GONZALES G. ANDREA N. JIMBO H. ARIANNA DEL CARMEN MACAS C. DIEGO A. VELEZ R. MARJORIE K. VILLAMARÍN G .DANNY P. a
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Escuela de Ingeniería Química, Universidad Técnica Particular De Loja.
17/04/2018
Determinación de la Dureza Cálcica en Agua mediante métodos volumétricos con valoración EDTA
INTRODUCCIÓN:
Describir la instrumentación básica del equipo. Explicar la importancia de la dureza cálcica en las muestras de agua. Estandarizar valorante.
la
solución
Aplicar los principios fundamentales de Volumetría en la determinación del calcio en una muestra de agua mineral
DIBUJO:
Pinza de agarre Bureta
Soporte
EDTA
Matraz Erlenmeyer
Agua de río
FUNDAMENTO TEORICO La dureza del agua indica la cantidad total de iones alcalinotérreos (grupo 2) presentes en el agua y constituye un parámetro de calidad de las aguas de interés doméstico o industrial. En las aguas naturales, la concentración de calcio y magnesio es habitualmente muy superior a la del resto de alcalinotérreos, por lo que la dureza es prácticamente igual a [Ca2+] + [Mg2+]. Tradicionalmente, la dureza del agua se ha asociado a la capacidad de los cationes presentes en la misma para sustituir los iones sodio y potasio de los jabones, lo cual da lugar a grumos insolubles que pueden consumir una cantidad importante del jabón que se utiliza en la limpieza. El agua dura deja depósitos sólidos o costras (por ejemplo, carbonato cálcico) en las tuberías pudiendo llegar a obstruirlas. Sin embargo, la dureza del agua es beneficiosa para el riego porque los iones alcalinotérreos tienden a flocular las partículas coloidales del suelo (es decir favorecen la formación de agregados de dichos coloides) lo cual aumenta la permeabilidad del suelo al agua. La dureza del agua no se considera perjudicial para la salud humana. Las reacciones de formación de complejos pueden utilizarse en análisis volumétrico para la determinación de
casi todos los iones metálicos. Como agentes complejantes se utilizan con frecuencia algunas aminas con grupos de ácido carboxílico. El ácido etilendiamino-tetraacético (abreviado EDTA) es el más ampliamente utilizado de esta clase de compuestos. Su estructura se muestra en la figura 1.
tuvo que dar por culminada esta práctica y debido también por falta de tiempo
CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES: Conclusiones: 1.
2.
Figura 1
DESCRIPCIÓN: Para preparar la solución titulante para determinar la dureza del agua de río se pesó 0,73g de EDTA, el cual estará en una concentración 0,01N aforado a 250mL. Para la estandarización se pesó 0,104g de carbonato de sodio con 50mL de una solución de HCl-Agua en proporción 1:3 y unas gotas de Calcium IND como indicador; el cambio de color que se debe observar es de transparente a azul claro. Se toman 50mL de agua de río, la cual no deberá llevar ningún tipo de indicador, y se procederá a la titulación, esperando el cambio de color a azul claro. Datos Experimentales Para este caso se presentaron algunos inconvenientes con la titulación, puesto que ni la solución estándar ni la muestra llegaron al viraje esperado, aunque se habían gastado 150mL aproximadamente; motivo por el cual se
No se pudo determinar la dureza del agua ya que durante la titulación volumétrica, la solución no presentó cambio de color. En las determinación de volumetría uno de los factores más críticos es el pH, debido a que un cambio en el mismo puede conllevar a la determinación errónea de las concentración de los cationes estudiados ya sea por interferencia con los indicadores y por tanto afectando los métodos de detección o la formación e especies que conlleven a malas interpretación de los resultados, como determinación menores a las reales.
Recomendaciones: 1.
Al trabajar con ácidos, hacerlo dentro de la campana de extracción para evitar quemaduras o intoxicaciones. 2. Al momento de realizar la titulación, abrir lentamente la llave de la bureta para que la solución titulánte no baje precipitadamente.
3.
Agitar bien el matraz para cerciorar de que se produzca el cambio de color.
utilizamos para visualizar el punto final de una titulación.
BIBLIOGRAFÍA:
Harris, D., (2007). Análisis Químico Cuantitativo. Tercera Edición, España, Editorial Reverte S.A.
PREGUNTAS: Describa en forma general los instrumentos usados en la práctica. Bureta: se utiliza para emitir cantidades
variables de líquido con gran exactitud y precisión Erlenmeyer: en la práctica lo utilizamos para realizar mezclas por agitación tiene diversos usos como calentar líquidos. Pipetas: se usa para medir volúmenes de líquidos con gran precisión y exactitud. Vasos de precipitación contener líquidos o sustancias químicas .También se puede utilizar para calentar, disolver, o preparar reacciones químicas. Balón de aforo. Es un recipiente de vidrio que permite medir el volumen de líquidos considerando su propia capacidad.
Para qué se usa el hidróxido de amonio en el análisis volumétrico con EDTA.
Se lo utiliza como un indicador ya que es un compuesto que tiene a propiedad de cambiar de color según sea el PH del medio en que se encuentra podemos decir que al hidróxido se amonio lo
Por qué para determinar calcio y la dureza cálcica de aguas se utiliza EDTA.
El ácido etilendiaminotetraacético y sus sales de sodio (EDTA) forman un complejo de quelato soluble (sustancia que forma complejos con iones de metales pesados) al añadirlo a las soluciones de algunos cationes metálicos. Cuando se añade EDTA al agua que contiene calcio y magnesio, aquél se combina primero con el calcio. De acuerdo con los criterios actuales, la dureza total se define como la suma de las concentraciones de calcio y magnesio, ambos expresados como carbonato de calcio, en miligramos por litro.
¿La Dureza Total se pueden determinar en un medio ácido sí o no y porque?
Para determinar experimentalmente la dureza total, se opera a pH = 10 (medio en el que coexisten en disolución los iones Ca+ y Mg+, manteniendo el pH con disolución reguladora
¿Qué tipo de sustancias causan interferencias en la determinación de la Dureza total?
Algunos iones metálicos interfieren produciendo puntos finales débiles o indiferenciados, o provocando un consumo estequiométrico de EDTA. Reduzca esta interferencia añadiendo algunos inhibidores antes de la titulación. Cuando existen concentraciones muy altas de metales pesados, el calcio y
magnesio se determinan por un método diferente y la dureza se obtiene mediante cálculo. Las materias orgánicas coloidales o en suspensión también pueden interferir en el punto final de la titulación con EDTA.
¿Cómo se denomina la técnica de remoción de la dureza total del agua?
El ablandamiento del agua es una técnica que sirve para eliminar los iones que hacen a un agua ser dura, en la mayoría de los casos iones de calcio y magnesio. En algunos casos iones de hierro también causan dureza del agua. Iones de hierro pueden también ser eliminados durante el proceso de ablandamiento
¿De acuerdo a la norma INEN 1108 cuál es el límite máximo permisible para un agua de consumo humano?
El aprovechamiento del agua por parte del hombre, es de aproximadamente desde 5-6 litros/habitante-día en países subdesarrollados y hasta 500-600 Litros en zonas industrializadas. Es importante señalar que aproximadamente de cada 100 litros de agua potabilizada apenas 5-10 litros se consumen en nuestros hogares.
Realice conclusiones de la práctica de los resultados obtenidos de dureza cálcica en la muestra de agua mediante volumetría con EDTA. (Compare con normas).
Debido a que no se realizó ningún cálculo no se puede comparar con la norma INEN
