He → Helio Ne → Neón Ar → Argón Kr → Kriptón Xe → Xenón Rn → Radón
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2.81 F reacciona con H y con D para formar HF y HD, en donde el deuterio ( 1H) es un isótopo del hidrógeno. ¿Una determinada cantidad de flúor reaccionaria con diferentes masas de los dos isótopos del hidrógeno? ¿Esto representa una violación a la ley de las propiedades definidas? Explique
H = 1,008 g/mol F = 18,99 g/mol 19.99 g/mol % H= %F=
x100 = 5.01% x100 = 94.99%
D = 2,013 g/mol F = 18,99 g/mol 21.00 g/mol % H= %F=
x100 = 9.587% x100 = 90.42%
En cada uno de los compuestos formados entre el flúor y los isotopos del hidrogeno, hay una relación de masa diferentes, es decir, que una misma cantidad de flúor no podría reaccionar con diferentes masas de los isótopos de hidrógeno. La ley de las proporciones definidas indica que cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes, en este caso no hay una violación a la ley, puesto que la relación entre cada reacción independiente se mantiene, es decir es constante 2.83 Identifique cada uno de los siguientes elementos:
a) Un halógeno cuyo anión contiene 36 ele ctrones R/ 35Br
-1
b) Un gas noble radiactivo que contiene 86 protones R/ 86Rn c) Un elemento del grupo VIA cuyo anión contiene 36 electrones R/ 34Se
-2
d) un catión de un metal alcalino que co ntiene 36 electrones R/ 37Rb
+1
e) Un catión del grupo IVA que contiene 80 electrones R/ 82Pb