TALLER DE EJERCICIOS SOBRE GRAVIMETRIA
1. Explique la diferencia entre: a. Un precipitado coloidal y un precipitado cristalino. cristalino. b. Una precipitación gravimétrica y el método de volatilización. c. Precipitación y Coprecipitación d. Peptización y Coagulación. e. Oclusión y formación de cristales cri stales mixtos. f. Nucleación y crecimiento de partícula. 2. Defina los siguientes términos: a. Digestión del precipitado. b. Adsorción. 2. El tratamiento de 0,4000 g de una muestra impura de cloruro de potasio con un exceso de AgNO 3 da como resultado la formación de 0,7332 g de AgCl. Calcule el porcentaje de KCl en la muestra. 3. ¿Qué masa de Cu(IO 3)2 se puede obtener a partir de 0,400 g de CuS0 4 •5H2O? 4. ¿Qué masa de KIO 3 se necesita para convertir en Cu(IO 3)2 el cobre presente en 0,4000 g de CuS04 •5H2O? 5. ¿Qué masa de AgI puede obtenerse a partir de 0,240 g de una muestra que tiene 30,6% de MgI2? 6. Determine el factor gravimétrico de acuerdo con la sustancia buscada buscada y la sustancia pesada. Buscado
Pesado
SO3
BaSO4
Zn
Zn2P2O7
In
In2O3
K
K2PtCl6
CuO
Cu2(SCN)2
Mn2P3
Mn3O4
Pb3O4
PbO2
U2P2O11
P2O5
Na2B4O7 •10H2O
B2O3
Na2O
NaZn(UO2)3 (C2H3O2)9•6H2O
7. El aluminio presente en 1,200 g de una muestra impura de sulfato de aluminio y amonio se precipitó con amoniaco acuoso, como Al 2O3 •xH2O hidratado. Se filtró el precipitado y se calcinó a 1000 °C para formar Al 2O3 anhidro, cuyo peso fue de 0,1798 g. Exprese los resultados de este análisis en términos de: a. % NH 4Al(S04)2 b. % Al 203 c. % Al 8. Entre los precipitados utilizados en la determinación gravimétrica de uranio se encuentran Na2U2O7 (634,0 g/mol), (UO2)2P2O7 (714,0 g/mol) y V 2O5•2UO3 (753,9 g/mol). ¿Cuál de estas formas ponderables constituye la mayor masa de precipitado a partir de una determinada cantidad de uranio? 9. Una muestra de 0,7406 g de magnesita MgCO3 impura se descompuso con HCl; el CO2 liberado se recogió sobre óxido de calcio y se encontró que pesó 0,1881 g. Calcular el porcentaje de magnesio en la muestra. 10. El sulfuro de hidrógeno contenido en 50,0 g de una muestra de petróleo crudo se eliminó por destilación y se recogió en una solución de CdCl 2. El CdS precipitado se filtró, se lavó y se calcinó hasta CdS0 4. Calcule el porcentaje de H 2S en la muestra si se recuperaron 0,108 g de CdS04. 11. Una muestra de 0,8720 g de una mezcla que consiste sólo de bromuro de sodio y bromuro de potasio produjo 1,505 g de bromuro de plata. ¿Cuáles son los porcentajes de las dos sales en la muestra? 12. Una muestra de 0,6407 g que contiene iones cloruro y yoduro produjo un precipitado de halogenuro de plata con un peso de 0,4430 g. Posteriormente este precipitado se calentó intensamente en una corriente de Cl 2 gaseoso para convertir
el AgI en AgCl; al final del tratamiento el peso del precipitado fue de 0,3181 g. Calcule el porcentaje de cloruro y de yoduro en la muestra. 13. El fósforo presente en 0,2374 g de una muestra se precipitó como (NH4)3PO4•12MoO3, que es ligeramente soluble. Este precipitado se filtró, se lavó y posteriormente se volvió a disolver en ácido. La solución resultante se trató con un exceso de Pb 2+, formándose 0,2752 g de PbMoO 4. Exprese los resultados de este análisis en término de porcentaje de P 2O5. 14. Una muestra de 6,881 g que contiene cloruro de magnesio y cloruro de sodio se disolvió en suficiente agua para formar 500 mL de solución. El análisis del contenido de cloruro en una alícuota de 50,0 mL dio como resultado la formación de 0,5923 g de AgCl. En otra alícuota de 50,0 mL se precipitó magnesio como MgNH 4PO4; por calcinación se obtuvieron 0,1796 g de Mg 2P2O7.Calcule el porcentaje de MgCl2•6H20 y de NaCl en la muestra. 15. Una mezcla que contiene sólo AgCl y AgBr pesa 2,0000g. Se reduce de manera cuantitativa a plata metálica, la cual pesa 1,3000g. Calcular el peso de AgCl y de AgBr en la muestra original. Rta: 0,846g AgCl y 1,154 g AgBr 16. Se disolvió una muestra de 0,5000g de una sustancia que contiene arsénico trivalente y una vez oxidado el arsenito a arseniato, se precipitó este último como arseniato de plata. El precipitado se disolvió en ácido nítrico precipitándose la plata, a continuación, como cloruro de plata el cual pesó 0,8381. Calcular el % de trióxido de arsénico presente. Respuesta: 38,6% de As2O3. 17. El nitrógeno contenido en 0,5000 g de una muestra de sustancia orgánica se convierte en NH 4HSO4 por digestión con ácido sulfúrico concentrado. Si se precipitan los iones NH 4+ como (NH4)2PtCl6 y el precipitado se calcina a Pt, cuál es el % de N en la muestra, si el Pt pesa 0,1756 g. Respuesta; 5,07% N 18. Repita el cálculo considerando que la muestra contiene 10% de humedad. 9% de humedad, 11% de humedad, 10,5% de humedad y 12% de humedad. Con esos valores determine: a) El Límite de Confianza para una probabilidad del 95 y 99%. b) Cuál sería el error absoluto si se tiene como valor de referencia 5,98% de nitrógeno. c) El coeficiente de variación y la varianza. d) Cual sería la mediana y con ese valor calcular la desviación estándar absoluta y relativa.
19. Una mezcla que contiene sólo BaSO 4 y CaSO4 posee la mitad en peso de Ba +2 respecto de lo que contiene de Ca +2. Cuál es el porcentaje de CaSO4 en la mezcla? 20. Una muestra de 523,1 mg de KBr impuro se trata con un exceso de AgNO 3 y se obtienen 814,5 mg de AgBr. Cuál es la pureza del KBr? Rta: 98,68% KBr
