. 'ika arus listrik yang digunakan !0 @ sela#a 30 #enit, olu#e gas ala# elektrolisis, se?u#lah 3,!9 gra# Cu @r Cu = 3,5 diendapkan di katoda yang tersusun atas larutan Cu!+ a dengan elektroda inert. 'ika ?u#lah listrik yang digunakan sa#a, olu# gas H! yang dihasilkan dari elektrolisis larutan H!S& en"er pada ! oC, 0 ##Hg adalah O.$ = 0,09 a. 1,!& / b. !,&9 / ". 0,! / d. &, /
'a(ab ) Jlektrolisis larutan Cu!+ atoda ) Cu!+ + !e ⟶ Cu Jlektrolisis larutan H!S& atoda ) !H+ + !e ⟶ H! 'u#lah #ol Cu yang diendapkan = 3,!9 g ) 3,5 g*#ol = 0,0515 #ol arena ?u#lah listrik yang digunakan sa#a dan elektron yang ditangkap ?uga sebanding #aka ?u#lah #ol gas H! sa#a dengan ?u#lah #ol Cu yaitu sebesar 0,0515 #ol.
R R
R = n2)D = 0,0515 M 0,09 M 300 ) 1 = 1,!& /
19. Dada elektrolisis larutan CaCl! dengan elektroda karbon, di ruang katoda ter?adi reaksi.... a. !ClT a F Cl! g + !e b. !e + Ca!+ a F Ca s ". !H! l + !e F !H T a + H! g d. !Ca s F Ca!+ a + !e 'a(ab ) >ari) CaCl! F Ca!+ + !ClT Dada katode ter?adi reduksi. Eon Ca!+ yang berasal dari loga# alkali tanah tidak tereduksi, sebagai gantinya air yang tereduksi. !H! + !e F !HT + H! 1. Dada elektrolisis lelehan AgCl! dengan elektroda graari) AgCl! F Ag!+ + !ClT Dada katode ter?adi reduksi. Jlektrolisis lelehan dengan e lektrode inert, sehingga ion Ag!+ akan tereduksi.
Ag!+ + !e F Ag
!0. Dada elektrolisis larutan NaCl 0,1 A dengan #enggunakan elektrode-elektrode Dt... a. terbentuk ion hidroksida di katode b. terbentuk loga# natriu# di katode ". ion natriu# bergerak ke anode d. terbentuk ion hidrogen di anode 'a(ab ) Jlektrolisis larutan NaCl dengan elektrode inert Dt) Na Cl F Na+ + ClT Na+ tidak bereaksi di katoda, sebagai gantinya air yang bereaksi, ClT dapat bereaksi di anoda, eaksi di atoda ) !H! + !e F H! + !HT eaksi di @noda ) !ClT F Cl! + !e 2erbentuk ion hidroksida di katoda.
!1. Dada elektrolisis larutan NaH dengan elektrode Dt, reaksi ki#ia yang ter?adi pada katode adalah.... a. Na+ + e F Na b. &HT F !H! + ! + &e ". !H! + !e F H! + !HT d. !H+ +!e F H! 'a(ab ) Jlektrolisis larutan NaH dengan elektrode inert Dt) Na H F Na+ + HT eaksi di atoda ) !H! + !e F H! + !HT eaksi di @noda ) &HT F !H! + ! + &e
!!. Dernyataan berikut terkait peristi(a larutan natriu# sul
3 larutan di sekitar katoda bersi
!5. 2otal konduktansi larutan berbanding lurus denganOOO$ a. 'u#lah dari kontribusi ion n ko#pleks b. 'u#lah dari kontribusi ion n senya(a ". 'u#lah dari kontribusi ion n indiidu d. 'u#lah dari kontribusi ion n ko#ponen !. Gesarnya titrasi kondukto#etrik didasarkan padaOOO$ a. Huku# h# b. Huku# Laraday ". Huku# @r"hi#edes d. Huku# ir"ho<< !. Bntuk #en"egah ter?adinya korosi pipa besi yang ditana# dala# tanah, pia besi dihubungkan dengan loga# $ a. b. ". d.
Ag /i @g Db
'a(ab ) Bntuk #elindungi besi dari korosi, #aka disekitar besi dite#patkan loga#-loga# yang #e#iliki Jo lebih ke"il yaitu terletak disebelah kiri dari besi pada deret olta. >eret Rolta) /i, , Ga, Ca, Na, Mg, @l, An, Un, Cr, Le, Ni, Sn, Db, H, Cu, Hg, @g, Dt, @u. !9. Dada elektrolisis @l!3 pengolahan @lu#iniu# sebanyak 10! kg dihasilkan @l O. @l = !, =1 a. 10! kg b. 90 kg ". 5& kg d. 9& kg 'a(ab @l!3
)
10! kg = 10!000 gra#
1 #ol @l!3 dihasilkan ! #ol @l3+ 1000 #ol @l!3 dihasilkan !000 #ol @l3+ 3e + @l3+ @l 1 #ol @l3+ 1 #ol @l !000 #ol@l3+ !000 #ol @l 'adi yang ter?adi = !000 #ol = !000 % ! gra# = 5&.000 gra# = 5& kg !. /oga# Ag dapat digunakan sebagai pelindung katodik terhadap loga# Le $ a. /oga# Ag kurang reaki< debanding Le b. /oga# Ag terletak disebelah kanan Le pad deret olta ". /oga# Ag bersieret Rolta ) Ga Ca Ag @l Un Le Ni Sn Db H Cu H @g Dt @u 30. Dada elektrolisis seperti ga#bar di ba(ah ini persa#aan yang #enun?ukkan reaksi pada elektroda V adalah O.
a. b. ". d.
H!l !H+ag + P! + !eCu!+ag + !e- Cus Cus Cu!+ag + !e!H!l + !e- H!g + !H-ag
'a(ab ) eaksi anoda = Cu Cu!+ + !e eaksi katoda = !e + Cu!+ Cu reaksi pada % adalah oksidasi pada anion.
31. >ata tabel J sel dala# olt. Dada tabel berikut harga J sel ) Ag*Ag+!**Db+!*Db adalah O.
a. b. ". d.
-!, !1 olt -!, & olt !, & olt !,!1 oltt 'a(ab
)
3!. Bntuk #en"egah ter?adinya korosi pipa besi yang ditana# dala# tanah, pipa besi dihubungkan dengan loga# O. a. Ag G. /i C. @g >. Db J. Sn
'a(ab
)
Bntuk #elindungi besi dari korosi, #aka di sekitar besi dite#patkan loga#-loga# yang #e#iliki Jo lebih ke"il yaitu terletak sebelah kiri dari besi dari deret olta. >eret olta) /i, , Ga, Ca, Na, Mg , @l, An, Un, Cr, Fe , Ni, Sn, Db, H, Cu, Hg, @g, Dt, @u.
33. >iketahui potensial elektroda ) @g- a + e @g s J0 = + 0,90 olt /n3- a + 3e An!-a+!e
/n s J0 = -0,3& olt Ags J0 =-!,3& olt
An!- a + !e
An s J0 = -1,!0 olt
>ua setengah sel di ba(ah ini yang potensialnya paling besar adalah O. a. b. ". d.
Ag*Ag!+**@g+*@g @g*@g+**Ag!+Ag An*An!+**/n3+*/n An*An!+**Ag!+**Ag 'a(ab ) Ag Ag!+ + !e @g+ + e @g
= !,3& = 0,90 + 3,1& (paling besar)
3&. >iketahui potensial elektroda ) Cr 3+a + 3e Crs JW = -0,1 olt @g+s + e @gs JW = +0,90 olt @l3+a + 3e @ls JW = -1, olt Un3+a + !e Uns JW = -0,& olt Dt!+a + !e Dts JW = +1,50 olt eaksi-reaksi yang berlangsung adalah O. a. Un3+a + Dts Dt!+a + Uns b. @gs + Cr 3+a @g+s + Crs ". @l3+a + Crs @ls + Cr 3+a d. Cr 3+a + @ls @l3+a + Crs 'a(ab
@.
)
G.
C.
>.
35. Kaktu yang diperlukan untuk #elapisi suatu per#ukaan besi dengan 3,05 gra# air seng dala# larutan ion seng yang dialirkan arus listrik sebesar 5 a#pere adalah O. L = 500, @r Un = 5,& a. & #enit ! detik b. 15 #enit 15 detik ". 0 #enit 0 detik d. 30 #enit 0 detik 'a(ab ) E = 5 4 R = Ralensi seng = ! Gerat = 3,05
3,05
3. eaksi yang ter?adi pada katode dari elektrolisis larutan Na!S& adalah O. a. !H! a + !e !H- a + H! g b. !H+ a + !e H! g
". Na+ a + e Na s d. S&!- a + !e S& a 'a(ab ) Na!S& !Na+ + S&!Dada katoda ) !H! + !e !H- + H! anoda ) !H! &H+ + ! + &e 3. Dada elektrolisis larutan gara# loga# alkali atau alkali tanah tidak dihasilkan loga#nya karena O. a. si
)
Dada elektrolisis larutan gara# loga# @lkali atau @lkali tanah tidak #enghasilkan loga# sebab ) - harga JW lebih ke"il dari JW air - ion loga#nya tidak #engala#i reduksi 39. Gila diketahui potensial elektroda standar ) @l3+ a + 3e @l s JW = -1, olt Un!+ a + !e Un s JW = -0, olt Le!+ a + !e Le s JW = -0.&& olt Cu!+ a + !e Cu s JW = +0,3& olt Gagan sel olta yang JW selnya paling besar adalah O. a. @l*@l3+**Un!+*Un b. Le*Le!+**@l3+*@l ". Un*Un!+**Cu!+ *Cu d. @l*@l3+**Cu!+*Cu
'a(ab
)
3. Gila diketahui potensial elektroda standar ) Db!+ a + !e Db s JW = -0,13 olt Le!+ a + !e Le s JW = -0, && olt Ag!+ a + !e Ag s JW = -!,3& olt Gagan sel olta yang JW selnya paling besar adalah O. a. Cus + Ag!+a Cu!+a + Ags b. Ags + Cu!+a Ag!+a + Cus ". Dbs + Cu!+a Ag!+a + Cus d. Les + Ag!+a Le!+a + Ags e. Ags + Db!+a Ag!+ + Dbs
'a(ab
)
&0. Gahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki a""u adalah O. a. Dt dan C b. Un dan C ". Db dan Db! d. Db dan Db! 'a(ab ) eaksi aksi Db + Db! + H!S& De#akaian DbS& + H! Dengisian &1. >iketahui data potensial standar berikut ) Un!+ a + !a Un s Jo = 0, olt Cu!+ a + !e Cu s Jo = + 0,3& olt Ag!+ a + !e Ag s Jo = - !,3& olt Cr 3+a + 3e Cr s Jo = - 0,& olt Harga potensial sel JW sel yang paling ke"il terdapat pada O. a. Un * Un!+ a ** Cu!+a * Cu b. Un * Un!+ a ** Cr 3+a * Cr ". Ag * Ag!+ a ** Cr 3+ a * Cr d. Cr * Cr3+ a ** Cu !+ a * Cu
'a(ab ) Un * Un!+ a ** Cr 3+a * Cr &!. Gerapakah #assa loga# perak yang diendapkan ?ika arus listrik sebesar 5 @#pere dialirkan ke dala# larutan @gN3 sela#a ! ?a# O. @r ) @g = 109 a. !&,0 gra# b. &!,0 gra# ". !,&0 gra# d. &0,! gra# 'a(ab )
&3. a. b. ". d. e.
Dada saat sel aki beker?a, reaksi yang ter?adi pada katode adalah O. Dbs + S&!-a DbS&s + !e Db!+ a + !e Db s Db! s + &H+ a + S&!- a + !e DbS& s + H ! l Db!+ a + ! g Db! s H!S& a !H+a + S&!- a
'a(ab
)
eaksi ) Db! s + &H+ a + S&!- a + !e &&. Derhatikan bagan elektrolisis berikut ini )
Jlektrode yang #enghasilkan gas adalah O. a. E dan EE b. EEE dan R
DbS& s + H! l
". EEE dan ER d. Se#ua pilihan salah
'a(ab ) 2idak ada ?a(aban
&5. Supaya pipa air yang terbuat dari besi tidak berkarat, pipa tersebut dihubungkan dengan loga# O. a. Derak b. 2e#baga ". Aagnesiu# d. 2i#bal &. Sis(a #elakukan eksperi#en terhadap 5 batang paku yang diletakkan dala# 5 tabung reaksi. 1 Daku dala# tabung 1 di "at dulu ! 2abung reaksi ! berisi udara kering dan tertutup 3 Daku dala# tabung 3 dilu#uri le#ak dulu & 2abung reaksi & berisi udara le#bab dan tertutup 5 2abung reaksi 5 berisi #inyak tanah dan tertutup Droses korosi ter?adi pada per"obaan O. a. b. ". d.
1 dan ! ! dan & 1 dan 3 ! dan 3
'a(ab
)
Droses orosi ) proses ter?adinya perkaratan antara loga# dengan udara atau air.
&. Derhatikan ga#bar elektrolisis berikut ini )
Jlektrolisis yang #enghasilkan gas H! ditun?ukkan pada ga#bar O. a. 1 dan ! b. ! dan & ". ! dan 3 d. 3 dan & 'a(ab ) Jlektrolisis NaCl atoda ) !H! + !e- !H- + H! g @noda ) !Cl- Cl! + !eJlektrolisis N3 atoda ) !H! !H- + H! g @noda ) !H! &H+ + ! g &9. Gagan penulisan sel yang benar sesuai ga#bar di berikut adalah O.
a. b. ". d.
Uns * Un!+a ** @g+a * @gs Un!+a * Uns ** @ga * @g+s @gs * @g+a ** Un!+a * Uns @gs * @g+a ** Uns * Un!+a 'a(ab ) + @g sebagai anoda ter?adinya reaksi reduksi @g+ + e- @g
Un!+ sebagai katoda ter?adinya reaksi oksidasi Un Un!+ + !e &. >iketahui ) Le!+ a + !e
Le s JW = 0,&& olt
Ne!+ a + !e
Ne s JW = -0,!5 olt
Sn!+ a + !e
Sn s JW = -0,1& olt
Db!+ a + !e
Db s JW = -0,13 olt
Ag!+ a + !e
Ag s JW = -0,39 olt
Cu!+ a + !e
Cu s JW = 0,3& olt
Gerdasarkan JW di atas. /oga# yang dapat #e#berikan perlindungan katodik pada besi adalah O. a. Ne
G. Sn
C. Db
>. Ag
J. Cu
50. Dada elektrolisis larutan perak nitrat dengan #enggunakan elektrode karbon, persa#aan reaksi yang ter?adi pada anode adalah O. a. @g+ a + e @g s b. !e + !H! a !H- a + H! g ". !H! a &H+ a + ! g + &e d. @g s @g+ a + e 'a(ab ) /arutan @gN3
@g+ + N3- 1%&
atoda = &@g s @noda = &HN3 + ! g 51. Jlektrolisis larutan yang #enghasilkan loga# alkali adalah O. a. leburan @lCl3 dengan elektrode Dt b. larutan E dengan elektrode C
". larutan Na!S& dengan elektrode C d. leburan NaCl dengan elektrode C 'a(ab ) elektron leburan NaCl dengan elektroda C
5!. >ari dua #a"a# si
Bnsur dengan si
>. S
J. 2
'a(ab ) ksidator kuat bila potensial reduksi besar oksidator terkuat adalah unsur S potensial reduksi = + 1,3 53. Denulisan la#bang sel yang tepat dari ga#bar sel di ba(ah ini adalah O.
a. b. ". d.
Cus*Cu!+a** Un s* Un !+a Un s*Un!+a**Cu!+a*Cus Cu!+s*Cus**Un!+a*Uns Un!+a*Un**Cus*Cu!+a
'a(ab ) Jlektroda + anoda ) ter?adi reaksi oksidasi ) Cu Cu!+ + !e - katoda ) ter?adi reaksi reduksi !e + Un!+ Un Un!+a*Uns**Cus*Cu!+a 5&. Jlektrolisis terhadap larutan di ba(ah ini yang #enghasilkan gas pada kedua elektrode karbonnya, adalah O. a. NaCl a b. NiCl! a ". CuS& a d. @gN3 'a(ab ) /arutan NaCl
Na+ + Cl- Y % !Y
55. >iketahui potensial reduksi standar untuk) Le3+ * Le!+ = + 0, olt4 Un !+ * Un = -0, olt Gr ! * Gr = +1,0 olt4 Cu!+* Cu = + 0,3& olt E * E- = + 0,5& olt4 eaksi berikut yang #e#punyai potensial terke"il adalah O. a. ! Le!+ a + Gr ! a ! Le3+ a + ! Gi a b. ! Le3 a + ! Gr a ! Le!+ a + Gr ! l ". ! Le3+ a + !E-a ! Le!+ a + E! s d. Gr! a + !E a !Gr a + E! s 'a(ab ) @. - 0, + 1,0 = + 0,3 G. + 0, - 1,0 = - 0,3 C. + 0, - 0,5& = + 0,!3 >. 1,0 - 0,5& = 0,53 J. + 0, + 0,3& = 1,1 5. @rus listrik 10 a#pere dialirkan ke dala# larutan @gN3 sela#a 5 detik. Aassa perak yang dihasilkan pada katoda adalah O. @r ) @g =109,1 L = 500 C*#ol a. !, gra#
b. 5,& gra# ". 5& gra# d. 10,9 gra# 'a(ab
)
5. >iketahui ) Cu!+a + !eLe3+a + e-
Cus JW = +0,3& olt Le!+a JW = +0, olt
Db!+a + !e-
Dbs JW = -0,13 olt
Cu!+a + e-
Cu+a JW = +0,15 olt
Gerdasarkan data tersebut, reaksi sel yang tidak dapat berlangsung adalah O. a. b. ". d.
Le3+a + Dbs Cu!+a + Dbs Db!+a + Cus Le3+a + Cus
'a(ab
Le!+a + Db!+a Cu+a + Db!+a Dba + Cu!+a Le!+a + Cu!+a
)
eaksi sel yang tidak dapat berlangsung adalah JW ber#uatan negati<.
59. Dada elektrolisis larutan H!S&dengan elektroda Dt, reaksi yang berlangsung di anoda adalah O. a. Hg H+a + e b. H!g !H+a + !e". !H+a + !e- H!g d. !H!l &H+a + !g + &e'a(ab ) Jlektrolisa larutan H!S&dengan elektroda Dt
5. Dada elektrolisis larutan UnCl! @r ) Un = 5 dengan, elektroda C #enggunakan arus sebesar & sela#a 30 #enit, #enghasilkan endapan Un di katoda sebanyak O. a. 1,! gra# b. !&,! gra# ". !,& gra# d. &,9 gra# 'a(ab ) !+ Un + !e Un katoda n = ! @rus E = & @#pere Kaktu t = 30 % 0 detik = 1900 detik @r Un = 5
0. >iketahui data dari JW reduksi beberapa ion loga# ) JW Sn!+= -0,1& olt JW Ag!+= -!,3 olt JW Cu!+= +0,3& olt
JW Le!+= -0,&& olt JW Ni!+= -0,!5 olt JW Db!+= -0,13 olt /oga# yang dapat #en"egah ter?adinya korosi besi se"ara katodik adalah O. a. Ag 'a(ab
b. Cu
". Sn
d. Ni
e. Db
)
/oga# yang dapat #en"egah ter?adinya korosi se"ara katodik adalah Ag karena Ag lebih reakti< dari loga# yang lainnya #aka Ag akan #engala#i reaksi oksidasi lebih dahulu. 1. >iketahui potensial elektroda ) L!g + !e !L-a JW = +!,9 olt Cl!g + !e
!Cl-a JW = +1,3 olt
Gr !l + !e
!Gr -a JW = +1,0 olt
E!S + !e
!E-a JW = +0,5& olt
Harga potensial elektroda ) L!g + !Cl-a a. b. ". d.
Cl!g + !L-a adalah O.
1,51 olt 3,&1 olt 1,0 olt !,&! olt 'a(ab ) Harga potensial sel untuk reaksi )
!. Dada leburan bauksit @l!3 dala# kreolit "air dialiri arus besar ,5 a#pere sela#a ?a# ?ika diketahui @r ) @l = !, #assa loga# @l yang terbentuk di katoda sebanyak O. a. 0,3!& gra# b. 1,&& gra# ". 1,&& gra#
d. 1,!0 gra# 'a(ab
)
3. >iketahui ) /i!+a + !e /is JW = -0,1& olt Le!+a + !e Les JW = -0,&& olt !+ Cu a + !e Cus JW = +0,3& olt !+ Db a + !e Dbs JW = -0,13 olt !+ Ag a + !e Ags JW = -!,39 olt !+ Ni a + !e Nis JW = -0,!5 olt /oga# yang dapat #en"egah korosi pada pipa besi adalah O. a. 2i#ah b. Nikel ". Aagnesiu# d. 2i#bal 'a(ab
)
/oga# yang dapat #en"egah korosi dari pipa besi adalah loga# yang #e#iliki harga JW lebih ke"il dari besi yaitu loga# #agnesiu# Ag, karena lebih #udah #engala#i oksidasi. &. @rus listrik 10 a#pere dialirkan ke dala# larutan @gN3 sela#a 5 detik. Aassa perak yang dihasilkan pada katoda adalah O. @r ) @g = 109 a. !, gra# b. ! gra# ". 5,& gra# d. 10,9 gra# 'a(ab ) Jlektrolisis @gN3 Aassa perak di katoda = .... $ i = 10 a#pere
t = 5 detik
5. Jlektrolisis larutan Cl #enggunakan elektroda karbon akan #enghasilkan O. a. /oga# di katoda b. as Cl! di katoda ". as H! di katoda d. as ! di anoda 'a(ab ) + Cl + Cl%! + ! Cl ! + ! Cl atoda ) ! H! + !e H! + ! H@noda ) ! Cl- Cl! + !eDada bagian katoda #enghasilkan as H!. . >iketahui potensial elektroda dari ) @l3+ + 3e @l JW = -1, olt + Le! + !e Le JW = -0,&& olt eaksi redoks ) ! @l a + 3 Le!+ a ! @l3+ a + 3 Le s #enghasilkan potensial sel sebesar O. a. +!,10 olt b. -1,!! olt ". +!,00 olt d. +1,!! olt 'a(ab ) 1 @l3+ + 3e @l ! Le!+ + !e Le Bntuk #e#bentuk reaksi ) eaksi 1 dibalik ) @l @l3+ + 3e Le!+ + !e Le
JW = +1, olt JW = -0,&& olt ! @l a + 3 Le!+ a JW = +1, olt JW = -0,&& olt
%! %3
! @l3+ a + 3 Le s
!@l !@l3+ + e 3Le!+ + e 3Le
!@l + 3Le!+
JW = +3,3! olt JW = -1,3! olt
!@l3+ + 3 Le
JW = +!,00 olt
. Dada reaksi elektrolisa larutan NiS& dengan elektroda @g. eaksi yang ter?adi pada anoda adalah O. a. Ni!+ a + !e Ni s b. @g a @g+ a + e ". Ni s Ni!+ a + !e d. ! H! l & H+ a + ! g + &e 'a(ab
)
eaksi Jlektrolisis larutan NiS& dengan elektroda @g NiS&a Ni+!a + S&-!a Sisa asa# dari S &-!, N 3-, D &-3 tidak dioksidasi yang #engala#i oksidasi adalah pelarut air. @noda oksidasi ) ! H!a
& H+a + !g + &e
9. 'ika diketahui potensial elektroda standard dari ) @g+a + e @gs JW = +0,90 olt En3+a + 3e
Ens
Ag!+a + !e
Ags JW = -!,3 olt
An!+a + !e
Ans JW = -1,!0 olt
JW = -0,3& olt
Dasangan yang #e#berikan perbedaan potensial sebesar +1,1&. olt adalah O. a. b. ". d.
@g @g+ dan An!+ An En En3+ dan @g+ @g An An!+ dan Ag!+ Ag @g @g+ dan En3+ En 'a(ab En @g+ En + @g+
) En3+ @g
JW = +0,3& olt JW = + 0,90 olt
En3+ + @g
Jsel = 1,1& olt
. Derhatikan ga#bar berikut )
Deristi(a elektrolisasi dari ke li#a ga#bar di atas yang #enghasilkan gas pada suhu ka#ar di kedua elektrodanya adalah O. a. b. ". d.
1 dan ! & dan 5 ! dan & 3 dan 5 'a(ab ) eaksi-reaksi yang ter?adi pada #asing-#asing elektrodanya adalah ) 1. /arutan NaCl atoda ) Na+ + e Na @noda ) !Cl- Cl! + !e. Hanya ada gas di anoda yaitu gas Cl!. !. /arutan @gN3 pada elektroda innert. atoda ) @g+ + ! e -Z @g @noda ) !H! &H+ + ! + &e. >i katoda terbentuk loga# @g, di anoda gas ! 3. /arutan CuS& dengan elektroda innert. atoda ) !H! + !e !H- + H! @noda ) !H! &H+ + ! + &e >i katoda gas H!, di anoda gas ! &. /arutan CuS& dengan elektroda Cu. atoda ) Cu!+ + !e Cu @noda ) Cu Cu!+ + &e 5. /arutan N3 pada elektroda innert. atoda ) !H! + !e !H- + H! @noda ) !H! &H+ + ! + &e
>i katoda terbentuk gas H!, di anoda gas ! 'adi peristi(a elektrolisasi ter?adi pada ga#bar 3 dan 5
0. 50 #l larutan GaH! 0,1 A diperlukan untuk #enetralisir hasil elektrolisis /S & dengan elektroda Dt. 'ika di katode terbentuk 0,3!5 gra# loga# /, #aka #assa ato# relati< loga# tersebut adalah O. a. !& b. &0 ". 5 d. 5 'a(ab ) atoda ) !/!+ + & e !/ @noda ) !H! &H+ + ! + & e. !/!+ + !H! !/ + &H+ + ! H+ dapat dinetralkan oleh 50 #l larutan GaH! 0,1A. Gerarti H+ = H-. H- =
= 10-! #ol = H+
#ol /= % 10-! = 5 % 10-3 #ol. 5 % 10-3 #ol = 0,3!5 gra#.
1 #ol =
= 5 gra#
Soal Jssay
1. @rus sebesar 5 "oulo#b dialirkan ke dala# 500 #/ larutan @gN3. 2entukan) a persa#aan reaksi elektrolisanya b #assa perak yang dihasilkan di katoda @r @g = 109 " olu#e gas yang ter?adi di anoda d pH larutan setelah reaksi berakhir elektrolisis - ebtanas !00& 'a(ab ) Dersa#aan reaksi elektrolisisnya terbagi #en?adi dua, yaitu reaksi di katoda dan reaksi di anoda. Dada sel elektrolisis berlaku) atoda - ter?adi reaksi reduksi penurunan bilangan oksidasi - katoda ber#uatan negati< T, ion yang ditarik ke situ ber#uatan positi< + atau kation. Selain itu, untuk #enentukan kation yang bereaksi di katoda perhatikan dulu ketentuan berikut) Gentuk /@B2@N - ?ika ion-ion yang ada berasal dari loga# alkali, alkali tanah, @l dan An #aka ?angan ditulis direaksinya. Sebagai gantinya adalah air yang direduksi. Gentuk /J/JH@N -?ika digunakan elektroda inert #aka kation direduksi di katoda dan anion di anoda @noda - ter?adi reaksi oksidasi kenaikan bilangan oksidasi - anoda ber#uatan positi<, ion yang ditarik ke situ ber#uatan negati< T atau anion. Bntuk #enentukan #ana yang bereaksi di anoda, perhatikan ketentuan berikut) -?ika anoda tidak dibuat dari loga# inert, #aka anoda itu akan teroksidasi - ?ika #ene#ukan loga# inert sebagai elektrodanya se#isal Dt, @u, gra
@gN3 a F @g+ a + N3T a @g+ dapat ditulis reaksinya di katoda bukan alkali atau alkali tanah sehingga eaksi di katoda ) @g+ + e F @g Gerikutnya #enentukan reaksi di anoda, ada N3T di situ. N3T ter#asuk sisa asa# oksi, sehingga ?angan ditulis direaksi, sebagai gantinya adalah air H!. eaksi di anoda ) !H! F ! + &H+ + &e 'adi) a persa#aan reaksi elektrolisanya @gN3 a F @g+ a + N3T a eaksi di katoda ) @g+ + e F @g eaksi di anoda ) !H! F ! + &H+ + &e b #assa perak yang dihasilkan di katoda @r @g = 109 @g+ + e F @g 2entukan dulu ?u#lah #ol elektronnya, #ol elektron = X*500
" olu#e gas yang ter?adi di anoda
d pH larutan setelah reaksi berakhir #ol H+ = &*& M 0,01 = 0,01 #ol 7H+8 = 0,01 #ol*0,5 / = 0,0! A = ! M 10T! A pH = T log 7H+8 = T log 7! M 10T!8 = ! T log ! !. Sebutkan
•
Bkuran ion-ion Suhu 'u#lah ion-ion
•
Harga*nilai Eon-ion
• •
3. Sebutkan penerapan dari kondukto#etri [ 'a(ab ) ondukto#etri digunakan untuk #enentukan elarutan gara# yang sedikit larut • • Droduk ionik air • ebasaan asa# organik Salinitas air laut o"eanographi" (ork • eseti#bangan ki#ia dala# reaksi ionik • •
2itrasi kondukto#etrik
&. @pa yang di#aksud dengan ttrasi kondukto#etrik $ 'a(ab ) 2itrasi kondukto#etri #erupakan penentuan titik akhir titrasi dengan "ara #engukur konduktiitas.
5. Sebutkan ?enis-?enis tirasi kondukt#etri [ 'a(ab
)
•
2itrasi @sa#-Gasa
•
2itrasi Dengendapan
•
2itrasi De#indahan
•
2itrasi edoks ksidasi-eduksi
•
2itrasi o#plekso#etrik
. Sebutkan pe#bagian titrasi pengendapan pada #etode kondukto#eri beserta "ontoh [ 'a(ab ) •
ara# dari asa# kuat dan basa le#ah s basa kuat J%) @#oniu# klorida s Natriu# hidroksida
•
ara# dari basa kuat dan asa# le#ah s asa# kuat J%) Natriu# asetat s asa# klorida
. Contoh titrasi non-auo yang ?uga dapat diukur #enggunakan kondukto#etri [ 'a(ab
)
•
2itrasi dari basa le#ah s asa# perklorat dala# asa# dioksan-
•
2itrasi dari asa# basa organik dala# #etanol s tetra #etil a#oniu# hidroksida
9. Sebutkan keuntungan dari titrasi kondukto#etrik [ 'a(ab ) •
2idak perlu indikator
•
/arutan ber(arna atau en"er atau suspensi keruh dapat digunakan untuk titrasi.
•
Suhu di?aga konstan sepan?ang titrasi.
•
2itik akhir dapat ditentukan se"ara akurat dan kesalahan di#ini#alkan sebagai titik akhir yang ditentukan se"ara gra
. Sebutkan penge#bangan baru dari titrasi kondukto#etrik [ 'a(ab ) •
>ala# industri pe#urnian.
•
Jsti#asi larutan polielektrolit.
•
Gioteknologi.
•
Giosensor #ikro untuk pe#antauan lingkungan hidup.
10. @pa yang di#asksud dengan konduktiitas spesi
)
Aerupakan konduktiitas dari sebuah substansi dengan pan?ang 1 "# dan luas per#uakaan 1 s."#, satuannya adalah #hos*"#. 11. 'elaskan pengertian dari konduktiitas euialen [ 'a(ab
)
Aerupakan konduktiitas dari sebuah larutan yang #engandung berat euialen dari \at terlarutnya. 1!. Aengapa loga# Ag dapat digunakan sebagai pelindung katodik terhadap loga# Le $ 'a(ab
)
/og# yang dapat dipakai sebagai pelindung katodik adalah loga# yang bersi
2itrasi asa# basa 2itasi pengendapan 2itrasi redoks 2itrasi pe#bentukan ko#pleks
1. 'elaskan pengertian titrasi ko#plekso#etri [ 'a(ab )
2itrasi ko#plekso#etri adalah salah satu #etode kuantitati< dengan #e#an
onsentrasi NaH =
V
0,000206
=
0,03000 L
= 0,009 A
!0. Gerapa olu#e 0,11 A H!S& yang dibutuhkan untuk #enitrasi !5 #l GaH! 0,009&0 sa#pai titik ekialen $ 'a(ab ) H!S& + GaH!→GaS& + !H! A1R1 = A!R! 0,11 #ol*/ % = 0,009&0 #ol*/ !5 #l % = 1,91 #l
!1. ! #l NaH 0,310 A dititrasi dengan H!S& 0,&0 A, berapaka olu#e H!S& yang digunakan untuk #en"apai titik titrasi $ 'a(ab )
Aol NaH ) 0,310 #ol*/ 0,0! / = 0,0093 #ol Derbandingan NaH dan H!S&adalah ! ) 1 0,00837
Aol H!S&)
2
= 0,00&195 #ol
0,004185
Rolu#e H!S&)
0,740
= 0,00555& / = 5, #l
!!. !1,! #l CaH! dititrasi dengan HCl 0,!5&5 A sebanyak &5,9 #l sa#pai titik akhir reaksi. a Gagai#ana persa#aan reaksinyan$ b Gerapakah konsetrasi kalsiu# hidroksida$ 'a(ab ) a !HC/ + CaH!→ CaC/! + !H! b Aol HC/ ) 0,0!5&5 #ol*/ 0,0&59 / = 0,011& #ol perbandingan #ol HC/ ) #ol CaH!adalah ! ) 1 #ol CaH!= 0,00593 #ol 0,005837
konsentrasi CaH! )
0,02162
= 0,!00 A
!3. &,5 gr CoH! dilarutkan dala# 500 #l, sebanyak 3,& gr suatu asa# dilarutkan dala# !50 #l, 19,115 #l basa digunakan untuk #enitrasi !5 #l asa# sa#pai titik akhir ekialen a Hitung konsentrasi larutan basa $ b Hitunglah #assa #olar larutan asa# $ 'a(ab ) a Aolaritas Gasa AR = gra# * #assa #olar % 0,5 / = &,5 gr * !,&9 g*#ol % = 0,100 #ol*/ b #ol basa yang digunakan ) 0,100 #ol*/ 0,019115 / = 0,0019115 #ol Dersa#aan reaksi ) ! HV + CoH!→ CoV! + !H! Aol asa# ) 0,0019115 #ol % ! = 0,003!3 #ol ra# asa# dala# 0,0!5 / ) &,5 gr untuk 0,5000 / seperti % untuk 0,0!50 / % = 0,!3!5 gr #assa #olar asa#)
0,!3!5 g * 0,003!3 #ol = &,! gr*#ol !&. !5 #l HCl tepat dititrasi dg !0 #l NaH 0,1 N. 2entukan konsentrasi HCl $ >iketahui) R1 = !5 #l R! = !0 #l N! = 0,1 N N1= $ 'a(ab) R1 N1 = R! N! !5 N1 = !0. 0,1 N1 = 0,09 N 'adi konsentrasi HCl = 0,09 N !5. Hitung #olaritas suatul arutan H!S& yang #e#punyai densitas 1,30 g*#l dan #engandung 3!,] bobot S3.GA S3=90,0 $ 'a(ab ) /iter larutan #engandung1,30 g*#l % 1000#l*/ % 0,3! = &!& g S3 424 gr A = 80,06 gr / mol = 5,3 #ol*/ 1 L arena 1 #ol S3 #enghasilkan dala# air #aka ada 5,3#ol*/ H!S& dala# larutan itu !. Hitung berapa gra# Na!C3 #urni diperlukan untuk #e#buat !50 #l larutan 0,150 N. Natriu# karbonat itu dititrasi dengan HCl #enurut persa#aan C3!- + !H+ → H!C3 'a(ab ) 2iap Na!C3 bereaksi dengan !H+ , oleh itu berat ekuialennya setengah GAnya, 10*! = 53 g*ek ?adi, banyaknya Na!C3 yang diperlukan ) ek = g*GJ g = 0,15ek*/ % 0,!5 / % 53 g*ek = 1, g !. Senya(a "isplatin Dt NH3!Cl! sebagai agen "he#otherapy yang dapat dibuat sesuai reaksi berikut ) NH&!DtCl& s + !NH3 a→ ! NH&Cla+ DtNH3!Cl! s untuk #e#buat "isplatin, anda #ereaksikan sebanyak 15,5 gra# padatan NH&!DtCl& dengan !!5 #/ larutan NH3 0,5A a 2entukan reaksi yang ter?adi bila NH3 dilarutkan dala# air b tentukan pH larutan NH3 0,5A b NH3=1,9 % 10-5 " tuliskanr eaksi ionisasi NH&!DtCl& dan DtNH3!Cl! bila larut dala# air
'a(ab ) a. NH3a+ H! → NH&Ha⇆ NH&+a + H-a b. b = 7NH&+87H -8 7NH38 -5 1,9 .10 =7%8! 0,5 x = 3, .10-3 7H-8 = x = ⇒ pH = - log 3,.10-3 pH = !,&35 ⇒ pH = 1& - !,&35 = 11,55 ". NH&!DtCl& a→ NH&+ a+ DtCl&!- a DtNH3!Cl! & a →DtNH3!!+ a+ !Cl- a
!9. /arutan @ dari HC!&.H!C!& #e#punyai nor#alitas 0,l035 N sebagai asam. 'ika !5,00 #/ larutan @ dititrasi dengan An& sebanyak 3&,1! #/. Gerapa nor#alitas An& $ a!ab : " = 0,#0##
!. Sa#pel sebanyak 0,10 gra# hanya terdiri dari Na!C!& dan NaHC!& dilarutkan dala# air, diasa#kan dan dititrasi dengan !&,00 #/ 0,1!50 N An&. Hitung ] Na!C!& dala# sa#pel $ Ar ) Na!C!& = 13&,00 4 NaHC!& = 11!,0! a!ab : 37,37$
30. Sa#pel bi?ih besi sebanyak 0,5 gra# dilarutkan, direduksi #en?adi Le!+, dititrasi dengan larutan !Cr !. Setiap #/ !Cr ! setara dengan 1,000] Le. Gerapa nor#alitas dan #olaritas !Cr ! $ @r ) Le = 55,95 a!ab : " = 0,#020 % M = 0,0#70
31. Sa#pel !Cr ! sebanyak 0,!15 gra# dengan ke#urnian 100,00 ] dilarutkan dala# air, H!S& dan dita#bahkan larutan E, E! yang terbentuk dititrasi dengan larutan Na!S!3 0,1!50 N diperlukan sebanyak 35,!0 #/. Gerapa berat ekialen !Cr ! $ a!ab : &9,02 g'e
3!. Sa#pel Ce&+ sebanyak 1,19 gra# dengan ke#urnian ,0 ] dititrasi dengan 30,00 #/ 0,l000 N Le!+. Gerapa berat ekialen Ce&+ $
a!ab : 632,5 g'e
33. Sa#pel @s!3 sebanyak 0,!&19 gra# dititrasi se"ara iodo#etri diperlukan E! sebanyak &3, #/. Sa#pel @s!3 sebanyak 0,!09& gra# diperlukan larutan E! 3,0 #/. Gerapa ] ke#urnian @s!3 $ Ar ) @s !3 = 1,9& a!ab : 95,67 $
3&. Sa#pel
35. Sa#pel AgS& sebanyak 0,&959 gra# dilarutkan, Ag diendapkan sebagai 9hidroksikuinolat. Jndapan disaring, di"u"i, dilarutkan dala# asa#, dita#bah 50,00 #/ Gr3 0,0&00 A yang berisi 5 gra# Gr*/. Sesudah bro#inasi se#purna dita#bah E, E! yang terbentuk dititrasi dengan larutan Na!S!3 0,l000 N sebanyak 3!,00 #/. Hitung ] AgS& dala# sa#pel $ Ar AgS&= 1!0,3$ a!ab : 27,25 $
