Teoria Cinetica Molecular De los gases ideales Surge como una necesidad para explicar el comportamiento y propiedades de los gases, asumiendo un gas ideal o perfecto, propuesto por Bernoulli y perfeccionado por Maxwell y Boltzman, comprende los siguientes postulados:
/amien /amien conocida como como ecuaci%n de estado, relaciona matem"ticamente las variaes de estado6, estado6, 7 y /8 y la cantidad de gas 6moles8
PV = RTn :presi%n asoluta , 7 : volumen , /:temperatura /:temperatura asolta , n: numero de moles del gas. 9: constante universal de los gases ideales.
1.Las moléculas son puntuales, es decir son de forma esférica y volumen despreciale pero tiene masa.
9- 2,2!atm.L0mol. 5!,'mmg.L0mol.
!.Las moléculas est"n en movimiento continuo, r"pido y al azar, descriiendo trayectorias rectilineas.
;onceptos importantes:
#.$o existe fuerza de repulsi%n ni atracci%n molecular, es decir no &ay interaccion molecular, por lo tanto, posee un movimiento lire. '.Los c&o(ues intermoculares o contra las paredes del recipiente son perfectamente el"sticos, es decir no &ay una perdida neta de energ)a cinetica total de las moléculas. *.La energ)a cinetica media +c de las moléculas es directamente proporcional proporcional a la temperatura asoluta. ara una molecula: +c - #/0! , donde : constante de Boltzman - 1,# x 123415 ergio0.molecula
Ecuacion Universal de los Gases Ideales
Condiciones normales : 6;.$8 -1atm-<52mmg , /!<#-2=; /amién: /amién: 1mol gas >>>>>>. !!,'L
Ecuacion General de los Gases Ideales. Las condiciones de un gas 6,7 , /8 en un momento dado pueden camiar deido a (ue no son est"ticas. La ecuaci%n general relaciona los camios (ue sufre una misma masa de del gas 6proceso isomasico8, asi tenemos: 1710/1 -!7!0/! - ...- constante
Procesos restringidos Son procesos isomasicos, donde una de las variales de estado permanece constante o restringida, mientras (ue las otras dos varian.
1. roceso isotérmico: la temperatura permanece constante. !. roceso iso"rico: la presi%n permanece constante. #. roceso isocorico o isométrico: volumen permanece constante.
suma de las presiones parciales de los gases (ue la componen. Conde la presi%n parcial de un gas es la presi%n (ue eDercen las moleculas de un gas componente ocupando todo el volumen de la mezcla y a la misma temperatura. t - 1 ! > n Ley de ?magat de los volEmenes parciales 67 i8: 4
Mezcla gaseosa +n una mezcla gaseosa &omogénea de dos o mas gases, cada componente se comporta como si estuviera actuando solo, ocupando todo el volumen de la mezcla y la misma temperatura.
+l volumen total ocupado por la mezcla es igual a la suma de volEmenes parciales de ccada gas componente. Conde el volumen parcial es el volumen (ue ocupa dic&o componente antes de la mezcla cuando esta a las mismas condiciones de presi%n y temperatura.
?lgunas caracter)sticas de una mezcla gaseosa:
7t -71 7! > 7n
Fraccion molar.
Relaci%n de &$ogadro
@ndica la relaci%n del numero de mol de un componente respecto del total.
Se cumple (ue:
Am- ni0nt
Peso molecular aparente Map - fm1.M1 > fm n.Mn
!e"es #ue go$iernan una mezcla gaseosa Ley de Calton de las presiones parciales 6 i8: 4
La presi%n total de una mezcla de gases, es igual a la
Ami - ni0nt -i0t -7i07t fmi.t ,
, i -
7i -fmi.7t
Gas '(medo +s una mezcla gaseosa donde uno de los componentes es vapor de un li(uido no vol"til, generalmete agua. ;umple de la leyde Calton: g.& - gs v
)umedad relativa *)R+
Se utiliza para indicar el grado de saturacion de vapor de agua, en el sistema gas &Emedo
v>>... 9
? las mismas condiciones de presi%n y temperatura las velocidades de difusion o efusi%n678 de dos gases son inversamente proporcional a la ra)z cuadrada de sus pesos moleculares6M8 o de sus densidades6C8
!e" de di,usion " e,usion de Gra'am
7?07B- 6MB0M?8310! -6CB0C?8310!
vt=;>> 122F6saturado8 GG 9v.122F0vt=;
