SOLUCIONES CONTRA LA CORROSION Hay cinco soluciones posibles para proteger a los productos de acero contra los efectos de la corrosión: Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal. Acero normal. Acero inoxidable es acero normal mezclado con otros metales como níquel y cromo. Sin embargo, el coste del acero inoxidable hace que ste no sea pr!ctico para un uso diario, excepto para peque"os elementos de a#uste como pernos y tuercas. Recubra el acero normal con zinc. $l zinc. $l recubrimiento de acero con zinc, que es otro metal, es un procedimiento que se conoce generalmente como gal%anizado y es la forma m!s normal de proteger peque"os ob#etos fabricados como anillas de amarre, bolardos fabricados con tubos, pernos, mordazas, cadenas, grilletes, tuberías de agua, etc. &os materiales a recubrir se sumergen normalmente en un ba"o de zinc fundido en talleres especializados. 'na %ez un ob#eto se ha sumergido en zinc en caliente no se debe realizar ning(n traba#o de soldado, corte o taladrado, ya que esto destruiría la integridad del recubrimiento de protección. Recubra el acero normal con plásticos especiales. especiale s. $l $l recubrimiento del acero con pl!sticos especiales resistentes al desgaste constituye otra forma de protección contra la corrosión) sin embargo, el alto coste que implica el proceso de recubrimiento *en talleres especializados+ hace que este mtodo no sea pr!ctico para uso diario. Pinte el acero normal con pinturas especiales. $l especiales. $l pintar el acero utilizando pinturas especiales es el mtodo m!s com(n de proteger grandes estructuras de acero. &as supercies que se %an a pintar se deber!n limpiar cuidadosamente con un cepillo de acero *o preferiblemente mediante un chorro de arena+. &a capa inferior deber! consistir en un imprimador basado en zinc. &a segunda y tercera capas deber!n consistir en una pintura de epoxi sobre base de brea. &a corrosión corrosión se se dene como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por electroquímico por su entorno. -e manera m!s general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma m!s estable o de menor energía interna. interna . Siempre que la corrosión est originada por una reacción electroquímica * oxidación oxidación+, +, la %elocidad a la que tiene lugar depender! en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del uido en contacto con el metal y de las
propiedades de los metales en cuestión. /tros materiales no met!licos tambin sufren corrosión mediante otros mecanismos. $l proceso de corrosión es natural y espont!neo. &a corrosión es una reacción química *oxido reducción+ en la que inter%ienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica. &os factores m!s conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de p!tina %erde en el cobre y sus aleaciones *bronce, latón+. Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho m!s amplio que afecta a todos los materiales *metales, cer!micas, polímeros, etc.+ y todos los ambientes *medios acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.+ $s un problema industrial importante, pues puede causar accidentes *ruptura de una pieza+ y, adem!s, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se disuel%en cinco toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o pacómetros, in%isibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante. &a corrosión es un campo de las ciencias de materiales que in%oca a la %ez nociones de química y de física *sicoquímica+. 0ipos de corrosión
1orrosión en un ancla. $xisten muchos mecanismos por los cuales se %erica la corrosión, que tal como se ha explicado anteriormente es fundamentalmente un proceso electroquímico.
Corrosión química $n la corrosión química un material se disuel%e en medio líquido corrosi%o y este se seguir! disol%iendo hasta que se consuma totalmente o se sature el líquido. &as aleaciones base cobre desarrollan un barniz %erde a causa de la formación de carbonato e hidróxidos de cobre, esta es la razón por la cual la $statua de la &ibertad se %e con ese color %erduzco. Ataque por metal líquido &os metales líquidos atacan a los sólidos en sus puntos m!s críticos de energía como los límites de granos lo cual a la larga generar! %arias grietas. Lixiviación selectiva 1onsiste en separar sólidos de una aleación. &a corrosión grafítica del hierro fundido gris ocurre cuando el hierro se diluye selecti%amente en agua o la tierra y desprende cascarillas de grato y un producto de la corrosión, lo cual causa fugas o fallas en la tubería. Disolución oxidación de los materiales cerámicos 2ueden ser disueltos los materiales cer!micos refractarios que se utilizan para contener el metal fundido durante la fusión y el renado por las escorias pro%ocadas sobre la supercie del metal. Ataque químico a los polímeros &os pl!sticos son considerados resistentes a la corrosión, por e#emplo el teón y el %itón son algunos de los materiales m!s resistentes, estos resisten muchos !cidos, bases y líquidos org!nicos pero existen algunos sol%entes agresi%os a los termopl!sticos, es decir las molculas del sol%ente m!s peque"as separan las cadenas de los pl!sticos pro%ocando hinchazón que ocasiona grietas.
Tipos de corrosión electroquímica !eldas de composición Se presentan cuando dos metales o aleaciones, tal es el caso de cobre y hierro forma una celda electrolítica. 1on el efecto de polarización de los elementos aleados y las concentraciones del electrolito las series fem quiz! no nos digan qu región se corroer! y cual quedara protegida. !eldas de es"uerzo &a corrosión por esfuerzo se presenta por acción gal%!nica pero puede suceder por la ltración de impurezas en el extremo de una grieta existente. &a falla se presenta como resultado de la corrosión y de un esfuerzo aplicado, a mayores esfuerzos el tiempo necesario para la falla se reduce. !orrosión por oxígeno $ste tipo de corrosión ocurre generalmente en supercies expuestas al oxígeno diatómico disuelto en agua o al aire, se %e fa%orecido por altas temperaturas y presión ele%ada * e#emplo: calderas de %apor+. &a corrosión en las m!quinas trmicas *calderas de %apor+ representa una constante prdida de rendimiento y %ida (til de la instalación.
