MATERI MATERI PEMANTAP PEMANTAPAN AN UJIAN U JIAN NASIONAL 2008
TERMOKIMIA I.
SKL dan item list Mene Menent ntuk ukan an peru peruba baha hann ener energi gi dala dalam m reak reaksi si kimia kimia,, cara cara pengukuran dan perhitungannya. a. Termokimia i. Peng Penger ertia tiann term termok okim imia ia 1. Huku Hukum m Ter Termo modi dina nami mika ka b. Reaksi Reaksi eksot eksoterm erm,, endoter endoterm, m, dan perub perubaha ahann entalpi. entalpi. i. Persam Persamaan aan reaksi reaksi termo termokim kimia ia 1. Reak Reaksi si ekso eksote term rm 2. Reksi en endoterm ii. Hubungan Hubungan antara antara peruba perubahan han entalphi entalphi dan dan kalor kalor iii. Jenis- Jenis-eni eniss perubaha perubahann enthalph enthalphii standa standart rt i!. i!. Penent Penentuan uan perub perubaha ahann entalph entalphii dengan dengan a. Perhitungan i. data ∆H" ii . Hukum Hess iii . #iagram energi i!. $nergi ikatan b. Percobaan
II.
Materi % &abang ilmu kimia yang mempelaari aspek energi pada reaksi kimia. ermodin amika Dasar Termokimia % Termokimia % Hukum Termodinamika % ∆' ( ) * P ∆+, pada sistem isobar tekanan tetap, entalphi (H) adalah% (H) adalah% kalor reaksi pada % menyataka menyatakann banyaknya banyaknya energi energi yang tersimpan dalam suatu at atau sistem. Reaksi termokimia 1. R. Eksoterm : reaksi : reaksi yang mengeluarkan/menghasilkan kalor, energi energi sistem sistem berkur berkurang ang,, energi energi lingkun lingkungan gan bertam bertambah bah.. 0ehingga ∆H sistem berkurang ∆H ( - * & ∆H ( - 3 kJ * & * 3 kJ memerlukan/membutuhkan kalor, 2. R. Endoterm : reaksi yang memerlukan/membutuhkan energi energi sistem sistem bertam bertambah bah,, energi energi lingku lingkunga ngann berkur berkurang ang.. 0ehingga ∆H sistem bertambah ∆H ( * * & ∆H ( * 3 kJ * & - 3 kJ Tabel hubungan enis reaksi, perubahan entalphi dan kalor Reaksi )4alor ∆Hperubahan entalphi $ksoterm * $ndoterm * Jenis-enis perubahan entalphi pembentukan standart 1. Hf (er!"ahan entalphi pem"ent!kan standart) $nergi yang terlibat untuk mem"ent!k # mol suatu at dari unsur-unsurnya dalam keadaan standart. &ontoh % ∆H" θ H25 ( - 67 kJ/mol Perubahan entalphi pembentukan standar air adalah 8 67 kJ 'ntuk 'ntuk memben membentuk tuk # mol H$% dari unsur-un unsur-unsurny surnyaa dalam keadaan standart, standart, yaitu gas H 2 dan gas 5ksigen dilepaskan kalor sebesar 67 kJ. Persamaan reaksi % H2 * 52 H25 ∆H ( -67 kJ/mol Termokimia
2.
3.
Hd (er!"ahan entalphi peng!raian standart) $nerg $nergii yang yang terlib terlibat at untuk untuk meng!r suatu at meng!raik aikan an # mol suatu menadi unsur-unsurnya dalam keadaan standart. &ontoh % ∆Hd θ H25 ( * 67 kJ/mol Perubahan entalphi penguraian standar air adalah 8 67 kJ 'ntu 'ntukk meng mengur urai aika kann # mo menadi unsur-unsu unsur-unsurnya rnya moll H$% menadi dalam dalam keadaan keadaan standart standart,, yaitu gas H 2 dan gas 5ksigen dibutuhkan kalor sebesar 67 kJ. Persamaan reaksi % H25 H2 * 52 ∆H ( * 67 kJ/mol H& (er!"ahan entalphi pem"akaran standart)
$nergi yang terlibat untuk mem"akar (mereaksikan dengan gas %$) # mol suatu at menadi hasil reaksinya &ontoh % ∆Hc θ &H6 ( - 19: kJ/mol kJ/mol Perubahan entalphi pembakaran standar metana adalah 8 19: kJ 'ntuk 'ntuk membak membakar ar # mol 'H menadi menadi hasil-hasil hasil-hasil reaksinya reaksinya pada keadaan standart, standart, dilepaskan kalor sebesar 19: kJ/mol Persamaan reaksi % &H6 * 52 &52 * H25 ∆H ( 19: kJ/mol enent!an er!"ahan Enthalphi I. erhit!ngan 1. #ata #ata Peruba Perubahan han enth enthalp alphi hi pemben pembentuk tukan an stand standart art ∆H"θ Persamaan yang digunakan % Hreaksi Hf hasil reaksi * Hf pereaksi Hreaksi Hf kanan * Hf kiri 2. #ata #ata $ner $nergi gi ;ka ;kata tann $; $; Persamaan yang digunakan % Hreaksi EIpem!t!san * EIpem"ent!kan Hreaksi EIkiri * EIkanan Trik pengeraan soal uat struktur batang agar kelihatan umlah ikatan. • • Jika terdapat ikatan yang sama antara pereaksi dan hasil reaksi, langsung dihilangkan terlebih dahulu. Hitung $; pemutusan, hitung $; pembentukan. • • 4urangkan $; pereksi dengan $; hasil reaksi. &ontoh % #ari diagram energi berikut % *
0
H# H
&*#
H$
1
< $ Maka harga ∆H= ( 3 * y =. Hukum Hess Energi yang terlibat dalam suatu reaksi tidak tergantung pada jalannya reaksi tetapi hanya tergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir dari perubahan tersebut. >ra"is
,
H#
-
H$
'
H
H H/ D
6.
III. •
E
#ari gambar tersebut dapat dibuat persamaan matematis % ∆H1 * ∆H2 * ∆H6 ( ∆H= * ∆H: Trik pengeraan soal % • Tentukan entukan persamaan persamaan reaksi yang akan diketahui diketahui harga ∆H-nya and andin ingk gkan an data data pers persam amaa aann reak reaksi si deng dengan an • persamaan persamaan reaksi yang akan diketahui diketahui ∆H-nya dengan catatan Jika posisinya posisinya tidak sama harga ∆H-nya o dibalik, ika positi" menadi negati" dan sebaliknya. Jika koe"isien tidak sama maka % o #ata?soal #ata?soal harga harga ∆H dibagi dng koe"isien #ata@s #ata@soal oal dikal dikalii ∆H dibagi dng koe"isien #iagram $n $nergi &atatan untuk membaca diagram energi % • Tand anda pana anah ke baAa baAahh reaksi reaksi eksoterm, eksoterm, melepaskan kalor, ∆H ( • Tanda panah ke atas reaksi endoterm, menerima kalor, ∆H ( * er&o"aan+hasil ek eksperimen Perh Perhititun unga gann berd berdas asar arka kann perc percob obaa aann deng dengan an menggunakan kalorimeter.
• •
•
erlaku aa lack ) dilepas ( ) diterima esarnya kalor yang dilepas/diterima ditentukan dengan persamaan ) ( m. c. ∆T Harga ∆H reaksi dinyatakan dengan catatan % 'ntuk 1 mol dari enis reaksi termokimia yang o diinginkan, sehingga ika reaksi belum dalam keadaan 1 mol harus dikon!ersi ke keadaan tersebut. Harga ∆H berbalikan dengan kalor yang o didapatkan.
