Teoria de La Neutralizacion

TEORIA DE LA NEUTRALIZACION Los ácidos y las bases varían en la extensión de su ionización o energía con que un protón puede ser cedido y aceptado por la base, varían en su fuerza acida o básica y por lo tanto en la extensión de su interacción. Como la fuerza de los ácidos y bases varia puede tener a varios tipos de valoración por neutralización. VALORACION DE UNA ACIDO FUERTE CON UNA BASE FUERTE:

Este tipo la reacción es sencilla y a medida que la valoración progresa, va decreciendo la concentración de ion hidrogeno (aumentando (aumentando el pH) la variación variación de pH

se representa

mediante curvas en que el pH va representando en función del volumen de reactivo valor ante, la medida experimental de la valoración se efectúa con un potenciómetro el cambio de pH rápido hace posible la determinación del punto final de la valoración, mediante un indicador que modifique su color. Se dice que es posible una valoración si el cambio observado que indica al final tiene lugar por adición de un volumen de reactivo valorante. Puesto que los indicadores presentan un cambio de color detectable detectable al cambiar cambiar el pH de la disolución en dos dos unidades de pH, pH, es posible la valoración de de neutralización si esta se consigue por adición adición de un incremento incremento de volumen que quede comprendido dentro de error admisible en el análisis si este es solo de una parte por mil, el viraje del indicador deberá tener lugar por adición de una pequeña gota de reactivo valorante. VALORACION DE UNA BASE FUERTE CON UN ACIDO FUERTE.

La disolución tiene una elevada concentración de OH- y por tanto un pH alto. Este decrece gradualmente al principio, después rápidamente en las proximidades del punto estequiometrico y de nuevo gradualmente después de dicho punto.

VALORACION DE UN ACIDO DEBIL CON UNA BASE FUERTE.

Puede representarse por: HA + OH- → H2 O+ AHA: A- : Sal

acido

débil

monoprotico

1.

La concentración del ion hidrogeno al comienzo es considerable más pequeña que para el acido fuerte.

2.

En primero momento la valoración del pH de la disolución aumente con relativa rapidez debido a que la ionización del acido débil está restringida por efecto del ion común del anión (sal altamente ionizada) formado de esta manera la neutralización Concentración de acido débil:

Se se valora acido acético de menor concentración prevalecerán las siguientes condiciones: 1.

El pH antes y después de comenzada la valoración será ligeramente inferior.

2.

En los puntos intermedios el pH será el mismo

3.

El punto estequiometrico será ligeramente inferíos a causa de una concentración de anión mas pequeña

4.

El pH después del punto estequiometrico adoptara valores bastantes inferiores debido a la concentración más pequeña del exceso del álcali añadido

El paso 3 y 4 el ritmo de la variación del pH en función del reactivo en las proximidades del punto de equivalencia será mas gradual y el punto final apreciado por el viraje del indicador no será tan neto como e n la valoración con disoluciones mas concentradas. Efecto de la fuerza del acido.

Se observan los siguientes efectos para la normalidad determinada de un acido. A medida que es más débil: 1

el pH inicial es más elevado y el ritmo de variación del pH en los primeros momentos es más alto

2

el ritmo de variación de PH ce rca del punto estequiometrico es más gr adual

3

la reacción inversa se realiza en mayor extensión por lo cual el punto estequiometrico corresponde a un pH mas elevado y la del pH con álcali es menos pronunciada

VALORACION DE UN ACIDO POLIPROTICO CON UNA BASE FUERTE

Un acido poliprotico contiene dos o más protones por molécula. En to dos los casos la ionización por este tipo de ácidos tiene lugar a etapas sucesivas VALORACION DE UNA MEZCLA ACIDO FUERTE Y DEBIL