Laboratorio de Electroquímica Electroquímica Práctica 3 TITULACIÓN CONDUCTIMETRICA
Integrantes: Vences Martínez Iris Gabriela 4IV76 FEC! "E E#$%EG!:&' (C$)*%E "EL &'+,
OBJETIVOS: El alumno determinará mediante el método conductimétrico la concentración de un electrolito por titulación con otra solución de concentración conocida. OBJETIVOS ESPECÍICOS:
Construir un !rá"ico Conductancia #s Volumen. $econocer % locali&ar el punto de e'uili(rio en una !rá"ica conductimétrica. Calcular el #alor de la concentración de una muestra pro(lema utili&ando el !rá"ico Conductancia #s Volumen. Calcular la Conductancia espec)"ica * -+ % la e'ui#alente *,+ de la muestra.
$ES-E/ I/T$O0-CTO$IO 1as #aloraciones conductimétricas se (asan en la medida del cam(io de la conductancia de una disolución a medida 'ue se a!re!a el reacti#o #alorante. 1a conductancia de una disolución #ar)a2 entre otros "actores2 con el n3mero2 tama4o % car!a de los inones2 por lo 'ue iones di"erentes contri(uirán en "orma di"erente a la conductancia de una disolución. 0e esta manera2 durante una #aloración2 la sustitución de al!unas especies iónicas por otras producirá un cam(io en la conductancia2 el cual puede ser #enta5osamente apro#ec6ado para determinar el punto "inal de una #aloración. En las #aloraciones conductimétricas2 la conductancia de la disolución a #alorar se mide lue!o de la adición de cantidades determinadas de reacti#o #alorante. Si se !ra"ican los #alores de conductancia en "unción del #olumen de #alorante a!re!ado2 se o(tendrán dos rectas de pendientes di"erentes2 de cu%a intersección se podrá o(tener el punto "inal de una #aloración.
Figura 7. Curva de titulación conductimétrica de un ácido fuerte con una base fuerte
Por e5emplo2 en la i!. 7 se muestra la !rá"ica de conductancia #s. #olumen de /aO8 a!re!ado durante la #aloración conductimétrica de una disolución de 8Cl con /aO8. 9 medida 'ue se a!re!a el reacti#o #alorante */aO8+2 los 8 del 8Cl #an siendo consumidos por los O8 ; para "ormar a!ua. Estos 8 son pro!resi#amente sustituidos por iones /a2 los cuales poseen una menor conductancia iónica 'ue los 8 2 % por lo tanto la conductancia de la disolucón disminu%e. 1ue!o del punto e'ui#alente2 el e
0I9=$99 0E 1-JO
C>1C-1OS Titulación del 8Cl ?.?@/ /aO8 ?.@ / ValicuotaA?m1 V(NaO H) 0 0,2 0,4 0,6 0,8 1 1,2 1,4 1,6 1,8 2 2,2 2,4 2,6 2,8 3 3,2 3,4 3,6 3,8 4 4,2 4,4 4,6
K(Us)
D?D ? FG D7 @7? FD? GF ? @F ??D @7 @DHD @ @@GH @?7 @?D7 @@ @@D @@H @7 @G? @@ @G@
V(ml) vs K(Us) ,''' 4,'' 4''' /,'' /''' K(Us)
&,'' &''' +,''
+'7&+',7++&&
+''' ,'' '
'
'.,
+
+.,
&
&., V(ml) NaOH
N HCl enel equilibrio : N HCl∗V HCl= N NaOH ∗V NaOH
N HCl =
N NaOH ∗V NaOH V HCl
=
0.1 N ∗3.2 mL 30 mL
= 0.0106
Titulación del C8 COO8 ?.@F/ /aO8 ?.@ / ValicuotaA?m1 V(NaOH )
K(Us)
/
/.,
4
4.,
,
+044 &'16 &&+/ &/67 &,+7 &6+6 &761 &1,, &0'& /'/, /++6 /+40 /&7, //&0 //1+ /4+, /47'
! " 3 # $ % & ' ! !! !" !3 !# !$ !%
V(mL) vs K(Us) 4''' /,'' &0'&
/''' &,'' K(Us)
&''' +,'' +''' ,'' '
'
&
4
6
1 V(ml) NaOH
N CH COOH enel equilibrio : 3
+'
+&
+4
+6
+1
N CH COOH ∗V CH COOH = N NaOH ∗V NaOH 3
N CH
3
3
=
COOH
N NaOH ∗V NaOH V CH
COOH 3
=
0.1 N ∗8 mL 30 mL
=0.0266
I#$%(")CCI2# Mediante la a3licacin de la Conductimetría5 la cual 3ermite medir la acilidad que 3resenta determinada solucin 3ara el 3aso de corriente5 se realiz la determinacin de la concentracin de: cidos 8 sales en una solucin de los com3onentes 9cido clorídrico5 ;inagre 9cido acido de sodio en una muestra 3roblema mediante la titulacin conductimetrica. ?ara ello ue necesario 3re3arar una disolucin 9cidos@sal= a 3artir de soluciones madres de concentraciones desconocidas5 8 una dilucin de la muestra 3roblema 9Gatorade=5 3ara tal An se em3learon como agentes titulantes idr>ido de sodio res3ecti;amenteB en ambos casos se midi la conductancia total de la solucin5 que5 luego de a3licarle la correccin 3or ;olumen se graAc en uncin del titulante aadido 3ara determinar los ;olDmenes de los 3untos Anales 3ara cada com3uesto5 con lo que ue 3osible conseguir la concentracin de Cl5 C/C((.