Modelos termodinámicos utilizados en la simulación de procesos industrialesDescripción completa
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proceso pizza y otros
Es un Resumen de los procesos y tipos de comunicaciones
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TIPOS DE PROCESOS PROCESO ISOCORICO: (El volumen permanece constante) http://equipo2-primeraleydelatermodinamica.blogs http://equipo2-primeraleyd elatermodinamica.blogspot.com/2011 pot.com/2011/05/fron /05/frontera.html tera.html
n proceso isocorico! tambi"n llamado proceso isom"trico o isovolum"trico es un proceso termodin#mico en el cual el volumen permanece constante. $% & 0 Esto implica que el proceso no reali'a traba(o presi)nvolumen! ya que "ste se de*ne como $+ & ,$%! donde , es la presi)n el traba(o es positivo! ya que es e(ercido por el sistema. plicando la primera ley de la termodin#mica! podemos deducir que $ ! el cambio de la energa interna del sistema es: $ & para un proceso isoc)rico: es decir! todo el calor que trans*ramos al sistema se sumar# a su energa interna! . i la cantidad de gas permanece constante! entonces el incremento de energa ser# proporcional proporc ional al incremento de temperatura! & n3$4 donde 3v es el calor especi*co molar a volumen constante. En un diagrama ,-%! ,-%! un proceso isoc)rico aparece como una lnea vertical.
PROCESO ISOBÁRICO: a presi)n permanece constante
es aquel proceso termodin#mico que ocurre a presi)n constante. En "l! el calor transferido a presi)n constante est# relacionado con el resto de variables.
PROCESO ISOTÉRMICO: a temperatura permanece constante
e denomina proceso isotérmico o proceso isotermo al cambio reversible en un sistema termodinamico! siendo dicho cambio a temperatura constante en todo el sistema. a compresion o e6pansion de un gas ideal puede llevarse a cabo colocando el gas en contacto t"rmico con otro sistema de capacidad calori*ca muy grande y a la misma temperatura que el gas7 este otro sistema se conoce como foco calori*co. 8e esta manera! el calor se trans*ere muy lentamente! permitiendo que el gas se e6panda reali'ando traba(o. 3omo la energia interna de un gas ideal s)lo depende de la temperatura y "sta permanece constante en la e6pansi)n isoterma! el calor tomado del foco es igual al traba(o reali'ado por el gas: & +.
PROCESO ADIABATICO:
En termodin#mica se designa como proceso adiabatico a aquel en el cual el sistema generalmente! un 9uido que reali'a un traba(o no intercambia calor con su entorno. n proceso adiab#tico que es adem#s reversible se conoce como proceso isentr)pico. El e6tremo opuesto! en el que tiene lugar la m#6ima transferencia de calor! causando que la temperatura permane'ca constante! se denomina como proceso isot"rmico. El t"rmino adiab#tico hace referencia a elementos que impiden la transferencia de calor con el entorno. na pared aislada se apro6ima bastante a un lmite adiab#tico. tro e(emplo es la temperatura adiab#tica de llama! que es la temperatura que podra alcan'ar una llama si no hubiera p"rdida de calor hacia el entorno. En climati'aci)n los procesos de humectaci)n aporte de vapor de agua son adiab#ticos! puesto que no hay transferencia de calor! a pesar que se consiga variar la temperatura del aire y su humedad relativa. El calentamiento y enfriamiento adiab#tico son procesos que com;nmente ocurren debido al cambio en la presi)n de un gas. Esto puede ser cuanti*cado usando la ley de los gases ideales. http://es.termodin?3@?1mico