UNIVERSIDAD MAYOR, REAL Y PONTIFICIA DE SAN FRANCISCO XAVIER DE CHUQUISACA Facultad de Tecnología
Carrera: Ingeniería Industrial Asignatura: Química General Sigla: QMC 100 Tema: Universitaria: Ortiz Armella Nuria Belén Grupo: 3 Docente: Ing. MSc. Vidal López Gonzales
Sucre – Bolivia
TRABAJO PRÁCTICO DE QUIMICA GENERAL 1.- Defina o explique los siguientes s iguientes términos: Ciencia: Conjunto de conocimientos obtenidos mediante la observación y el
razonamiento, sistemáticamente estructurados y de los que se deducen principios y leyes generales. Experimentación: Método científico de investigación, basado en la provocación y estudio de los fenómenos. Método Científico: se refiere a la serie de etapas que hay que recorrer para obtener un conocimiento válido desde el punto de vista científico, utilizando para esto instrumentos que resulten fiables. Lo que hace este método es minimizar la influencia de la subjetividad del científico en su trabajo. Hipótesis: Suposición de algo posible o imposible para sacar de ello una consecuencia. Teoría: Serie de las leyes que sirven para relacionar determinado orden de fenómenos. Ley Científica: Una ley científica es una proposición que afirma una relación constante entre dos o más variables, cada una de las cuales representa una propiedad de sistemas concretos. Se define también como una regla y norma constante e invariable de las cosas, nacida de la causa primera o de las cualidades y condiciones de las mismas. Química: Ciencia que estudia la estructura, propiedades y transformaciones de la materia a partir de su composición atómica. Química Inorgánica: Campo de la química que estudia las reacciones y propiedades de los elementos químicos y sus compuestos, excepto el carbono y sus compuestos, que se estudian en la química orgánica. Históricamente la química inorgánica empezó con el estudio de los minerales y la búsqueda de formas de extracción de los metales a partir de los yacimientos. Química Analítica: Es una rama de la química, que tiene como finalidad el estudio de la composición química de un material o muestra, mediante diferentes métodos de laboratorio. Se divide en química analítica cuantitativa y química analítica cualitativa. Química Orgánica: Es la disciplina científica que estudia la estructura, propiedades, síntesis y reactividad de compuestos químicos formados principalmente por carbono e hidrógeno, los cuales pueden contener otros elementos, generalmente en pequeña cantidad como oxígeno, azufre, nitrógeno, halógenos, fósforo, silicio. Masa: Magnitud física que expresa la cantidad de materia que contiene un cuerpo. Angstrom: Medida de longitud que equivale a la diezmilmillonésima (10-10) parte del metro. Caloría: Unidad de energía térmica equivalente a la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un gramo de agua en un grado centígrado, de 14,5 a 15,5°C, a la presión normal; equivale a 4,185 julios. Densidad: Magnitud que expresa la relación entre la masa y el volumen de un cuerpo. Peso Específico: Se define como su peso por unidad de volumen. Se calcula dividiendo el peso de un cuerpo o porción de materia entre el volumen que éste ocupa. Gravedad Específica: O densidad relativa es la proporción entre la densidad de una sustancia y la de otra. La densidad relativa estará relacionada con la gravedad y el campo electromagnético en las distancias atómicas. Materia: Realidad espacial y perceptible por los sentidos, que, con la energía, constituye el mundo físico.
Átomo: Cantidad menor de un elemento químico que tiene existencia propia y se consideró indivisible. Se compone de un núcleo, con protones y neutrones, y de electrones orbitales, en número característico para cada elemento químico. Elemento: Principio físico o químico que entra en la composición de los cuerpos. Compuesto: El que puede descomponerse en otros de naturaleza diferente. Molécula: Unidad mínima de una sustancia que conserva sus propiedades químicas. Puede estar formada por átomos iguales o diferentes. Isótopo: Cada uno de los elementos químicos que poseen el mismo número de protones y distinto número de neutrones. Todos los isotopos de un elemento ocupan el mismo lugar en la tabla periódica y poseen las mismas propiedades químicas. Unidad de masa atómica: La masa atómica es la masa de un átomo en reposo, la unidad SI en la que se suele expresar es la unidad de masa atómica unificada. La masa atómica puede ser considerada como la masa total de los protones y neutrones en un átomo único en estado de reposo.
2.- Distinga entre: Química Orgánica e Inorgánica: La química inorgánica estudia las reacciones y
propiedades de los elementos químicos y sus compuestos, menos el carbono y sus compuestos de ello se ocupa la química inorgánica. Análisis Cualitativo y Cuantitativo: El análisis cualitativo se refiere a la identificación de las sustancias u objetos. El cuantitativo es la identificación del número o cantidad de sustancias u objetos. Masa y Peso: La masa es la cantidad de materia que tiene un cuerpo, mientras que el peso es la fuerza con la que dicho cuerpo es atraído por la gravedad, además la masa es una magnitud escalar, mientras que el peso es una magnitud vectorial. Calor y Temperatura: En física, el calor se define como una energía en tránsito entre dos cuerpos a distinta temperatura puestos en contacto directo a través de una pared diatérmica. La temperatura es un parámetro termodinámico del estado de un sistema que caracteriza el calor, o transferencia de energía.
3.- Distinga y dé un ejemplo de cada uno de los siguientes casos: Sustancia Pura y Mezcla: Las sustancias puras son las que no se pueden separar en
otras más simples, todos los elementos son sustancias puras. Ej. Hierro. Mezclas Heterogéneas es cuando en una mezcla se pueden identificar sus componentes a simple vista porque no se pueden disolver entre sí. Ej. Agua con aceite. Mezclas Homogéneas es cuando las sustancias se disuelven y sólo se observa una disolución. Ej. Agua con sal. Elemento y Compuesto: Elemento es una sustancia pura la cual está formada únicamente por una solo sustancia. Ej. Cloro. Compuesto es la unión química de dos o más elementos. Ej. Cloruro de sodio Propiedad Física y Química: Propiedades físicas la materia no cambia su composición. Puede cambiar su estado físico, de sólido a gaseoso, a líquido, color, olor, densidad, punto de fusión, punto de ebullición y dureza. Ej. Cuando el agua líquida se congela forma el hielo y pasa de su estado liquido a un estado sólido, el agua parece diferente en muchos sentidos.(estado, color, temperatura) Sin embargo, permanece inalterada su composición. Propiedades químicas se produce cuando se combinan 2 o más sustancias y mediante un proceso se unifican las sustancias dejando de existir individualmente para formar una nueva sustancia nueva Las propiedades químicas se manifiestan en los procesos químicos (reacciones químicas). Ej. Cuando el Metano se mezcla con el aire (oxigeno), interactúan mediante un
Proceso de Combustión completo lo que lleva a que se inflame, se descompongan librando calor y luz generando dióxido de carbono, vapor de agua y cenizas. Cambio Físico y Cambio Químico: Cambio físico la sustancia continua siendo la misma, pero cambia su estado físico. Ej. Romper una hoja de papel. Cambio químico se produce una transformación de la composición química de la sustancia, por lo que se convierte en otra. Ej. Quemar una hoja de papel.
4.- Averiguar la fórmula, fórmula, peso molecular y el número de oxidación del átomo central: Ácido sulfúrico H2SO4 98,0778mol +6 Nitrato de potasio KNO3 101,102mol +5 Cianuro de potasio KCN 65,116mol + Clorato de potasio KClO3 122,548mol +5 Fosfato cálcico Ca3(PO4)2 308,374mol +5 Cromato de potasio K2CrO4 194,188mol +6 Nitrato de plata AgNO3 169,874mol +5 315,3138mol +2 Hidróxido de bario octahidratado Ba(OH)2 · 8H2O Cloruro férrico hexahidratado FeCl3 · 6H2O 269,404mol +3 Peróxido de sodio Na2O2 77,978mol +1 5.- Averiguar el nombre, peso molecular y el número de oxidación del átomo central:
(NH4)2 Cr 2 O7 Dicromato de amonio 252,0662mol +6 K Mn O4 Permanganato de potasio 158,032mol +6 Na2 SO3 Sulfato de sodio 126,043mol +6 Fe2 (SO4)3 Sulfato férrico 399,876mol +6 Sn Cl2 · 2H2O Cloruro básico de estaño 225,616mol +2 Cu SO4 · 5H2O Sulfato de cobre pentahidratado 249,608mol +6 Na HCO3 Carbonato ácido de sodio 84,0059mol +4 Na2 CO3 · 10H2O Carbonato de sodio decahidratado 285,988mol +4 H2O2 Peróxido de hidrógeno 34,0138mol -1 Ca CO3 Carbonato de calcio 100.086mol +4 nítrico 63,0119mol 63,0119mol +5 HNO3 Acido nítrico
6.- Números de oxidación. - Cuanto es el número de oxidación del oxígeno? -2
- Cuales son los números de oxidación del Pb? +2 +4
- Cuál es el número de oxidación del Na? +1
- Cuales son los números de oxidación del Cu? +1 +3
- Cuales son los números de oxidación del Fe? +2 +3
- Cual es el número del Ca? +2
- Cual es el número de oxidación del ión cloruro? 0
- Cual es el número de oxidación del azufre en el ión sulfato? 0
- Cual es el número de oxidación del N en el amoniaco? +4
- Cuales son los números de oxidación del Br? +1 +3 +5 +7
7.- Combinaciones binarias del oxígeno. - La fórmula SnO2 corresponde al: Oxido de estaño (IV) - La fórmula BaO2 corresponde al: Oxido de bario - La fórmula del óxido de fósforo(V) es: P2O5 - La fórmula del óxido de fósforo(III) es: P2O3 - La fórmula del óxido de plata es: Ag2O - La fórmula CuO corresponde al: Oxido cúprico - La fórmula K2O corresponde al: Oxido de potasio - La fórmula S 2O3 corresponde al: Oxido de azufre (VI) - La fórmula del óxido de sodio es: Na2O - La fórmula del óxido de estroncio es: SrO 8.- Combinaciones binarias del hidrógeno. - La fórmula del hidruro de magnesio es: MnH2 - La fórmula del sulfuro de hidrógeno es: H2S - La fórmula del hidruro de hierro (II) es: FeH2 - La fórmula del hidruro de aluminio a luminio es: AlH3 - La fórmula CH4 corresponde al: Metano - La fórmula del hidruro de litio es: LiH - La fórmula del hidruro de litio es: LiH - La fórmula del hidruro de cobalto c obalto (II) es: CoH2 - La fórmula del hidruro de estaño (IV) es: SnH4 - La fórmula NaH2 corresponde al: Hidruro de sodio 9.- Otras combinaciones binarias. - La fórmula del fluoruro de cesio es: CsFl - ¿La fórmula del yoduro de vanadio (V) es: VI 5? Verdadero - ¿Cuál es la fórmula del bromuro de manganeso (II)? - ¿La fórmula del fluoruro de plomo (IV) es: Pb 2F? Falso PbF4 - ¿Cuál es la fórmula química del cloruro de magnesio? MnCl2 - ¿Cuál es la fórmula química del nitruro de sodio? Na3N - ¿Cuál es la fórmula química del hidruro de estaño (IV)? SnH4 - La fórmula del cloruro de sodio es: NaCl - ¿Cuál es la fórmula del sulfuro de niquel (II)? NiS - ¿La fórmula del sulfuro de aluminio a luminio es: Al 2S3? Verdadero 10.- El bromo es de color café rojizo. Calcular la densidad relativa del líquido, si 586 gramos de la sustancia ocupan un volumen de 188 ml. m v v gr ml gr/ml
r
11.- Una probeta vacía pesa 60,13 gramos. Cuando se ha añadido 8,20 ml de líquido, la masa del líquido y de la probeta es de 72,32 gramos. Calcular la densidad del líquido. mp= 60,13 gr
m v v
Vl= 8,20 ml
gr/ ml
g r/ml r/ml
mt= 72,32 gr ml= 72,32 gr – gr – 60,13 60,13 gr= 12,19 gr
12.- La gasolina tiene una densidad cerca de 0,65 g/cm3, ¿cuál es la masa de 25 Litros de gasolina en libras y en kilogramos?. m v
0,65kg/l=m/25l
m=16,25kg m=35,80lb m
13.- Un picnómetro es un aparato de vidrio vidrio usado para determinar exactamente la densidad de un líquido. El picnómetro seco y vacío tiene una masa de 27,314 gramos. gramos . Cuando se llena el picnómetro con agua destilada a 25ºC, la masa total es de 34, 842 gramos. Cuando se llena con cloroformo (un líquido usado como anestésico antes que se conociera sus propiedades tóxicas), el aparato tiene una masa de 41,428 gramos. ¿Cuál es el volumen del picnómetro? ¿Cuál es la densidad del cloroformo?. mH2O=34,842-27,314= 7,528gr H20 mH2O v H20
v= 7,528gr/1=7,528ml
mCl=41.428-27,314= 14,114gr =mCl/V Cl Cl =m Cl Cl =1,87gr/ml
14.- Con los siguientes datos, determinar de terminar la composición centesimal, la fórmula empírica (mínima) y la fórmula molecular verdadera de: Sustancia
a
b
C
Masa total
0,720 g
0,790 g
0,459 g
Anhídrido carbónico
1,056 g
2,200 g
1,556 g
Agua
0,432 g
0,990 g
0,315 g
8Peso molecular
180 g/mol
158 g/mol
78 g/mol
15.- 50 gramos de una sustancia iónica por análisis análisis se determina que contiene 20 gramos de oxígeno y el resto sodio. Si el peso de la fórmula (peso molecular) es 78 g/mol, determine la fórmula verdadera. mt= 50gr
mO= 20gr mNa= 30gr PmFe= 78 g/mol PmV= 38,989 g/mol
F= PmFe/ PmV => F=2 O=20,000/15,999=1,25/,125=1*2=2 O=20,000/15,999=1,25/, 125=1*2=2 Na=30,000/22,990=1,30/,125=1*2=2 Na=30,000/22,990=1,30/, 125=1*2=2 O=2*15,999=31,998 Na=2*22,990=45,98 ---------77,978=>78
Na2O2
16.- 4.56 gramos de una muestra dan por análisis el siguiente resultado. 0.51 gramos de nitrógeno, 0.14 gramos gramos de hidrógeno, 1.88 gramos de cromo y el resto oxígeno. Si el peso molecular es 251, determinar su fórmula verdadera. 0,51gr N 0,14gr H 1,88gr Cr 2,03grO
N=0,51grN* 1molN/14,007grN= 0,036 molN/0,036=1 H=0,14grH* 1molH/1,0079grH= 0,14molH/0,036=4 Cr=1,88grCr* 1molCr/51,996grCr= 0,036molCr/0,036=1 0,036molCr/0,0 36=1 O=2,03grO* 1molO/15,999grO= 0,13molO/0,036=4 H4CrNO4 Pm=Pmv/PmFE Pm=134,0306/251 => Pm= 0,5 H4CrO4*0,5=H2CrNO2
17.- Para el compuesto C6H5NO2 (nitrobenceno). Calcular: moles de nitrobenceno en 200 gramos de nitrobenceno
200gr C6H5NO2*(1mol C6H5NO2/123,1105 gr C 6H5NO2)= 1,62 mol C6H5NO2
gramos de C en 5 moles de nitrobenceno
5mol C6H5NO2*(72,066gr C/1mol C 6H5NO2)= 360,33gr C
gramos de C en 200 gramos de nitrobenceno 200gr C6H5NO2*(72,066gr C/123,1105 gr C 6H5NO2)= 117,075gr C
moles de nitrobenceno que contiene 5 gramos de nitrógeno 5gr N*(1mol C 6H5NO2/14,007gr N)= 0,37 mol C 6H5NO2 gramos de hidrógeno por cada átomo de carbono 5,0395gr H/6 átomos C= 0,84gr H
18.- La temperatura de fusión del estaño es 232 ° C. Expresar en ° F y K. ° F=1,8*232 + 32= 449,6 K=232 + 273,5= 505 19.- ¿Qué valor numérico corresponde en forma idéntica a los ° C y a los ° F?. ° F=1,8*° C ° C=° F/1,8
20.- Un incremento de 3 ° C de temperatura a ¿cuántos ° F corresponden? 3 ° C = 37,4 ° F 21.- ¿A qué volumen presentado en forma de esfera corresponden 8 gramos de oro puro?. Au gr/ml gr/ml
m v v=m/ v=8gr/19,3gr/ml v=0,414 ml => v=0,297 ml
22.- Completar las siguientes tablas: a) Completar la siguiente tabla: Moles
Masa (g)
Moléculas
Volumen(l)
1 NH 1 Ca ( PO )
17,0307g
1
6*10 -4 l
310,174g
1
0,01572 l
3
3
4
2
N ° eq.
Masa eq.(g)
23.- Determine la composición porcentual de las siguientes sustancias. a) H SO =98, 0778 mol 4
2
%H=(2*1,0079/98,0778) *100%= 2,05% %S= (32,066/98,0778 )*100%= 32,69% %O= (4*15,999/98,0778 )*100%= 65,25% -----------100%
b) (NH ) Cr O =252,0622 mol 4
2
2
7
%NH4= (2*18,0386/252,0622) *100%= 14,31% %Cr=(2*51,996/252,0622 )*100%= 41,26% %O=(7*15,999/252,0622)*100%= 44,43% -------------100%
24.- Complete las siguientes tablas: Fórmula P2O3 + H2O = HPO2 P2O5 +H2O = HPO3 Fórmula P2O3 + 2H2O = H4P2O5 P2O5 +2H2O = H4P2O7
Nombre Acido fosforoso fosforoso Acido fosfórico fosfórico
Nombre Acido pirofosforoso pirofosforoso Acido pirofosfórico pirofosfórico
Fórmula Nombre ortofosforoso o P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3 Acido ortofosforos ortofosfórico P2O5 +3H2O = H6P2O8 = H3PO4 Acido ortofosfórico Fórmula CrO3 + H2O = H2CrO4 * Cr 2O6 +H2O = H2Cr 2O7 Fórmula MnO3 + H2O = H2MnO4 Mn2O7 + H2O = H2Mn2O8 = HMnO4
Nombre Acido crómico crómico Acido dicrómico dicrómico
Nombre Acido mangánico mangánico Acido permangánico permangánico
25.- Complete las siguientes tablas: Fórmula N. sistemática
N. stock
HCl
Monohidruro de cloro
Hidruro de cloro
H2S
Dihidruro de azufre
Hidruro de azufre (II)
HClO
Monoxoclorato (I) de hidrogeno Acido monoxoclorico (I)
HIO4
Tetraoxoyodato dihidrogeno Trioxosulfato dihidrogeno
H2SeO3
(VII) (IV)
de Acido tetraoxoyo tetraoxoyodico dico (VII) (VII) de Acido trioxosulfúri trioxosulfúrico co (IV)
N. tradicional cido clorhídrico Ácido sulfhídrico cido hipocloroso cido periódico cido selenioso
H2TeO4 Tetraoxotelurato (VI) de Acido tetraoxotelu tetraoxotelurico rico (VI) dihidrogeno HMnO4 Tetraoxomanganato (VII) de Acido tetraoxomang tetraoxomanganico anico (VII) (VII) hidrogeno H4P2O7 Heptaoxodihidrurodifosfato (V) Acido de dihidrogeno heptaoxodihidrurodifosfórico (V) H4Sb2O5 Pentaoxodihidrurodiantimoniato Acido (III) de dihidrogeno pentaoxodihidrurodiantimónico (III) H3PO3 Trioxohidrurofosfato (III) de Acido trioxohidrurofos trioxohidrurofosfórico fórico dihidrogeno (III)
cido telúrico Ácido permangánico cido pirofosfórico Ácido piroantimonioso cido ortofosforoso
26.- Complete las siguientes tablas: Fórmula N. sistemática
N. tradicional H2CrO4 Tetraoxocromato (VI) de Acido tetraoxocrómico tetraoxocrómico cido dihidrogeno (VI) crómico H2CrO7 Heptaoxomonohidrurocromato Acido cido (VI) de dihidrogeno heptaoxohidrurocrómico dicrómico H2CO4
HPO2 H2SO4 HClO4 HBrO3 HIO HBr PH3 SbH3 HBrO2 H2SeO2 HI H2SeO3
N. stock
(VI) Tetraoxocarbonato (VI) de Acido tetraoxocar tetraoxocarbónico bónico Ácido dihidrogeno (VI) carbónico Dioxofosfato (III) de hidrogeno Acido dioxofosforico (III) Acido fosforoso Tetraoxosulfato (VI) de Acido tetraoxosulfuric tetraoxosulfurico o Acido dihidrogeno (VI) sulfúrico Tetraoxoclorato (VII) de Acido tetraoxoclorico tetraoxoclorico Acido hidrogeno (VII) perclórico Trioxobromato (V) de Acido trioxobromic trioxobromico o (V) Acido hidrogeno brómico Monoxoyodato (I) de Acido monoxoyo monoxoyodico dico (I) Acido hidrogeno hipoyodoso Monohidruro de bromo Hidruro de bromo Acido bromhídrico Trihidruro de fósforo Hidruro de fósforo (III) Fosfina Trihidruro de antimonio Hidruro de antimonio Estibina (III) Dioxobromato (III) de Acido dioxobromic dioxobromico o (III) Acido hidrogeno bromoso Dioxoseleniato (II) de Acido dioxoselen dioxoselenico ico (II) Acido dihidrogeno hiposelenioso Monohidruro de yodo Hidruro de yodo Acido iodhídrico Trioxoseleniato (IV) de Acido trioxoselenico trioxoselenico Acido dihidrogeno (IV) selénico
27.- El precio de una sustancia valiosa en cierto día fue de 327 dólares la onza. ¿Cuánto costó 1 gramo de dicha sustancia en ese día?
28.- El aceite se extiende en una capa delgada sobre el agua cuando se presenta un derrame de petróleo crudo. ¿Cuál es el área en metros cuadrados que cubren 200 centímetros cúbicos de aceite si la capa que se forma tiene un espesor de 0,5 mm?
29.- ¿Cuál es la gravedad específica de un líquido se 0,436 litros del líquido tiene la misma masa que 545 cm3. m*g/v ml*9,8/436ml r
l=436ml
30.- Un estudiante necesita 15 g de alcohol para un experimento. Si la densidad del alcohol es de 0,789 g/ml., ¿Cuántos litros de alcohol son necesarios? m A =15gr gr/ml
m/v V=m/ V=15gr/0.78gr/ml=19,2308ml*(1l/1000ml)= 0,019l
31.- Se encontró que una muestra de 0,060 g de alambre de aluminio tenía una masa de 56 mg después del tratamiento con ácido clorhídrico. ¿Cuál será el porcentaje de pérdida de peso? 2Al+6HCl →2AlCl 3+3H2 mPer =0,060gr =0,060gr - 56x10-3gr= 0,004gr %Perd= 0,004gr/0,060gr= 0,067*100%= 6.67%
32.- Calcular el número de moles que se encontrarán presentes en: a) 35 g de nitrato de calcio pentahidratado. 35grCaNO 3 . 5H2O*(1mol CaNO 3 . 5H2O/192,047gr CaNO 3 . 5H2O)= 0,18 mol CaNO3 . 5H2O b) 22 g de carbonato de sodio 22gr Na 2CO3*(1mol Na2CO3/105,988gr Na 2CO3)= 0,20 mol Na2CO3 33.- Calcular la masa de: a) 0,17 átomos de manganeso
0,17mol Mn* (6,22x10 23gr Mn/1mol Mn)= 1,0574x1023 gr Mn
b) 0,855 moles de átomos de carbono
0,855mol Ca* (6,22x10 23gr Ca/1mol Ca)= 5,3181x1023gr Ca
34.- Cuánto gramos de cobre tienen 3,55 x 1023 átomos de cobre? 3,55x10 23 Cu* (1gr Cu/6,22x10 23)= 0,57gr Cu 35.- La masa de 3,5 moles de un determinado compuesto es de 415 g. calcular la masa molecular de dicho compuesto. mm=415gr/3,5mol= 118,57gr/mol 36.- ¿Qué volumen en litros ocupa 0,265 moles de monóxido de carbono en c.n.? V= 0,265mol CO*(22,4l/1mol CO)= 5,936 l 37.- ¿Qué volumen en ml ocuparan 35 g de gas cloruro de hidrógeno hidrógeno en c.n.? V= 35gr HCl*(22400ml/13,0189 gr HCl)= 60220,14 ml 38.- La plata tiene una densidad de 10,5 g/cm3. Si un mol de plata tuviera la forma de un cubo, (a) ¿cuál sería el volumen del cubo?, (b) ¿cuál sería la longitud de un lado del cubo? 10,5gr/cm3
m/v V=m/ V=0,09 =>
V=8,63x10-4
L=0,09 39.- Una solución de ácido sulfúrico contiene 65% de ácido sulfúrico en masa y tiene una densidad de 1,56 g/cm3. ¿Cuántos moles de ácido hay en 1000 cm3 de la solución?. V1000 cm3 1,56 gr/cm
m/v v=m m=1560 gr 1560gr H2SO4*(1molH 2SO4/98,0778gr H 2SO4)= 15,906mol H2SO4
40.- Cuántos átomos de oxígeno hay en cada uno de los siguientes casos? a) 0,62 mol de óxido de magnesio.
b) 6,01 x 1022 moléculas de glucosa.
c) 280 g de carbonato de calcio
41.- Cuando el antimonio se quema en atmósfera de oxígeno se produce anhídrido antimonioso. ¿Cuantos moles de oxígeno se necesitan para quemar 18 moles de antimonio? ¿ Cuántos moles de anhídrido a nhídrido antimonioso se formarán?. 4Sb + 3O 2 → 2Sb203 18mol Sb* (3mol O 2/4mol Sb)= 13,5 mol O 13,5 mol O2*(2molSb 2O3/3molO2)= 9 mol Sb2O3
42.- ¿Cuántos gramos de cobre se obtendrán cuando el gas hidrógeno obtenido al hacer reaccionar 41,6 gramos de aluminio con un exceso de ácido clorhídrico se hace pasar sobre una cantidad en exceso de óxido cúprico?. La primera reacción es aluminio más ácido clorhídrico se obtiene hidrógeno y cloruro de aluminio. La segunda reacción resulta de tratar el hidrógeno con óxido cúprico para obtener cobre y agua. 2Al + 6HCl → 3H2 + 2AlCl 3 6H2 + 2Cu2O3 → 4Cu + 6H 2O 41,6gr Al* (1mol Al/53,964gr Al)*(3molH 2/2molAl)*(6,0474gr H 2/1mol H2)= 6,99 gr H 2 6,99gr H2* (1mol H2/12,0998gr H 2)*(4mol Cu/6mol H 2)*(254,192grCu/1mol Cu)= 97,89 gr Cu
43.- ¿Cuántos gramos de cinc puro deben ser atacados con ácido sulfúrico para obtener 5 gramos de hidrógeno libre?.
44.- ¿Cuántos moles de cloruro de plata y cuantos gramos de nitrato de sodio se obtienen al tratar 750 gramos de nitrato de plata con cloruro de sodio?. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO 3 750gr AgNO 3 *(1mol AgNO3/169,874gr AgNO 3)*(1mol AgCl/1mol AgNO 3)= 4,415 mol AgCl 750 gr AgNO 3*(1mol AgNO3/169,874gr AgNO 3)*(1mol NaCl/1mol AgNO 3)*(58,443gr NaCl/1mol NaCl)= 258 gr NaCl
45.- Se hace reaccionar ácido sulfúrico con hidróxido de magnesio. Cuántos moles de cada sustancia se pueden obtener a partir de 300 gramos de hidróxido de magnesio?. 300gr Mg(OH) 2*(1mol Mg(OH) 2/58,3188gr Mg(OH) 2)= 5,14 mol Mg(OH)2 300gr Mg(OH) 2*(1mol Mg(OH)2/58,3188gr Mg(OH) 2)*(1molH 2SO4/1mol Mg(OH)2)=
5,14molH2SO4
46.- Una solución contiene 2000 gramos de nitrato mercúrico, se añade a una solución que contiene 2000 gramos de sulfuro de sodio. Indique cual es el reactivo limitante. Calcule la masa de sulfuro mercúrico y los moles de nitrato de sodio que se forman. Hg(NO3)2 + Na2S → HgS +2NaNO 3 f1 Hg(NO3)2=2000/324,598= 6,16 RL f2 Na2S=2000/78,046= 25,62 2000gr Hg(NO 3)2*(1mol Hg(NO 3)2/324,598gr Hg(NO 3)2)*(1mol HgS/1mol Hg(NO3)2)*(232,656gr HgS/1mol HgS)= 1433,50 gr HgS 2000gr Hg(NO 3)2*(1mol Hg(NO 3)2/324,598gr Hg(NO 3)2)*(2mol NaNO 3/1mol Hg(NO 3)2)=
12,32mol NaNO3
47.- El yodo puede prepararse mediante la reacción: yodato de sodio más sulfito ácido de sodio para obtener sulfato ácido de sodio más sulfato de sodio más agua más yodo. Para producir 1000 gramos de yodo. ¿Cuántos gramos de yodato yodato de sodio y cuantos gramos de sulfito ácido de sodio deben utilizarse?. 2NaIO 3 + 6NaHSO3 → 4NaHSO4 + 2Na2SO4 +H2O +I2 1000gr I 2 *(1mol I2/253,8gr I 2)*(2mol NaIO 3/1mol I2)*(197,887gr NaIO 3/1mol NaIO3)=
1159,39gr NaIO3 1000gr I 2 *(1mol I2/253,8gr I 2)*(6mol NaHSO 3/1mol I2)*(104,0609gr NaHSO 3/1mol NaHSO3)=
2460,06gr NaHSO3
48.- La siguiente reacción (aluminio más óxido manganoso se obtiene óxido de aluminio y manganeso) se lleva a cabo hasta que se consume toda la sustancia limitante. Se calentó una mezcla que contiene 100 gramos de alumino y 200 gramos de óxido manganoso para iniciar la reacción, ¿cuál de las sustancias iniciales quedó en exeso, y qué cantidad de ella quedó?, ¿cuál será el rendimiento teórico del proceso?
49.- Se ha calentado una cantidad de 3,16 moles de clorato de potasio hasta que se libera todo el oxígeno de la molécula. El oxígeno obtenido ha sido utilizado entonces para oxidar arsénico y producir anhídrido arsénico, ¿cuántos moles de anhídrido anhídrido arsénico se han formado?.
50.- Una determinada cantidad de cloruro férrico ha sido oxidada completamente y todo el cloro se ha desprendido en la forma Cl 2. este cloro gaseoso se ha empleado para transformar silicio en tetracloruro de silicio. ¿cuántos moles de cloruro férrico fueron oxidados para producir de 6,36 moles de tetracloruro de silicio?.
51.- Se calentó un compuesto puro conteniendo un 63,3% de manganeso y un 36,7% de oxígeno, hasta que no tuvo lugar ninguna reacción más, habiéndose desprendido el oxígeno gaseoso. El producto sólido era un compuesto puro que contenía 72% de manganeso y un 28% de oxígeno. Escribir la ecuación química que represente la reacción que se da en este proceso.
52.- El amoniaco reacciona con el oxígeno a 850ºC en presencia de un catalizador de Pt para producir monóxido de nitrógeno y agua. Escribir la ecuación para la reacción y calcular el volumen de monóxido de nitrógeno (g) que puede obtenerse de 50 litros de amoniaco (g).
53.- ¿Que masa en gramos de cloruro de plata se formará cuando se mezclan en solución acuosa 35,4 g de cloruro de sodio y 99,8 g de nitrato de plata?.
54.- El bismuto metálico se puede preparar calcinando (con oxígeno) primero el mineral de sulfuro, Bi 2S3 , hasta óxido Bi 2O3 (donde además se forma dióxido de azufre) y luego tratando el óxido con carbón para obtener Bi y monóxido de carbono. Suponiendo un exceso de oxígeno pero solamente 500 kg, calcular la masa de cada uno de los cuatro productos que se forman a partir de 1,0 megagramo de Bi 2S3.
55.- Cablebol necesita cobre puro para producir cables eléctricos, pero el cobre en Bolivia está presente en la naturaleza como sulfuro cuproso, novelita. La extracción e xtracción de cobre a partir de novelita se realiza por medio de la reacción: sulfuro cuproso(s) con oxígeno(g) para producir cobre(s) y dióxido de azufre(g). si el rendimiento de la reacción es de 61,2%, ¿cuánto de cobre produce el tratamiento metalúrgico de 7,0x10 6 gramos de sulfuro cuproso?.
56.- El cloro gaseoso puede presentar diferentes reacciones con el agua, incluyendo la siguiente: cloro + agua produce cloruro de hidrógeno + ácido clórico. En base a esta ecuación calcular el porcentaje de rendimiento si 80g de cloro con 18g de agua producen 60g de cloruro de hidrógeno.
57.- Una mezcla de azufre y carbono pesa 2 gramos y cuando se la quema, da una mezcla de dióxido de azufre y dióxido de carbono que tiene una masa de 6 gramos. ¿Cuántos gramos de carbono había en la mezcla original?
58.- Una mezcla de aluminio y magnesio contiene el triple de gramos de alumino que de magnesio. Cuando se trata la mezcla con un exceso de cloruro de hidrógeno, el hidrógeno que se libera se emplea para reducir 119,25g de óxido cúprico a cobre. ¿ cuántos gramos de aluminio hay en la mezcla?
59.- Al hacer reaccionar el monóxido de nitrógeno con oxígeno se obtiene dióxido de nitrógeno, Determine el volumen de dióxido de nitrógeno obtenido al hacer reaccionar 20 L de NO con 15 L de O2, si el rendimiento de la reacción es de 75 %. Considere que todos los gases están medidos en condiciones normales.
60.- El hidróxido de calcio es neutralizado por ácido nítrico para formar nitrato de calcio y agua. Si el rendimiento de la reacción es de 75 %. ¿Qué masa de hidróxido debe tratarse en exceso de ácido nítrico para obtener 1.5 ton de nitrato de calcio?
61,- El gas propano, C 3H8 , en presencia de oxigeno reacciona para dar CO2 y H2O. ¿Cuántos moles de CO2 se forman cuando se queman 110 g de propano en presencia de aire?
62.- ¿Cuántos gramos de sulfuro ferroso se necesitan para reaccionar con el cloruro de hidrógeno y producir 350 g de sulfuro de hidrógeno, además se obtiene cloruro ferroso.
63 -¿Cuántos moles de O2 se necesitan para formar 0,80 moles de C12 según la ecuación 4HCl + O2 = 2H2O + 2Cl2 .
64 – El zinc reacciona con el cloruro de hidrógeno para producir cloruro de zinc e hidrógeno. Si se mezclan 56,0 g de zinc con un exceso de cloruro de hidrógeno ¿cuál es el peso de cloruro de zinc producido?
65 -¿Qué masa de sulfato de sodio se forman en la reacción de 250 g de ácido sulfúrico y un exceso de cloruro de sodio?
66.- Cuando el etano se quema en un exceso de oxígeno se produce la siguiente reacción: 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O. (a) ¿Cuántos moles de O2 se necesitan para la combustión de 3,6 moles de C2H6 ? (b) ¿Cuántos moles de CO2 se forman?
67.- La soda cáustica, NaOH, se prepara comercialmente mediante la reacción del Na2CO3 con cal apagada, Ca(OH)2. (a) ¿Cuántos kilogramos de soda cáustica se pueden obtener tratando 5kg (5000g) de Na2CO3 con Ca(OH)2 ? (b) ¿Cuántos moles de NaOH se producen?.
68.- ¿Qué peso de FeS se necesitan para preparar 6.75 moles de H2S?,. FeS + 2HCl = H2S + FeCl2
69.- ¿Calcular el peso de oxigeno que se pueden obtener teóricamente por la descomposición de 2.0 g de KClO3?.
70.- Utilizando la reacción balanceada: 4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2 Calcular : a) el número de moléculas SO2 formadas a partir de 80 moléculas de FeS; b) el número de moléculas de O2 necesarias para reaccionar con 40 moléculas de FeS.
