TECNICAS DE SEPARACION II DESTILACIÓN Objetivo: Adquirir habilidades en la aplicación del método de separación “destilación”
MARCO TEÓRICO La destilación es la operación de separar, mediante evaporización y condensación, los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición temperaturas de ebull ebullici ición ón!! de cada cada una una de las susta sustanc ncias ias ya que que el punt punto o de ebull ebullic ición ión es una propiedad intensiva intensiva de cada sustancia, es decir, no varía en función de la masa o el volumen, aunque sí en función de la presión"
Destil Des tilaci ación ón
simple simple::
#n la dest destil ilac ació ión n simp simple le los los vapores prod produc ucid idos os son son inmed inmediat iatame ament nte e cana canaliz lizad ados os haci hacia a un condensador , el cual los refresca y condensa condensa de modo m odo que el destilado no resulta puro" $u composición composición ser% idéntica a la composición de los vapores a la presión y temperatura dados y pueden ser computados por la ley de &aoult
MATERIALES '
E!ipo "e "estilación: (atraz esférico balón!, )e de destilación con termómetro acoplado en tapón monohoradado, *ondensador para enfriamiento refrigerante!, soporte universal +!, mechero, cer%mica de calentamiento, erlenmeyer, pinza con nuez y sin nuez"
montar el equipo equipo de destilación destilación es importante importante procurar procurar Pa#a tene# en c!enta: Al montar que las uniones esmeriladas entre los distintos componentes tengan una ligera capa de grasa con el fin de lograr un cierre hermético"
REACTI$OS % % %
Aci"o ac&tico: $u fórmula es * -'*.. * +/.+!" #l punto de fusión es 01,1 2* y el punto de ebullición es 003,4 2*" Acetona: #s un compuesto químico de fórmula química *-*.!*- del grupo de las cetonas que se encuentra naturalmente en el medio ambiente" 5unto de ebullición 61,- 2*" Rojo "e metilo: #s un indicador de p" 7órmula8 * 06069-.+!" Act:a entre p /,+ y 1,- variando desde ro;o p /,+! a amarillo p 1,-!" 5or lo tanto, permite determinar la formación de %cidos que se producen durante la fermentación de un carbohidrato"
PROCEDIMIENTO Sepa#ación "e !na me'cla "e aci"o ac&tico al () *en la +oja "ice al ,-) pe#o el p#o.e en el table#o p!so () entonces a+/ sino se0 1 acetona2 #sta e
ml de acido acético al -= >,6(! y +>ml de acetona se enciende entonces el mechero y se comienza a calentar la mezcla contenida en el matraz, observando el incremento progresivo de la temperatura en el termómetro"
.bservamos constantemente la temperatura en el termómetro, cuando esta estuvo a 6+2* próml de esta primera muestra fracción 0!" *ontinuamos con la destilación, y el otro erlenmeyer recogimos otra muestra de 0>ml fracción +!"
E"inson en la p#3ctica "ice anota# tempe#at!#a inicial 1 .inal "e ca"a .#acción 1 nosot#os no lo +icimos4 solo anotamos la inicial "e la .#acción ,555 :O A continuación colocamos otro erlenmeyer, y seguimos observando como ascendía la temperatura en el termómetro *c#eo !e es impo#tante anota# !e +!bo !n momento en el !e "escen"ió pe#o no #ec!e#"o c!al :P0 cuando estuvo a una temperatura de 4+2* apro<" #mpezamos a recoger nuevamente destilado, hasta que apenas quedo liquido en el matraz fracción -!"
RES6LTADOS DE LA PR7CTICA Al finalizar el procedimiento, cogimos cada muestra y le aplicamos ro;o de metilo indicador de p! para de esta manera comprobar el contenido de cada erlermeyer" $i la muestra se torna naran;a8 Acetona" $i la muestra se torna fucsia clarito *jeje no se !e colo# es0: Acido acético"
Estos .!e#on los #es!lta"os obteni"os: 8RACCION
TEMP2 INICIAL
TEMP2 8INAL
COLOR DEL INDICADOR
, 9 (
6+2* ? 4+2*
? ? ?
naran;a naran;a fucsia clarito
No tomamos esas tempe#at!#as555 E"inson no encont#& m!c+a in.o#mación4 lo !e anote .!e#on mis i"eas; si p!e"es investiltima pa#te "ice !e "isc!ti# 1 e?plica# los #es!lta"os obteni"os5 Mi#a a ve# !e me .alta2
