Tarea Semana 2 Moléculas y nomenclatura inorgánica
Víctor Elier Torres Burgos Química Instituto IACC Fecha. 12/11/2017
1.Molécula
Tipo de Molécula
NaCl Mg(OH)2
Sal Binaria Hidróxido
2.a) Anión: SO4-2 Catión: Ca+2 2
Fórmula del compuesto: Ca(SO4)
Nombre del compuesto: Sulfato de Calcio.
b) Anión: NO3 – Catión: Mg+2
Fórmula del compuesto: Mg(NO3)2 Nombre del compuesto: Nitrato de magnesio
3.-
Enlace Iónico
Descripción
Ejemplo
El enlace iónico suele ocurrir entre un
positiva (cationes), en este caso el no
La sal común, se logra cuando los átomos del gas cloro se contactan con los del metal sodio // NaCI. Na+ + Cl- → NaCl (cloruro sódico o sal común) Ba+2 + O-2 → BaO (óxido de bario) Mg+2 + 2Cl- → MgCl2 (cloruro de magnesio)
metal los gana y pasa a ser la partícula
Otros ejemplos
compuesto
metálico
y
uno
no
metálico: el átomo del metal cede uno o más electrones que en consecuencia forma iones con carga
cargada negativamente (anión). Los metales alcalinos y los alcalinotérreos son los elementos que tienen más tendencia a formar cationes, y los elementos halógenos y el oxígeno son los que habitualmente constituyen los aniones. Unión de iones de distinto signo que se producen al captar uno de los átomos electrones del otro, que tienen como propiedades.
. Enlace muy fuertes. . Presentan altos puntos de fusión (300-1000ºC)
Óxido de magnesio (MgO) Sulfato de cobre (CuSO4) Ioduro de potasio (KI) Hidróxido de zinc (Zn(OH)2) Cloruro de sodio (NaCl)
. Son solubles en agua . Son conductores de electricidad en agua
Metálico
Los enlaces metálicos es la unión química que se produce entre átomos
Red cristalina del cobre: iones Cu2+
de un mismo metal, mediante el cual
Red cristalina del sodio: iones Na +
se logran estructuras moleculares muy comprimidas, ya que los núcleos
Red cristalina del magnesio: iones Mg 2+
de los átomos se juntan tanto que comienzan a compartir sus electrones de valencia.
Otros ejemplos. Enlaces entre los átomos de Plata (Ag). Enlaces entre los átomos de Oro (Au). Enlaces entre los átomos de Cadmio (Cd). Enlaces entre los átomos de Hierro (Fe). Enlaces entre los átomos de Níquel (Ni). Enlaces entre los átomos de Zinc (Zn). Enlaces entre los átomos de Cobre (Cu).
Estos últimos abandonan sus órbitas acostumbradas
y
permanecen
alrededor del conjunto de núcleos, como en una especie de nube, y la atracción entre sus cargas negativas y las cargas positivas de los núcleos es lo
que
mantiene
al
firmemente
conjunto unido.
De esta manera, el enlace metálico es un vínculo atómico fuerte y primario ,
que sólo puede ocurrir entre átomos de la misma especie y nunca como una
forma
de
la
aleación.
Al enlazar los elementos de germanio con Covalente
Enlaces covalentes son aquellos enlaces o uniones que se obtienen en
oxigeno, obtenemos moléculas: Ge + O → GeO (oxido germanoso o germanioso) EN O= 3,44 EN Ge= 2,01
moléculas no metálicas. Este tipo de unión se presenta principalmente entre átomos de un mismo elemento, en donde el enlace se forma de pares
Obtenemos una diferencia de EN ( EN) de 1,43 que nos entrega un enlace del tipo covalente pero de alto polarizado ya que su valor es muy cercano al 1,7recibieno el nombre de enlace covalente polar.
de electrones, tienen como característica que no se rompen y al
mismo tiempo tienden a mantener neutra la molécula. Este tipo de enlaces se presenta relativamente a temperatura ambiente en los estados líquido y gaseoso. Este tipo de enlace se presenta cuando la electronegatividad presente es inferior a 1.7 o en su caso es nula. Un enlace covalente es generado cuando dos átomos comparten electrones a nivel superficial. Este se da entre elementos no metálicos, debido a la alta cantidad electrones en este nivel con más tendencia a ganarlos que a cederlos, obteniendo estabilidad electrónica de un gas noble que tiene su capa externa en cada electrón posible. Son electrones
Cl- + Cl- → Cl2 (gas cloro) C + 4H → CH4 (metano) H + H → H2 (gas hidrógeno)
Otros ejemplos de tipos de enlace. Agua (H2 O) Amoniaco (NH3) Amoníaco (NH3) Bióxido de Carbono (CO) Cloruro de Fósforo (PCl5) Cuarzo(SiO2)
compuestos de carbono siendo así por ejemplo en los hidrocarburos. Estos se dividen en dos subtipos, Enlaces covalente no Polar. Esto se
considera así cuando el valor es entre 0 y 0,4 Enlaces covalente polar. Estos se
considera así cuando el valor es 0,4 < ΔEN < 1,7
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS Contenidos de la Semana 2, Asignatura química IACC 2017.