INFORME DE SOLUBILIDAD SOLUBILIDAD . QUÍMICA GENERAL A2 1. RESU RE SUME MEN N Los objetivos: •
•
Determinar la solubilidad del Ca (OH) 2 a diferentes temperaturas por el metodo de titulación y gracar la curva correspondiente. Determinar la constante experimental del producto de solubilidad de los diferentes pares de soluciones observando !ue la formación de sus precipitados precipitados se disuelva.
" #omamos omamos una al$cuot al$cuota a de %ml %ml de de una soluci solución ón saturada saturada de &idro &idroxido xido de calcio a temperatura ambiente luego a'adimos una gota de fenoltaleina y titulamos con la solucion de acido sulfrico ."* anotamos el volumen gastatode este repetimos los mismos paso para diferentes temperaturas. 2 +levar +levar a dos dos tubos tubos de ensayo ensayo %ml %ml de cada cada solució solución n ( cloruro cloruro de bario bario y el el sulfato de sodio) luego a'adir uno al otro.luego con el par de soluciones traba,adas preparar una serie de disoluciónes formando - pares.etirar pares.etirar %ml de cada solución y me/clarlas en otro tubo. eali/amos eali/amos el mismo procedimiento con el par de soluciones 0 carbonato de sodio y sulfato de cobre (11).
2. INTRODUC INTR ODUCCI CIN N +as reacciones de precipitació precipitación n son importantes en la industria la medicina y la vida diaria. or e,emplo la preparación de muc&os productos !u$micos industriales esenciales como el carbonato de sodio se basan en reacciones de precipitacion.cuando precipitacion.cuando el esmalte de los dientes !ue esta formado principalmente por &idroxiapatita &idroxiapatita se disuelve en un medio acido se produce caries.3l sulfato de bario un compuesto insoluble opaca a los rayos x se utili/a para el diagnóstico de transtornos del tracto digestivo. +as estalactitas y estalagmitas !ue estan constituidas constituidas de carbonato de de calcio son productos de una reacción de precipitación precipitación al igual !ue muc&os alimentos como el dulce de c&ocolate. eacciones eacciones de precipitación se pueden utili/ar para la fabricación de pigmentos la eliminación de sales del agua en el tratamiento del agua y en el an4lisis cualitativo inorg4nico cl4sica. +a precipitación tambi5n es til para aislar los productos de una reacción durante el estudio diagnóstico. 1dealmente el producto de la reacción es insoluble en el disolvente de reacción. or lo tanto se precipita medida !ue se forma preferiblemente formando cristales puros. 6n e,emplo de esto ser$a la s$ntesis de porrinas en re7u,o de 4cido propiónico. propiónico. 8l enfriar la me/cla de reacción a temperatura ambiente el precipitado de cristales de porrina y se recogen por ltración0+a precipitación tambi5n puede ocurrir cuando se a'ade un antidisolvente reduciendo dr4sticamente la solubilidad del producto deseado. 8 partir de entonces el precipitado se puede separar f4cilmente por ltración decantación o centrifugación). 6n e,emplo ser$a la s$ntesis de cloruro de tetrafenilporrina crómico0 se a'ade agua a la solución de reacción de D9: y el producto precipita. +a precipitación tambi5n es til en la puricación de productos0 crudo bmim;Cl se recoge en acetonitrilo y se de,ó caer en acetato de etilo donde se precipita. Otra aplicación importante de un antidisolvente est4 en la precipitación con etanol del 8D*. 3n la metalurgia la precipitación a partir de una solución sólida es tambi5n un medio til para refor/ar aleaciones< este proceso se conoce como fortalecimiento de la solución sólida.
!. MARCO TEORICO SOLUBILIDAD =e denomina =O+6>1+1D8D de un compuesto a la m4xima cantidad del mismo !ue puede diluirse en un determinado volumen de disolvente < corresponde a la cantidad de soluto presente en una disolución saturada (a!uella !ue se encuentra en e!uilibrio con un exceso de soluto). +a solubilidad de un soluto depende por lo tanto de varios factores 0 ? *aturale/a de los componentes3xperimentalmente se &a observado !ue mientras m4s seme,antes sean los compuestos en su estructura y propiedades m4s f4cilmente forman soluciones. Dic&a seme,an/a se observa en la estructura la polaridad y la facilidad de formar puentes de &idrógeno. ? #emperatura+os cambios en temperatura siempre cambian la solubilidad de un soluto. @eneralmente los sólidos son m4s solubles en agua caliente !ue en agua fr$a aun!ue existen algunas sales como el Ca(OH)2 y el CaCrO- !ue son m4s solubles en fr$o !ue en caliente. Otros compuestos como el *aCl presentan una solubilidad !ue var$a ligeramente con la temperatura. ? resión+os cambios de presión son fundamentales en la determinación de la solubilidad de un gas en un l$!uido. @eneralmente al aumentar la presión aumenta la solubilidad mientras !ue la solubilidad de un sólido o un l$!uido es pr4cticamente independiente de la presión.
EFECTO DEL ION COMUN +a adición de ion comn al e!uilibrio provoca un despla/amiento en el e!uilibrio &acia la i/!uierda disminuyendo la solubilidad del electrolito.Consideremos inicialmente una solución saturada de electrolito 8> sin la presencia del precipitado0 8>(s) AB 8(a!) >E(a!) +a adición de iones 8 o >E despla/ar4 el e!uilibrio &acia disminuir la concentración de los iones &asta !ue estas concentraciones satisfagan los Fps. or lo tanto ocurre la formación de precipitado.
3n presencia de precipitado la adición del 1on comn despla/a el e!uilibrio &acia la formación del electrolito sólido de modo a mantener constante el producto de las concentraciones de los iones. +a adición del electrolito sólido no altera el e!uilibrio ni el nmero de iones en solución.
"RODUCTO DE SOLUBILIDAD ara una sustancia iónica insoluble o poco soluble en agua 8x>y su producto de solubilidad ser40 8x>y (s)
x 8y y >
;G
Fps B 8yIx . >;GIy es decir el producto de solubilidad es el producto de las concentraciones m4ximas de los iones en disolución a una temperatura dada.+os productos de solubilidad Fps sólo se denen para sustancias muy poco solubles ya !ue para las sustancias muy solubles la saturación de sus disoluciones se produce a concentraciones tan elevadas !ue no se cumple la ley de acción de masas.
3s importante resaltar !ue los e!uilibrios &eterog5neos son din4micos es decir !ue con la misma velocidad !ue el sólido se disuelve los iones en disolución interaccionan para volver a dar el sólido precipitado. 8 diferencia del
e!uilibrio &omog5neo la adición de m4s sólido no causa cambio alguno en la concentración de los iones en solución ya !ue al estar la disolución saturada todo lo !ue a'adamos de sólido al no poderse disolver precipitar4 directamente.3l producto de solubilidad de una determinada sustancia nos puede servir para averiguar si en unas determinadas condiciones se va a formar un precipitado o no. or e,emplo dada la reacción0 8x>y (s)
x 8y y >;x
Fps B 8yIx . >;xIy si 8yIx . >;xIy Fpsl as concentraciones de los iones deber4n disminuir de manera !ue &abr4 precipitación &asta !ue la disolución !uede saturada. si 8yIx . >;xIy B Fps no &ay precipitación pero la disolución est4 saturada est4 en el l$mite para !ue no &aya precipitación. si 8yIx . >;xIy A Fps no &ay precipitación pudiendo albergar la disolución m4s cantidad de soluto es decir no est4 saturada.
#. DETALLES E$"ERIMENTALES #.1 MATERIALES •
" #r$pode
•
cocinilla
•
2 vasos de precipitado de 2%ml
•
" termómetro
•
" pin/a para vasos
•
" bagueta
•
2 matraces erlenmeyer de 2%ml
•
" pipeta graduada de "ml
•
6n soporte universal con pin/a
•
" bureta
•
" gradilla con "2 tubos de ensayo
-.2 REACTI%OS •
•
solución sobresaturada de Ca(OH) 2 &
2
=O - ."*
=oliciones ."9 de
'. "ROCEDIMIENTO E$"ERIMENTAL () VARIACION DE LA SOLUBILIDAD DEL HIDROXIDO DE CALCIO CON LA TEMPERATURA
". 1nstalar la bureta en el soporte universal con la solucion de H la titulacion.
2
=O- ."* para
2. 8 temperatura ambiente (2JC) tomar con la pipeta de la parte clara un volumen de %ml y trasvasarlo a un matra/ a'adir una gota de fenoltaleina e inmediatamente titular con la solución de H 2 =O - ."*
:3*O+#8+31*8
K gastado B%.2ml
L. Calentar con una cocinilla el5ctrica un vaso de %ml conteniendo -ml de solución saturada de Ca (OH) 2 con soluto no disuelto durante el calentamiento agitar con la bagueta en forma lenta desconectar la cocinilla cuando empie/a a ebullir.medir la temperatura.
# BM c -. #omar con la pipeta de la parte mas clara %ml y trasvasarlo a un matra/ imediatmentL titular con la solucion H 2 =O - ."* usando como indicador a la fenoltaleina anator el volumen gastado.
o
:3*O+#8+31*8
K gastado B2.Nml epetir la misma operacion para cada una de las temperaturas indicadas
T (C o )
V Ca (OH) 2 (ml)
Vg H2SO4 (ml)
W Ca (OH) 2 (g)
S *+sto, 1--/so/)
80 o c 70 o c 65 o c 60 o c 55 o c 50 o c 20 o c
%ml %ml %ml %ml %ml %ml %ml
2.N L. L. -. -.2 -.L %.2
4.81x10 -3 5.55×10 -3 7.215×10 -3 7.4×10 -3 7.77×10 -3 7.955×10 -3 9.62×10 - 3
.N2 .""" ."--L ."-M ."%%."%" ."2-
AN0LISIS P DISCUSIN
B. "RODUCTO DE SOLUBILIDAD FORMACION DE "RECI"ITADOS B.1. #enemos dos soluciones conocidas
BaCl 2( ac )
." 9 y
Na2 SO4 (ac )
." 9
introducimos % m+ de cada una en una tubo de ensayo y observamos el precipitado formado.
BaCl 2( ac )
% m+ de % m+ de
Na2 SO4 (ac )
+uego mediante preparaciones distintas concentraciones para el
+uego medimos "m+ de as$ siguiendo
a continuación extrae;
BaCl 2( ac )
P
BaCl 2( ac )
."9 m+
mos con una propipeta
el
mismo pro; H 2 O (l )
de
en otro tubo
"m+ de la solución ante;
cedimiento un de ensayo.
riorm+ de
H 2 O (l )
en un
tubo de ensayo #6>O " m4s.
#6>O 2 nuevo tubo de ensayo.
#6>O L
#6>O -
ara la preparación de estas soluciones tuvimos en cuenta la siguiente relación0 V 1 × M 1 =V 1 × M 2
.
+uego de tener las respectivas soluciones de ." 9 dela muestra inicial procedemos de la misma manera a preparar otras concentraciones ( −2
−3
−4
−5
10 M , 10 M , 10 M y 10 M ¿
para el
una ve/ !ue ya obtuvimos cuatro tubos de Na2 SO4 (ac )
Na2 SO4 (ac )
BaCl 2( ac )
.
y cuatro tubos de
procedemos a combinar ambas soluciones en un tubo de ensayo
obteniendo asi cuatro tubos con la me/cla dada y observamos la formación de precipitado.
#6>O " #6>O 2 #6>O L
#6>O -
10
(¿¿−2 M ) ( 10 M ) ( 10−4 M ) ( 10−5 M ) ¿ −3
38CC1O*0 BaCl 2( ac )+ Na2 SO 4( ac ) → BaSO4( s )+ NaCl( ac ) +2
−2
BaSO 4 ( pp) ↔ Ba + SO 4 −10
Kps (teorico)=1 . 1 x 10 Kps=[ Ba
+2
] . [ SO− ] 2
4
Kps=( s ) ( s )=( s )
2
=1 . 1 x 10−10
−5
S =1 . 5 x 10 M
rimer c4lculo de las concentraciones de M [ Ba+ ]= 9 mL x 0.1 =5 x 10− 18 mL 2
2
0.1 M =5 x 10− [ SO− ] =9 mL x 18 mL 2
4
3=3*#8 3C11#8DO
2
BaCl 2( ac )
y
Na2 SO4 (ac )
. +2
BaSO 4 ( pp) ↔ Ba
Q > Kps
+ SO−4 2
Q=[ Ba
+2
] . [ SO ] = −2
( 5 x 10−2 )( 5 x 10− 2)
4
1
=2 . 5 x 10−3
=egundo c4lculo de las concentraciones de
BaCl 2( ac )
M [ Ba+ ]= 9 mL x 0.01 =5 x 10− 18 mL 2
2
Na2 SO4 (ac )
. +2
3
M = 5 x 10− [ SO− ] =9 mL x 0.01 18 mL
y
BaSO 4 ( pp) ↔ Ba
3
+ SO−4 2
Q > Kps
4
3=3*#8 3C11#8DO Q=[ Ba
+2
] . [ SO ] = −2
(5 x 10−3 )( 5 x 10−3 )
4
1
= 2 . 5 x 10−5
#ercer c4lculo de las concentraciones de M [ Ba+ ]= 9 mL x 0.001 =5 x 10− 18 mL 2
y
Na2 SO4 (ac )
. +2
4
M =5 x 10− [ SO− ] =9 mL x 0.001 18 mL 2
BaCl 2( ac )
−2
BaSO 4 ( pp) ↔ Ba + SO 4
4
Q > Kps
4
3=3*#8 3C11#8DO Q=[ Ba
+2
] . [ SO ] = −2
( 5 x 10−4 )( 5 x 10−4 )
4
1
= 2 . 5 x 10−7
Cuarto c4lculo de las concentraciones de M [ Ba+ ]= 9 mL x 0.0001 =5 x 10− 18 mL 2
5
M =5 x 10− [ SO− ] =9 mL x 0.0001 18 mL 2
4
3=3*#8 3C11#8DO
5
BaCl 2( ac )
y
Na2 SO4 (ac )
. +2
BaSO 4 ( pp) ↔ Ba
Q > Kps
+ SO−4 2
Q=[ Ba
+2
] . [ SO ] = −2
( 5 x 10−5 )( 5 x 10− 5 )
4
1
= 2 . 5 x 10−9
Quinto c4lculo de las concentraciones de
BaCl 2( ac )
y
Na2 SO4 (ac )
.
M [ Ba+ ]= 9 mL x 0.00001 =5 x 10− 18 mL 2
6
+2
−2
BaSO 4 ( pp) ↔ Ba + SO 4
M =5 x 10− [ SO− ] =9 mL x 0.00001 18 mL 2
6
Q < Kps
4
=O+6C1O* 1*=8#68D8 Q=[ Ba
+2
] . [ SO ] = −2
( 5 x 10−6 )( 5 x 10−6 )
4
1
=2 . 5 x 10−11
ANALISIS DISCUSION 3n esta experiencia podemos comprobar experimentalmente !ue si la constante iónica es mayor !ue la constante del producto de solubilidad teórica entonces se formara precipi; tado. 3n la experiencia notamos !ue cuando el producto iónico es muc&o mayor se observara mayor formación de precipitado. 3l producto iónico Q es el producto de las concentraciones de los iones presentes en la disolución y nos dan la condición de disolución o precipitación0 Q < Kps solucion insaturaa Q= Kps solucionsaturaa Q > Kps precipitara !asta"ue el [] ionicas = Kp
R
3l valor del
Kps
indica la solubilidad de un compuesto es decir cuanto
menor sea su valor menos soluble ser4 el compuesto. 8dem4s se puede observar !ue si aumentamos la concentración de uno de los iones y alcan/amos de nuevo el estado de e!uilibrio de solubilidad la concentración del otro ion se ve disminuida debido al efecto del ion comn (efecto de acción de masas).
B2. S=eguidamente preparar - pares m4s de diluciones. 3s decir una serie de diluciones de *a 2=O- con concentraciones "9< "9< "9< "9.al igual !ue con >aCl 2.
*a2COL
Cu=O-
";29";L9";
";29";L9";
"e3((4i56 7e seie 7e *a2COL. E6 4(7( t8bo 4o/o4( -9'/ 7e *a2COL (7i4io6( #9'/ 7e (+8(9 S%ml *a2COL "9 MsolVsol= MV
( 0,01 M ) ( 5 ml ) =( 0,1 M ) V
V =0,5 ml # 4,5 mle $%ua
;%ml *a2COL "9
V =0,5 ml eBaCl 20,01 M # 4,5 mle $%ua
S%ml *a2COL "9
V =0,5 ml eBaCl 20,001 M # 4,5 mle $%ua
S%ml *a2COL "9
V =0,5 ml eBaCl 2 0,0001 M # 4,5 mle $%ua
"e3((4i56 7e seie 7e Cu=O-. E6 4(7( t8bo 4o/o4( -9'/ 7e CuSO (7i4io6( #9'/ 7e (+8(9 4
S%ml Cu=O-"9 MsolVsol= MV
( 0,01 M ) ( 5 ml ) =( 0,1 M ) V
V =0,5 ml # 4,5 mle $%ua
;%ml Cu=O- "9
V =0,5 ml e Na 2 SO 4 0,01 M # 4,5 ml e $%ua
S%ml Cu=O- "9
V =0,5 ml e Na 2 SO 4 0,001 M # 4,5 mle $%ua
S%ml Cu=O- "9
V =0,5 ml e Na 2 SO 4 0,0001 M # 4,5 ml e $%ua
;L8e+o e(/i<( /(s si+8ie6tes 4obi6(4io6es 86o 4o6 oto9 4o6 /os t8bos 3e3((7os: ;"ie t8bo. %ml *a2COL "9 %ml Cu=O - "9 ;Se+867o t8bo. %ml *a2COL "9 %ml Cu=O -"9 ;Te4e t8bo. %ml *a2COL "9 %ml Cu=O - "9 SC8(to t8bo. %ml *a2COL "9 %ml Cu=O - "9. Observar la formación de precipitados. 3n cada uno.
#ubo"
A6=/isis 7is48si560
#ubo2 #ubo-
#uboL
8 continuación mostraremos algunos c4lculos propios de la experiencia !ue ,usticaran los resultados obtenidos. =abiendo teóricamente lo siguiente0 −10
Kps=1,4 x 1 0
producto de solubilidad del >aCl 2.
N a2 C O 3( ac )+ CuSO 4( ac ) →CuCO3( s )+ N a2 S O4( ac)
+a reacción entre el *a 2COL y el Cu=O - es una reacción de doble despla/amiento por lo !ue la solubilidad del CuCO L depender4 nicamente de la cantidad de solvente total !ue se encuentra en la solución resultante. Keamos Debido a la naturale/a de las sales !ue se forman presentan caracter$sticas como ser electrolitos fuertes o d5biles se puede suponer !ue si se trata de un electrolito fuerte este tiende a disociarse completamente en otras palabras puede solubili/arse de manera completa. CuC O 3 ↔ C u
=i Kps=( C u
+2
+2
+ C O 3−2
)( C O 3−2)
Hallando el roducto iónico (Q) para cada tubo de precipitado y concluiremos con la facilidad !ue presenta para disolverse el precipitado.
;"ie t8bo. %ml *a2=O- "9 %ml Cu=O - "9
(C u+2 )=5 mlx
(
(C O − )=5 mlx 2
3
Q 1 =(C u
+2
)=
0,01 M 10 ml
(
)=
0,01 M 10 ml
−3
5 x 1 0 M .
−3
5 x 10 M .
) (C O 3−2 )=( 5 x 1 0−3 M ) ( 5 x 1 0−3 M )=2,5 x 1 0−5 −5
Q"B 2,5 x 1 0 > Kps entonces se precipitara
BaSO 4
en la me/cla resultante
&asta !ue el producto de las concentraciones iónicas sea igual a
−10
1,4 x 1 0
.8&ora como el Q" es muc&o mayor se ver4 !ue existe precipitado celeste en
mayor cantidad a las de los otros tubos. =iendo este u na solución sobresaturada.
;Se+867o t8bo. %ml *a2COL "9 %ml Cu=O - "9
(C u+2 )=5 mlx
(
(C O − )=5 mlx 2
3
Q 2 =(C u
+2
0,001 M 10 ml
(
)
=5 x 10 −4 M .
0,001 M 10 ml
)=
5 x 10
−4
M .
) (C O 3−2 )=( 5 x 1 0−4 M ) ( 5 x 1 0−4 M )=2,5 x 1 0−7 −7
Q2B 2,5 x 1 0 > Kps entonces se precipitara
BaSO 4
en la me/cla resultante
&asta !ue el producto de las concentraciones iónicas sea igual a
−10
1,4 x 1 0
.8&ora como el Q2 sigue siendo mayor !ue Fps observaremos an precipitado suspendido en la me/cla. =iendo este una solución sobresaturada
;Te4e t8bo. %ml *a2=O- "9 %ml >aCl 2 "9
(C u+2 )=5 mlx
(
(C O − )=5 mlx 2
3
+2
Q 3 =( C u
0,0001 M 10 ml
(
)=
0,0001 M 10 ml
−5
5 x 10 M .
)
=5 x 10 −5 M .
) (C O3−2 )=( 5 x 1 0−5 M ) ( 5 x 10−5 M )=2,5 x 10−9 −9
QLB 2,5 x 1 0 > Kps entonces se precipitara
BaSO 4
en la me/cla resultante
&asta !ue el producto de las concentraciones iónicas sea igual a
−10
1,4 x 1 0
.8&ora como el QL es ligeramente mayor !ue el Fps se ver4 !ue existe pe!ue'as part$culas de color celeste distanciadas considerablemente en la me/cla y !ue probablemente dif$cil de ver. =iendo este una solución sobresaturada parcialmente
SC8(to t8bo. %ml *a2=O- "9 %ml >aCl 2 "9
(C u+2 )=5 mlx
(
(C O − )=5 mlx 2
3
Q 4 =(C u
+2
0,00001 M 10 ml
(
)
=5 x 10 −6 M .
0,00001 M 10 ml
)
=5 x 10 −6 M .
) (C O 3−2 )=( 5 x 1 0−6 M ) ( 5 x 1 0−6 M )=2,5 x 10 −11 − 11
Q-B 2,5 x 1 0
este valor de Q es menor !ue Fps por lo !ue no se formara
precipitado y todo el sólido !ue debió formarse ya se &a disuelto por completo. =iendo este una solución insaturada
>. CONCLUSIONES
?. RECOMENDACIONES Cuando reali/amos las experiencias de observar el precipitado formado dado !ue en los tubos &ay me/clas a excepción del cuarto &emos comprobado tanto anal$ticamente como experimentalmente !ue los tres primeros tubos presentan cierta cantidad de precipitado. Debido a !ue nuestra vista nos es enga'osa en ciertos momentos y como el caso del tercer tubo !ue a simple vista un o no nota el color del precipitado. ecurrimos a un m5todo muy favorable !ue facilitara la corroboración de nuestra experiencia. 3l centrifugado es un m5todo f$sico por el cual se separan me/clas generalmente l$!uidos de sólidos mediante una fuer/a centr$fuga !ue consiste en revoluciones muy r4pidas !ue terminan por ale,ar los materiales del centro (se fugan del centro) y se pegan a las paredes. +os materiales m4s densos se van &acia las paredes de la m4!uina de centr$fuga
mientras !ue los menos densos se acercan al e,e de rotación. 8s$ se pueden separar sedimentos del agua u otros l$!uidos de una manera efectiva y r4pida.
@. BIBLIOGRAFIA •
8P9OD CH8*@
. EBGRAFIA •
&ttp0TTes.UiVipedia.orgTUiViT=olubilidad
tt3:,,es.ii3e7i(.o+,ii,&i7C!B!i7oH7eH4(/4io
1-. CUESTIONARIO 1. De6i /os si+8ie6tes tJi6os e6 4(7( 4(so 7( 86 eje3/o: () So/8bi/i7(7. Es 86( e7i7( 7e /( 4(3(4i7(7 K8e 38e7e te6e e/ so/8to 3(( 7iso/vese e6 86 so/ve6te9 t(biJ6 /( so/8bi/i7(7 7e/ so/8to se 7e6e 4oo /( =i( 4(6ti7(7 7e 86 so/8to K8e se 7iso/ve= e6 86( 4(6ti7(7 7(7( 7e 7iso/ve6te ( 86( te3e(t8( es3e4i4(. Eje3/o: la solubilidad del cloruro de sodio en agua es de L% gramos por " cm L de agua (a 2WC).
b) So/84i56 s(t8(7(. Se 7e6oi6( so/84i56 s(t8(7( ( (K8e//( amáxi macant i daddesol ut oqueelsol vent epuede so/84i56 K8e 3osee l di sol v er .
Eje3/o: Del e,emplo anterior una solución saturada contiene L% gramos por "cm L de agua a 2 WC.=iendo este la m4xima cantidad de soluto !ue se puede disolver en agua.
4) Ne8t(/i<(4i56. Es /( 7isi684i56 o (68/(4i56 7e/ ee4to 7e 4iet( (44i56 3o K8e (3(e4e ot( 4o6t(i( K8e /( 4o6t(est(. Eje3/o: 3n !u$mica frecuentemente &ablamos de neutrali/ación y mayormente &acemos referencia a una reacción acido;base. 8l compaginar lo denido con este tipo de reacción nos daremos cuenta !ue en una solución de car4cter acida !ue presenta ciertos efectos y se le adiciona una base !ue contrarreste estas propiedades estamos neutrali/ando la solución acida. 8 esta acción se le denomina neutrali/ar.
2. C8=/ es /( 864i56 7e /( so/84i56 7e &2SO# e6 /( e3eie64i( 3oK8J 7ebe se 86( so/84i56 est(67(i<(7( +a solución de &2SO# empleada en la parte 8 de la pr4ctica se emplea para poder titular las cantidades de Ca(OH) 2 as$ encontrar los valores de estas cantidades y poder describir cómo se comporta la solubilidad del Ca(OH) con respecto a la temperatura. 3l &2SO# debe ser la solución est4ndar !ue debe conocerse su concentración para determinar la de la sustancia a estandari/ar.
!. "(( /( te3e(t8( 7e '-C 1-/ 7e so/84i56 s(t8(7( 7e C(*O&)29C8=/ 8e e/ +(sto 7e &2SO#94o6 este 7(to 4(/48/e: H O¿
¿
KpsCa ¿ H O¿
¿
Ca ¿ S −−¿
−S + S + 2 S S 2¿
¿ Kps= s ¿
S =0,011
(
( C a + ) = , 0,011 mol 2
l
(
( O H − ) = 1
,
)
x 10 ml =0,11 mol
0,022 mol
l
)
x 10 ml =0,22 mol
N 7e eK8iv(/e6tes 7e C( *O&)2. C( *O&)2.P
(
,
0 , 011 mol
l
)
x 10 ml =,
0 , 011 mol x 74 %r
mol
=0 , 814 %r
OH ¿2 OH ¿2 / Me"ui−Ca ¿ ¿ &" − %=mCa ¿
MCa ( OH ¿ 2 ) ϴ
=
74 2
=37
OH ¿2 =¿ Me"ui−Ca ¿
¿ &"− % =
0,814 37
=0,022
L( so/8bi/i7(7 e6 +,1--/ 7e so/ M"-gr;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;"ml =;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;"ml ara una solución saturada =BM"-grT"ml de solución •
*el producto ionico Q nos facilita la determinación inmediata de la saturación presente en una mezcla al ser comparada con el Kps.
#. A 2'C se 7(6 /os 3o784tos 7e so/8bi/i7(7 *3s) 7e /(s si+8ie6tes s8st(64i(s: Compuesto
Kps
[ ] del cati! e! la sol satu"ada −6
7.52 x 10
−48
1.47 x 10
− 20
9.36 x 10
Ba' 2
1.7 x 10
Cu2 S
1.6 x 10
$% 3 (O4
1.3 x 10
−¿ Ba' 2 → Ba
+2
−3 −16
7.37 x 10
−6
4.68 x 10
−3
7.52 x 10 7.37 x 10
−6
4.68 x 10
−17 −6
+1
+ 2 '
#$ mol%sol
−17
Cu2 S → 2 Cu
¿
=
[ ] del a!i! e! la sol. satu"ada 0.015
+ S−2
2=
2=
=
=1.7 x 10−6 Kps=( S )¿
2S¿
2
Kp s=¿
−3
−17
S =7.52 x 10
S =7.37 x 10
−3
( O 4 ¿
$% 3 (O4 → 3
%$+1
+¿ L=
−20
3 S ¿ ( S ) =1.3 x 10 2
Kps =¿
−48
2 S ¿ ( S )=1.6 x 10
2
=
−6
S = 4.68 x 10
'. Se e<4/(6 2- L 7e BaCl 2( ac ) −3
Na' 1.0 x 10
−3
1.0 x 10
4o6 2- L 7e
. se o(( 3e4i3it(7o. E3/iK8e 3o K8J
BaCl 2 (ac )+ Na'→ NaCl + Ba ' 2 ( pp)
−¿
+2
Ba'→Ba
+ 2 ' ¿ = −3
[ Ba+ ]= 20 mL x 1 . 0 x 10 2
40 mL
2=
M
= 5 x 10−4
−¿¿ '
¿ ¿
−¿¿ '
¿
Q=[ Ba
+2
].¿ −5
Q < Kps
Kps (teorico)=2 . 4 x 10
no se
formara precipitado. *o se forma precipitado por!ue el producto de solubilidad es mayor con respecto al producto iónico.
>. E68ee /os 3osib/es eoes e6 e/ e3eie6to. 3n la parte 8 cuando se extra,o % m+ de
Ca ( OH )2 tambi5n se pudo extraer
el precipitado ya !ue la me/cla no estuvo suciente tiempo en reposo y esto traer$a consecuencias negativas cuando &acemos la titulación.
3n la parte > cuando se reali/aron las preparaciones sucesivas puede !ue la concentraciones no &ayan sido exactas por lo !ue la formación del precipitado no ser$a la correcta.
INDICE " 3=693*XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX XXXXXXXXXXXXX.
2 1*#OD6CC1O*XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX XXXXXXXXXXXX. L 98CO #3O1COXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX XXXXXXX. - D3#8++3= 3Y3193*#8+3=XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX XXXXXX % OC3D1913*#O 3Y3193*#8+XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX .. N CO*C+6=1O*3=XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX XXXXXXXXXXXX. Z 3CO93*D8C1O*3=XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX XXXXXXXXXXX M >1>+1O@8:18XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX XXXXXXXXXXXX [3>@8:18XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX XXXXXXXXXXXX " C63=#1O*81OXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX XXXXXXXXXXX.