Trabajo Monografico de CINETICA QUIMICA

UNIVERSIDAD NACIONAL SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO FACULTAD DE INGENIERÍA DE MINAS, GEOLOGÍA Y METALURGIA INGENIERÍA DE MINAS

INTRODUCCIÓN El presente trabajo de investigación investiga ción titulado “CINÉTICA QUÍMICA” que se define como la parte de la química que que trata de la velocidad velocidad con que suceden suceden las reacciones, de los factores que influyen en ella y del mecanismo a través del cual los reactivos se transforman en productos . El objetivo fundamental del tema es: el de presentar una información muy amplia que servirá para comprender el significado de la velocidad de una reacción, así como conocer las teorías que nos explican cómo transcurren las reacciones químicas, es decir, la evolución de la energía del sistema a medida que se produce la reacción, pero también es importante entender los factores que influyen en la velocidad de una reacción y aprender a modificarlos en el sentido que permitan acelerar acelerar o retardar retardar los procesos procesos químicos químicos según nos convengan. Esta monografía es muy importante, ya que es un medio para profundizar conocimientos, y así poder conocer conocer la importancia de de los catalizadores catalizadores como modificadores de la velocidad de una reacción, pero también involucra comprender el significado del mecanismo de una reacción. 1

Los métodos y técnicas empleadas en este trabajo han sido los siguientes: el subrayado, para poder sintetizar y destacar aquellas palabras claves, también se hizo uso del fichaje bibliográfico, cuyo propósito es la de mencionar a aquellos autores que han contribuido con este trabajo, también se recurrió al índice del modelo del escarabajo, para ordenar aquellos temas y subtemas, por jerarquías, así como una herramienta de guía. Los métodos en los que nos basamos para este trabajo de investigación investigación han sido: el analítico, para poder analizar y comprender todas aquellas informaciones bibliográficas y virtuales, también se tuvo en cuenta el método sintético, para minimizar, extrayendo de las informaciones aquellos puntos más importantes.


La monografía se estructura en 6 capítulos, en el capítulo I, titulado “GENERALIDADES” se verá el concepto y la historia de la Cinética Química, así también como su origen y formación; en el capítulo II, que lleva por nombre “VELOCIDAD DE REACCIÓN QUÍMICA” QUÍMICA”, la cual encontramos a la velocidad media, así como a la velocidad instantánea, esta última se expresa mediante la derivada de la concentración con respecto al tiempo de un reactivo o de un producto dividida por su correspondiente coeficiente estequiométrico y convertida en en una cantidad positiva,

en el capítulo III, cuyo nombre es

“TEORÍAS SOBRE LAS REACCIONES QUÍMICAS” QUÍMICAS ” se da a conocer la teoría del complejo activado, y también la teoría de las colisiones, la cual esta teoría nos explica que para que las moléculas moléculas de dos reactivos reactivos reaccionen se debe debe producir un choque entre ellas, ellas , en capítulo IV, llamado “FACTORES “ FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE LA REACCIÓN” REACCIÓN ” cuya finalidad es la de conocer todos los factores entre ellas: la naturaleza de los reactivos, el grado de división, la temperatura, la concentración de los reactantes, aquí encontramos a la Ley de la velocidad, y dentro de ella se presenta a las reacciones de orden cero, de primer orden, segundo orden, entre otros; en el capítulo V, titulado “EFECTO “EFECTO DEL CATALIZADOR” CATALIZADOR” aquí se verá aquellos aquello s tipos de catálisis, estas son: las homogéneas, homogéneas, heterogéneas heterogéneas y las enzimáticas; y por último encontramos al capítulo VI cuyo cuyo nombre nombre es “LA CINETICA QUÍMICA EN ACCIÓN” ACCIÓN” la cual estará referida a la aplicación de la cinética química química en nuestra realidad o vida cotidiana, pero también t ambién se verá en distintos sectores. Finalmente, el trabajo de investigación que lleva por nombre “CINÉTICA “ CINÉTICA QUÍMICA” QUÍMICA” pretende ampliar conocimientos y discutir sobre los temas que abordan a la cinética química, ya que es muy importante debido a que nos permite entender, profundizar, ampliar, conocer un poco más sobre este tema, con todo lo expresado se espera que el trabajo de investigación sea una herramienta de conocimientos, y que esta sea tomada como referencia a propiciar la continua investigación que motiva sobre todo a un amante del conocimiento.

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ÍNDICE Pág. INTRODUCCIÓN…………………………………………………………………… .01 CAPÍTULO I. GENERALIDADES………………………………… GENERALID ADES…………………………………......................05

1. Concepto………………………………………………………………… ....05 1.1 Historia………………………………………………………………... Historia……………………………………………………………….....05 ..05 1.2 Origen…………………………………………………………………… Origen……………………………………………………………………06 06

CAPÍTULO II. VELOCIDAD DE REACCIÓN QUÍMICA………………………. ..07 2.1 Velocidad media……………………………………………………… media ……………………………………………………….07 .07 2.2 Velocidad Velocidad instantánea…………………………………… instantánea………………………………………………. …………...07 ..07 .

CAPÍTULO III. TEORÍAS SOBRE LAS REACCIONES QUÍMICAS…………..08 3.1Teoría 3.1Teoría del complejo activado……………………………………………08 activado……………………………………………08 3.2 Teoría de las colisiones…………………………………………………10 colisiones…………………………………………………10

CAPÍTULO IV. FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE LA REACCIÓN………………………………………………………………………… ...11 4.1Naturaleza de los reactivos……………………………………………. reactivos ……………………………………………...11 ..11 4.2Temperatura……………………………………………………………. 4.2Temperatura……………………………………………………………....11 ...11 4.3 Concentración de los reactantes: Ley de la velocidad………………12 velocidad………………12 4.3.1 Reacciones de orden cero……………………………………… cero ………………………………………..13 ..13 4.3.2 Reacciones de primer orden……………………………………. orden……………………………………..14 .14 4.3.3 Reacciones de segundo orden ………………………………… …………………………………..14 ..14 4.3.5 Reacciones de orden superior …………………………………...15 …………………………………...15 4.3.6 Reacciones de orden fraccionario……………………………… fraccionario ……………………………….16 .16 4.3.7 Orden de reacción y el mecanismo…………………………… mecanismo……………………………...17 ...17

CAPÍTULO V. EFECTO DEL CATALIZADOR…………………………………...21 5.1 Tipos de catálisis………………………………………………………. catálisis ………………………………………………………...21 ..21 5.1.1 Homogénea……………………………………………………… Homogénea ………………………………………………………..22 ..22

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5.1.2 Heterogénea……………………………………………………….22 5.1.3 Enzimática………………………………………………………….23

CAPÍTULO VI. LA CINÉTICA QUÍMICA EN ACCIÓN…………………………..24 6.1 aplicación en el campo de la bioquímica……………………………...24 6.2 Aplicación en el campo de la farmacología…………………………...27 6.3 aplicacion en el campo de Biotecnologías………………………..…..28 CONCLUSIONES……………………………………………………......................31 RECOMENDACIONES…………………………………………………………… ...32

REFERENCIAS……………………………………………………..……………... ..33 ANEXOS……………………………………………………………….. ...................34

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CAPÍTULO I. GENERALIDADES 1. Concepto La termodinámica nos permite conocer la espontaneidad o no espontaneidad de las Reacciones, pero no nos informa de la rapidez con que tendrá lugar el proceso de Transformación de los reactivos en productos: puede ser rápida, lenta, o incluso, Puede no ocurrir nunca de modo apreciable. El estudio de estos aspectos es el objeto De la cinética química. La cinética química es la parte de la química que trata de la velocidad con que Suceden las reacciones, de los factores que influyen en ella y del mecanismo a Través del cual los reactivos se transforman en productos.

1.1 Historia Antes de 1900, el gran foco de la cinética en las reacciones químicas consistía en establecer leyes naturales acerca de la rapidez de estas. Existieron diferentes estudios desde hace más de 200 años, cuando Wenzel en 1771 notó que la disolución de zinc y cobre en ácido no era instantánea, sino que tomaba un tiempo finito de tiempo. Posteriormente en 1778, Priestley encontró que la cantidad de tiempo requerido para transformar el óxido de mercurio en mercurio elemental era dependiente la cantidad de oxigeno presente. Así se considero que las primeras medidas sobre las velocidades de las reacciones químicas mostraban que existía un tiempo finito para que se llevaran a cabo, sin embargo, aún no se entendían bien estos fenómenos (Massel, 2001). En una serie de artículos publicados entre 1860 y 1879, los científicos Hercourt y Essen mostraron que existía una relación entre la rapidez de las reacciones químicas y la concentración de los reactivos. Este período histórico es muy importante ya que químicos como Bernoulli, Joule, Kronig y particularmente Maxwell, permitieron a través de la teoría cinética de los gases determinar bases conceptuales para

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Comprender diferentes fenómenos y poder estudiarlos con nuevas teorías, por ejemplo la Teoría de las Probabilidades (Niaz, 2009). Durante los siguientes años, en1886 Van´t Hoff propuso la idea para mostrar que la rapidez de las reacciones era una función de la concentración en el reactor y de la temperatura. Arrhenius cuantificó el comportamiento sobre la temperatura en la rapidez de una reacción química y Menschutkin mostró que la rapidez también variaba con la estructura de las moléculas y la naturaleza de los disolventes (Massel, 2001).

1.2 Origen Las primeras teorías de la rapidez de una reacción fueron propuestas entre 1889 y 1930. En 1889 Arrhenius escribió una famosa publicación Estudios de dinámica química- donde propuso que las reacciones eran activadas porque sólo las moléculas “calientes” en realidad pueden reaccionar. Eso condujo a la idea que la rapidez de una reacción era determinada por la rapidez de colisión de las moléculas “calientes”. En 1918, Trautz y Lewis cuantificaron la idea mostrando que la rapidez de una reacción era igual a la rapidez de la colisión, por la probabilidad de que la colisión conduzca a la reacción. El modelo resultante se llamó Teoría de colisiones, el cual sigue vigente (Massel, 2001). Actualmente, la Cinética de las Reacciones Químicas se considera una rama de la Termodinámica. La diferencia entre la Cinética y la Termodinámica, es que la primera estudia los procesos físicos y químicos tomando en cuenta la perspectiva temporal.

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CAPÍTULO II. VELOCIDAD DE REACCIÓN QUÍMICA Velocidades de la reacción.Representa la rapidez con que tiene lugar la transformación química de unas sustancias, los reactivos, en otras distintas, los Productos.

2.1

Velocidad media-.

De una reacción se mide a partir de la disminución de la Concentración de un reactivo o el aumento de la concentración de un producto en un intervalo de tiempo. Las velocidades suelen medirse en moles por litro y segundo (mol.L-1.s-1.) Supongamos la reacción homogénea:

aA + bB → cC + dD

Para que la velocidad de la reacción sea la misma tomando una u otra sustancia y que sea siempre positiva, las velocidades podrían ser expresadas de la siguiente manera: Vmedia de reacción = - 1/a. Δ [A] / Δ t =- 1/b. Δ [B] / Δ t Vmedia de reacción = 1/c. Δ[C] / Δ t = 1/d. Δ[D] / Δ t Es decir la velocidad media de reacción no es constante, sino que varía según el intervalo de tiempo elegido, por lo que al comienzo de la reacción es más elevada y va disminuyendo gradualmente hasta llegar a ser nula cuando la reacción se completa.

2.2 La velocidad instantánea: Se expresa mediante la derivada de la concentración con respecto al tiempo de un reactivo o de un producto dividida por su correspondiente coeficiente estequiométrico y convertida en una cantidad positiva. V instantánea de reacción = - 1/a. d[A] / Δ t =- 1/b. d[B] / Δ t V instantánea de reacción = 1/c. d[C] / Δ t = 1/d. d[D] / Δ t

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CAPÍTULO III. TEORÍAS SOBRE LAS REACCIONES QUÍMICAS 3.1Teoría del complejo activado Según esta teoría, cuando los reactantes se aproximan se produce la formación de un estado intermedio de alta energía, alta inestabilidad y por tanto de corta duración, que se denomina complejo activado. La energía que necesitan los reactantes para alcanzar este complejo se llama energía de activación (Ea). Cuanto mayor sea la energía de activación, en general, menor será la velocidad de la reacción. La magnitud de la energía de activación de una reacción química determina la velocidad de ésta; si la energía de activación es muy alta, la reacción ocurre en un largo periodo de tiempo; si esta energía es baja, los reactantes pueden adquirirla fácilmente acelerando la reacción. De acuerdo al cambio neto de energía, es decir, a la diferencia entre la energía de los productos y de los reactantes, las reacciones se clasifican en endergónicas, si se requiere energía y exergónicas, si se libera. Cuando la energía se manifiesta como calor, las reacciones se denominarán endotérmicas y exotérmicas respectivamente. Para representar estos procesos se utilizan diagramas de energía, que dan cuenta de la cantidad de energía en función del avance de una reacción. En el diagrama de energía para una reacción exotérmica cualquiera:

En este diagrama se observa que la energía de los reactantes (A + B) es mayor que la energía de los productos (C+D). Entre ellos existe un máximo de energía que corresponde a la formación del complejo activado, que luego de liberar parte de la energía de activación decae a producto.

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En este diagrama de energía para una reacción endotérmica cualquiera:

En el diagrama observamos que la energía para los reactantes es menor que la energía de los productos, y por lo tanto nuestro sistema absorbe energía. El complejo activado es el estado intermedio entre reactantes y productos, en un máximo de energía.

Diagrama de energía para una reacción exotérmica.

Diagrama de energía para una reacción endotérmica.

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3.2 Teoría de las colisiones: Según esta teoría, para que ocurra una reacción química es necesario que existan choques entre las moléculas de reactantes que den origen a productos. Estas colisiones deben cumplir las siguientes condiciones: - Las moléculas de reactantes deben poseer la energía suficiente para que pueda ocurrir el rompimiento de enlaces, un reordenamiento de los átomos y luego la formación de los productos. Si no se dispone de la energía suficiente, las moléculas rebotan sin formar los productos. - Los choques entre las moléculas deben efectuarse con la debida orientación en los reactantes. Si el choque entre las moléculas cumple con estas condiciones, se dice que las colisiones son efectivas y ocurre la reacción entre los reactantes; entonces se forman productos. Cabe destacar que no todas las colisiones entre reactantes son efectivas, por lo tanto no todas originan productos. Sin embargo, mientras más colisiones existan entre reactantes, mayor es la probabilidad de que sean efectivas. 10

Ejemplo de colisiones efectivas y no efectivas.


CAPÍTULO IV. FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE LA REACCIÓN Existen varios factores que afectan la rapidez de una reacción química: la concentración de los reactivos, la temperatura, la existencia de catalizadores y la superficie de contactos tanto de los reactivos como del catalizador. Los catalizadores pueden aumentar o disminuir la rapidez de reacción

4.1 Naturaleza de los reactivos Si en una reacción interactúan reactivos en distintas fases, su área de contacto es menor y su rapidez también es menor. En cambio, si el área de contacto es mayor, la rapidez es mayor. Al encontrarse los reactivos en distintas fases aparecen nuevos factores cinéticos a analizar. La parte de la reacción química, es decir, hay que estudiar la rapidez de transporte, pues en la mayoría de los casos estas son mucho más lentas que la rapidez intrínseca de la reacción y son las etapas de transporte las que determinan la cinética del proceso. No cabe duda de que un mayor área de contacto reduce la resistencia al transporte, pero también son muy importantes la difusividad del reactivo en el medio, y su solubilidad, dado que este es el límite de la concentración del reactivo, y viene determinada por el equilibrio entre las fases.

4.2 Temperatura La

norma

general,

la

rapidez

de

reacción

aumenta

con

la temperatura porque al aumentarla incrementa la energía cinética de las moléculas. Con mayor energía cinética, las moléculas se mueven más rápido y chocan con más frecuencia y con más energía. El comportamiento de la constante de rapidez o coeficiente cinético frente a la temperatura = lnA − (Ea / R)(1 / T2 − 1 / T1) esta ecuación linealizada es muy útil y puede ser descrito a través de la ecuación de Arrhenius

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donde K es la constante de la rapidez, A es el factor de frecuencia, EA es la energía de activación necesaria y T es la temperatura, al linealizarla se tiene que el logaritmo neperiano de la constante de rapidez es inversamente proporcional a la temperatura, como sigue: ln(k1 / k2) la hora de calcular la energía de activación experimentalmente, ya que la pendiente de la recta obtenida al graficar la mencionada ley es: -EA/R, haciendo un simple despeje se obtiene fácilmente esta energía de activación, tomando en cuenta que el valor de la constante universal de los gases es 1.987cal/K mol. Para un buen número de reacciones químicas la rapidez se duplica aproximadamente cada diez grados centígrados.

4.4 Concentración de los reactantes: Ley de la velocidad La mayoría de las reacciones son más rápidas en presencia de un catalizador y cuanto más concentrados se encuentren los reactivos, mayor frecuencia de colisión. Si los reactivos están en disolución o son gases encerrados en un recipiente, cuanto mayor sea su concentración, más alta será la velocidad de la reacción en la que participen, ya que, al haber más partículas en el mismo espacio, aumentará el número de colisiones. El ataque que los ácidos realizan sobre algunos metales con desprendimiento de hidrógeno es un buen ejemplo, ya que este ataque es mucho más violento cuanto mayor es la concentración del ácido. La obtención de una ecuación que pueda emplearse para predecir la dependencia de la rapidez de reacción con las concentraciones de reactivos es uno de los objetivos básicos de la cinética química. Esa ecuación, que es determinada de forma empírica, recibe el nombre de ecuación de rapidez. De este modo, si consideramos de nuevo la reacción hipotética la rapidez de reacción "r" puede expresarse como

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Los términos entre corchetes son las molaridades de los reactivos y los exponentes m y n son coeficientes que, salvo en el caso de una etapa elemental no tienen por qué estar relacionados con el coeficiente estequiométrico de cada uno de los reactivos. Los valores de estos exponentes se conocen como orden de reacción. Hay casos en que la rapidez de reacción no es función de la concentración, en estos casos la cinética de la reacción está condicionada por otros factores del sistema como por ejemplo la radiación solar, o la superficie específica disponible en una reacción gas-sólido catalítica, donde el exceso de reactivo gas hace que siempre estén ocupados todos los centros activos del catalizador.

4.4.1 Reacciones de orden cero: En este caso la velocidad de formación del producto viene dada por una ecuación del tipo: d [P -------- =

dt Cuya integración conduce a: [P] = [P] o + k t

Y por tanto a una variación lineal de la concentración con el tiempo. Reacciones de orden cero se encuentran frecuentemente en catálisis heterogénea, cuando la reacción se lleva a cabo sobre una superficie saturada de reactivo. Y en reacciones catalizadas con suficiente exceso de substrato para saturar el catalizador.

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4.4.2 Reacciones de primer orden: Reacciones de primer orden. (n = 1) Supongamos la reacción A — › productos La variación de A con la temperatura es:

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Si representamos el Ln[A] frente al tiempo obtenemos una línea recta con ordenada = Ln[A] 0 y con pendiente la constante de velocidad.

4.4.3 Reacciones de segundo orden: (n = 2) Supongamos la reacción A + B —› productos 1er Caso: A = B 2 A —› productos


2º Caso: A distinto de B A + B —› productos

Como A y B varían con el tiempo, para resolver la integral vamos a ponerla en función de la cantidad que se pierde de A y de B.

Si uno de los reactivos está en exceso. Ej: B en exceso

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4.4.5 Reacciones de orden superior: Es fácil generalizar el tratamiento de las reacciones de la clase I para orden n, en que n es cualquier número positivo o negativo excepto +1. En este caso la ley de velocidad es: v = k [A]n (1)

La cual puede integrarse para dar: 1 = kt. n 0 n – 1 (2) La vida media será: t ½ = 2n-1 - 1 (n - 1) k [A] n-10 (3)


Por ejemplo, la descomposición térmica del acetaldehído es de orden 3/2 en casi todo el curso de la reacción. De acuerdo con la ecuación (2), se debería obtener un gráfico lineal si se colocan 1 / (raiz) [A] versus tiempo. La vida media está dada por: T ½ = 2 – 1 ½ k [A]1/20

Los ejemplos de expresiones integradas derivadas aquí están entre las más importantes, aunque se encuentran muchas otras también. A menudo se puede expresar la ley de velocidad de una reacción pero su integración es imposible. En la práctica, los cinéticos usualmente encaran problemas más complejos que los indicados en estas derivaciones. El interés en conocer el mecanismo de las reacciones es lo que impulsa a la búsqueda de una ley de velocidad que se ajuste a los datos.

4.4.6 Reacciones de orden fraccionario: El estudio de una reacción química puede hacerse desde el punto de vista termodinámico o desde el cinético. El estudio termodinámico permite conocer la posición en la cual la reacción alcanzará el equilibrio. Cuantitativamente la posición de equilibrio viene definida por la constante de equilibrio, que representa el cociente de las actividades de productos y reaccionantes. El valor de la constante es una indicación de la extensión en la que se producirá la reacción. Sin embargo, no da ninguna información relacionada con la duración del proceso. Los criterios termodinámicos no incluyen la variable tiempo, puesto que sólo consideran la diferencia de propiedades del sistema entre los estados inicial y final y, por lo tanto, no se ocupan de la velocidad a la que tiene lugar la reacción ni los estados intermedios por los que transcurre. Debido a ésto, existen procesos termodinámicamente espontáneos que no se producen a velocidad apreciable o que lo hacen a velocidades muy pequeñas. Un ejemplo es

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la formación de agua a temperatura ambiente a partir de la combustión de hidrógeno: H2 + 1/2 O2

<=>

H2O

/\G = - 198 Kj / mol

A temperatura ambiente, este proceso prácticamente no tiene lugar a pesar de que la variación de energía libre a 25 oC es muy negativa. Para que la reacción se produzca, el proceso debe acelerarse utilizando un catalizador (tal como negro de platino) o bien iniciarse en algún punto con una chispa que produzca un aumento de temperatura suficiente. Para completar los conocimientos termodinámicos de los procesos químicos, la cinética química trata dos aspectos básicos: la descripción del mecanismo de reacción o conjunto de pasos y estados intermedios que se producen durante la reacción, y la formulación de una ley de velocidad que describa adecuadamente y en detalle la velocidad de la reacción.

4.4.7 Orden de reacción y el mecanismo Orden de reacción A) Métodos diferenciales: Método de velocidades iniciales

Supongamos la reacción Si x es

pequeño o (a-x) < 0.1 a) Si b y c permanecen constantes y se varía

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b) Si a y c permanecen constantes y se varía

c) Si a y b permanecen constantes y se varía

Si hacemos logaritmos neperianos sobre las ecuaciones de velocidad, tenemos:

Si representamos Ln(v0) en función de los neperianos de las concentraciones iniciales de la ordenada se obtiene las contantes y de las pendientes los ordenes parciales de la reacción. B) Métodos integrales

Las ecuaciones integradas de velocidad son:

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a) Si la representación de:

Es una línea recta Cinética

de primer orden b) Si la representación de:

Es una línea recta Cinética de

segundo orden c) Si la representación de:

Es una línea recta Cinética de

tercer orden C) Periodo de semirreacción:

Es el tiempo necesario para consumir la mitad de la sustancia original


Cinética de 1er Orden

Cinética de 2º Orden

Cinética de 3er Orden

Mecanismo 19 

Proceso elemental: Son las reacciones más sencillas que ocurren en una única etapa.



Molecularidad: Número de moléculas implicadas en un proceso elemental.



Mecanismo de reacción: Define todos los procesos elementales que ocurren en la transformación de reactivos a productos.



Intermedios de reacción: Compuestos que se forman entre los reactivos y los productos.



Constante de Equilibrio: En reacciones que puedan ser reversibles, es posible encontrar la reacción directa y la reacción inversa, cuando las velocidades de estas dos reacciones son iguales se puede definir una constante de equilibrio.


CAPÍTULO V. EFECTO DEL CATALIZADOR La catálisis es el proceso por el cual se aumenta la velocidad de una reacción química, debido a la participación de una sustancia llamada catalizador y las que desactivan la catálisis son denominados inhibidores. Un concepto importante es que el catalizador no se modifica durante la reacción química, lo que lo diferencia de un reactivo. En la síntesis de muchos de los productos químicos industriales más importantes hay una catálisis. El envenenamiento de los catalizadores, que generalmente es un proceso no deseado, también es utilizado en la industria química. Por ejemplo, en la reducción del etino a eteno, el catalizador paladio (Pd) es "envenenado" parcialmente con acetato de plomo (II), Pb (CH3COO)2. Sin la desactivación del catalizador, el eteno producido se reduciría posteriormente a etano.

5.1 Tipos y características de catálisis La característica general de la catálisis es que la reacción catalítica tiene un menor cambio de energía libre de la etapa limitante hasta el estado de transición que la reacción no catalizada correspondiente, resultando en una mayor velocidad de reacción a la misma temperatura. Sin embargo, el origen mecánico de la catálisis es complejo. Los catalizadores pueden afectar favorablemente al entorno de reacción, por ejemplo, los catalizadores ácidos para las reacciones de los compuestos carboxílicos forman compuestos intermedios específicos que no se producen naturalmente, tales como los ésteres de Osmio en la dihidroxilación de alquenos catalizadas por el tetróxido de osmio, o hacer la ruptura de los reactivos a formas reactivas, como el hidrógeno atómico en la hidrogenación catalítica. Cinéticamente, las reacciones catalíticas se comportan como las reacciones químicas típicas, es decir, la velocidad de reacción depende de la frecuencia de contacto de los reactivos en la etapa determinante de

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Velocidad (ver ecuación de Arrhenius). Normalmente, el catalizador participa en esta etapa lenta, y las velocidades están limitadas por la cantidad de catalizador. En catálisis heterogénea, la difusión de los reactivos a la superficie de contacto y la difusión de los productos desde dicha superficie puede ser la etapa determinante de la velocidad. Eventos similares relacionados con la unión del sustrato y la disociación del producto se aplican en la catálisis homogénea. Aunque los catalizadores no son consumidos por la propia reacción, pueden resultar inhibidos, desactivados o destruidos por procesos secundarios. En la catálisis heterogénea, procesos secundarios típicos incluyen el coqueo, donde el catalizador se cubre por productos secundarios poliméricos. Además, los catalizadores heterogéneos pueden disolverse en la solución en un sistema sólido-líquido o evaporarse en un sistema sólido-gas.

5.1.1 Homogénea En química, la catálisis homogénea es aquella cambiando el mecanismo de reacción. Es decir, se combinan con alguno de los reactivos para formar un intermedio inestable. Éste a su vez se combina con más reactivo dando lugar a la formación de los productos, al mismo tiempo que se regenera el catalizador.

5.1.2 Heterogénea Catálisis heterogénea es un término químico que describe la catálisis cuando el catalizador está en una fase diferente (es decir sólido, líquido y gas, pero también aceite y agua) a los reactivos. Los catalizadores heterogéneos proporcionan una superficie en la que pueda tener lugar la reacción. Para que la reacción se produzca, uno o más de los reactivos debe difundir a la superficie del catalizador y adsorberse en él. Después de la reacción, los productos deben de sorberse de la superficie y difundir lejos de la superficie del sólido. Con frecuencia, este transporte de reactivos y

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Productos de una fase a otra desempeña un papel dominante en la limitación de la velocidad de reacción. La comprensión de estos fenómenos de transporte y la química de superficies, como p. ej. La dispersión, es un área importante de investigación de los catalizadores heterogéneos. El área de la superficie del catalizador también puede ser considerado. Los Silicatos mesoporosos, por ejemplo, han encontrado utilidad como catalizadores debido a que sus áreas superficiales puede ser de más de 1000 m2/g, lo que aumenta la probabilidad de que una molécula de reactivo en solución entre en contacto con la superficie del catalizador y se adsorba . Si no se tienen en cuenta las velocidades de difusión, las velocidades de reacción para varias reacciones en las superficies depende

únicamente

de

las

constantes

de

velocidad

y

las

concentraciones de los reactivos. La Catálisis heterogénea asimétrica puede utilizarse para sintetizar compuestos quirales enantiómeramente puros utilizando catalizadores heterogéneos.[1] El campo es de la mayor importancia industrial y medioambiental. Ha atraído a dos Premios Nobel: Irving Langmuir en 1932 y Gerhard Ertl en 2007. Una clase de catalizadores heterogéneos son "imitadores de las enzimas", cuya superficie reactiva imita el sitio activo de enzimas biológicas.

5.1.3 Enzimática La cinética enzimática estudia la velocidad de las reacciones químicas que son catalizadas por las enzimas. El estudio de la cinética y de la dinámica química de una enzima permite explicar los detalles de su mecanismo catalítico, su papel en el metabolismo, cómo es controlada su actividad en la célula y cómo puede ser inhibida su actividad por fármacos o venenos o potenciada por otro tipo de moléculas.

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Las enzimas, en su mayoría, proteínas con la capacidad de manipular otras moléculas, denominadas sustratos. Un sustrato es capaz de unirse al sitio activo de la enzima que lo reconozca y transformarse en un producto a lo largo de una serie de pasos denominados mecanismo enzimático. Algunas enzimas pueden unir varios sustratos diferentes y/o liberar diversos productos, como es el caso de las proteasas al romper una proteína en dos polipéptidos. En otros casos, se produce la unión simultánea de dos sustratos, como en el caso de la ADN polimerasa, que es capaz de incorporar un nucleótido (sustrato 1) a una hebra de ADN (sustrato 2). Aunque todos estos mecanismos suelen seguir una compleja serie de pasos, también suelen presentar una etapa limitante que determina la velocidad final de toda la reacción. Esta etapa limitante puede consistir en una reacción química o en un cambio conformacional de la enzima o del sustrato. El conocimiento adquirido acerca de la estructura de las enzimas ha sido de gran ayuda en la visualización e interpretación de los datos cinéticos. Por ejemplo, la estructura puede sugerir cómo permanecen unidos sustrato y producto durante la catálisis, qué cambios conformacionales ocurren durante la reacción, o incluso el papel en particular de determinados residuos aminoácidos en el mecanismo catalítico. Algunas enzimas modifican su conformación significativamente durante la reacción, en cuyo caso, puede ser crucial saber la estructura molecular de la enzima con y sin sustrato unido (se suelen usar análogos que se unen pero no permiten llevar a cabo la reacción y mantienen a la enzima permanentemente en la conformación de sustrato unido). Los mecanismos enzimáticos pueden ser divididos en mecanismo de único sustrato o mecanismo de múltiples sustratos. Los estudios cinéticos llevados a cabo en enzimas que solo unen un sustrato, como la triosafosfato isomerasa, pretenden medir la afinidad con la que se une el sustrato y la velocidad con la que lo transforma en producto.

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Por otro lado, al estudiar una enzima que une varios sustratos, como la dihidrofolato reductasa, la cinética enzimática puede mostrar también el orden en el que se unen los sustratos y el orden en el que los productos son liberados. Sin embargo, no todas las catálisis biológicas son llevadas a cabo por enzimas proteicas. Existen moléculas catalíticas basadas en el ARN, como las ribozimas y los ribosomas, esenciales para el splicing alternativo y la traducción del ARNm, respectivamente. La principal diferencia entre las ribozimas y las enzimas radica en el limitado número de reacciones que pueden llevar a cabo las primeras, aunque sus mecanismos de reacción y sus cinéticas pueden ser estudiadas y clasificadas por los mismos métodos.

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CAPÍTULO VI. LA CINÉTICA QUÍMICA EN ACCIÓN 6.1 Aplicación en el campo de la bioquímica La relación entre la Biología y la Química, da origen al término Bioquímica. Y es que ésta se encarga de estudiar los principios químicos (química) y físicos fundamentales que sustentan los procesos de los seres vivos (Bio). La Bioquímica, estudia las sustancias químicas esenciales para la vida: el agua, los aminoácidos, las proteínas, los lípidos, los péptidos, las enzimas, carbohidratos, los ácidos nucleicos (ADN y ARN). Para muchos, la Bioquímica constituye un pilar fundamental de la biotecnología, y se ha consolidado como una disciplina esencial para dar solución a grandes problemas y enfermedades actuales y del futuro, tales como el cambio climático, la escasez de recursos agroalimentarios ante el aumento de población mundial, el agotamiento de las reservas de combustible fósil, la aparición de nuevas formas de alergias, el aumento de cáncer, las enfermedades genéticas, la obesidad, etc. La bioquímica es una ciencia experimental y por ello recurrirá al uso de numerosas técnicas instrumentales propias y de otros campos. Lo que hace que la Bioquímica sea importante para la Medicina y otras ciencias de la salud, es que basada en la Química explica el metabolismo de algunos de los grupos de sustancias fundamentales para la vida. Establece además las bases para otras ramas de la Medicina, ejemplo de ello son los grandes descubrimientos que se han logrado en genética, todos ellos basados en una plataforma Bio-Química. Son muchas las aplicaciones de la Química en esta área, y que son de importancia para la Medicina, entre una de ellas se puede hacer notar y resaltar que gracias a la utilización y aplicación de métodos químicos, en laboratorios de análisis bioquímico, se ha podido realizar el estudio de las diferentes sustancias esenciales en el ser humano.

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Lo que ha permitido tener la base científica y los conocimientos de la naturaleza química de los constituyentes celulares. Además a través de análisis químicos se he podido estudiar las estructuras moleculares de los aminoácidos, las proteínas, los azúcares, las hormonas, las enzimas, el colesterol, entre otras. El aporte de la Química a la Bioquímica, a la Medicina y a la humanidad en general ha sido muy importante. Tanto así que ha fue el trabajo de cuatro profesionales de la Química: Francis Crick, James Watson, Franklin y Wilkins, el que condujo al descubrimiento de la naturaleza de la doble hélice de la cadena de átomos del Ácido Desoxirribonucleico, también conocido por las siglas ADN. El cual es una de las dos clases de ácidos nucleicos que forman parte de las sustancias esenciales en los seres vivos, específicamente es el constituyente del material genético fundamental. El trabajo de estos químicos, por un lado basado en experimentos (Franklin y Wilkins) y por otro lado basado en modelos (Watson y Crick) demostró que esta molécula de gran tamaño, como lo es el ADN, consta de cadenas de fosfato unidas a moléculas de azúcar. Y que unida a cada una de las moléculas de azúcar se encuentra una de las cuatro moléculas básicas (timina, guanina, citosina y adenina). Entre las moléculas de una cadena y las de la otra, se establecen puentes de hidrógeno, y es ésta interacción la característica clave del ADN. Todos los temas de la asignatura Química General, están muy relacionados con la Bioquímica. Se debe resaltar que la comprensión de los mismos constituye una base importante en el estudio de las sustancias esenciales para la vida. Tómese como ejemplo, el agua. Para comprender las propiedades vitales de ésta sustancia, es necesario resaltar la importancia y responsabilidad que tiene en este aspecto, los puentes de Hidrógeno que se establecen entre moléculas de agua. Tópico desarrollado en el tema de Enlace Químico.

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Donde también se trata la polaridad de enlace y de las moléculas, lo que trae a resaltar que al ser el agua una molécula polar pasa a ser un medio disolvente de otras tantas sustancias químicas, como por ejemplo ciertos electrolitos séricos, formados por iones. Aspecto que implica el manejo de conceptos básicos desarrollados en el tema de Estructura Atómica y saliendo a relucir otro tema importante como lo es el de Disoluciones. Y por otra parte el agua es una sustancia anfótera, se comporta tanto como ácido, como base. Lo cual está estudiado en Bioquímica y en Química General a través de los Equilibrios ácido-base (Equilibrio Iónico). La formulación de las distintas sustancias esenciales para la vida, está sustentada en el estudio de la Estequiometria. El término Metabolismo se atribuye al campo de la Bioquímica que se encarga de estudiar las diversas reacciones químicas que experimentan, por ejemplo, los alimentos en el cuerpo humano para proporcionar energía y los componentes químicos fundamentales. Este campo está relacionado con el tema de la Estequiometria, el de Termodinámica y el de la Cinética Química. La Estequiometria aporta las bases para el cálculo de las cantidades de sustancias a reaccionar o a producirse en una reacción metabólica, por ejemplo la reacción del proceso de respiración. En la cual se libera energía, punto que se trata en el tema de Termodinámica. El tema de Cinética Química estudia las velocidades, energías de activación y mecanismos de cada reacción metabólica. Otro ejemplo, de relación de la Química con los seres vivos lo constituyen las enzimas, las cuales son catalizadores naturales. Son proteínas que se enlazan temporalmente a una o más sustancias reaccionantes denominadas sustratos. Las enzimas tienen por finalidad disminuir la cantidad de energía de activación requerida en ciertos procesos metabólicos de los seres vivos. El término de energía de activación es estudiado en el tema de cinética química.

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Otro punto de importancia en los estudios bioquímicos, donde se ve la aplicación de conceptos adquiridos en la asignatura de Química General, es en el transporte de nutrientes en la célula. Esto se comprende con el concepto de ósmosis, que químicamente hablando se trata de la difusión o desplazamiento de moléculas de solvente a través de una membrana semipermeable, desde una región con una concentración más baja a otra de concentración más alta de soluto. Para la Medicina esta propiedad química es de gran importancia, en cuanto a la aplicación en el tratamiento de pacientes que se deshidratan y que requieren de agua y de nutrientes vía intravenosa. A los cuales se les debe suministrar una disolución isotónica con la sangre del paciente, es decir deben tener las mismas concentraciones, para no alterar el equilibrio en las células. El concepto de ósmosis, de disoluciones isotónicas y otros relacionados como la presión osmótica, son estudiados en el punto de Propiedades coligativas del tema de Disoluciones de la mencionada asignatura. Existen muchos otros ejemplos que se pueden citar y tomaría profundizar más aún en el campo de la Bioquímica, por lo que se deja al lector para que profundice en ello como parte del incentivo hacia el proceso investigativo.

6.2 Aplicación en el campo de la farmacología Definen la farmacología como la ciencia biológica que estudia las acciones y propiedades de las drogas o fármacos en los organismos vivos. Para este trabajo el enfoque será dado hacia el punto de vista médico. Para el cual, la Farmacología comprende el estudio científico de los medicamentos, su origen, usos, dosificación, síntesis, entre otras. Resaltando que un medicamento, se emplea para el tratamiento, prevención y/o diagnóstico de una enfermedad (acción terapéutica). Cabe destacar que la sustancia química de estructura bien definida que tiene propiedades terapéuticas o diagnósticas, y que está presente en un

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Medicamento, se conoce como Principio activo o Fármaco, sea procedente de la naturaleza o de la síntesis química. El campo de la Farmacología es muy amplio, tanto que ésta se divide en varias categorías. Para los efectos de este trabajo, se seleccionaron las que tienen más relación con lo tratado, bien sea porque abarcan procesos físico-químicos, mecanismo de acción, entre otros términos empleados en la Química. Una de las ramas que se derivan de la Farmacología, es llamada Farmacocinética. Se encarga del estudio de los procesos físico-químicos con respecto a un fármaco, cuando éste se administra o incorpora a un organismo. La Farmacodinamia, es una rama de la Farmacología que estudia el mecanismo de acción de los fármacos, es decir estudia como los procesos bioquímicos y fisiológicos dentro del organismo se ven afectados por la presencia del fármaco. Hoy en día se conoce también el término de Biofarmacia, derivado de la farmacología, para comprender el estudio de la disponibilidad en la naturaleza de los fármacos. La Biofarmacia está muy relacionada con la Farmacognosia, que consiste en el estudio de plantas medicinales y los fármacos que pueden ser obtenidos de ellas. Otra rama de la Farmacología y mucho más relacionada con la Química, lleva por nombre Química Farmacéutica. Se encarga de estudiar los fármacos, netamente desde el punto de vista químico. Comprendiendo el descubrimiento, el diseño, la identificación y preparación de compuestos biológicamente activos, la interpretación de su modo de interacción a nivel molecular, la construcción de su relación estructura-actividad y el estudio de su metabolismo.

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Entre otras ramas está la Farmacotecnia, tiene por misión la formulación de los fármacos como medicamentos. Al estudio de la dosificación de los fármacos, para que sea adecuado a cada paciente, se conoce como Posología. La Toxicología, tiene como finalidad el estudio de los efectos nocivos o tóxicos de los fármacos, y por otra parte la Farmacología Clínica, evalúa la eficacia y la seguridad de la terapéutica por fármacos. La aplicación de la Química en esta área tan empleada en la medicina, radica en que a través del estudio de numerosas sustancias químicas se ha logrado conocer las propiedades terapéuticas de cantidades de sustancias químicas. Además de poder sintetizarlas. En la actualidad se tiene un amplio mercado de fármacos. Los avances de la química, han contribuido a esto. Ayudando a una cantidad de profesionales de la medicina, que con un certero diagnóstico, logran reponer la salud de sus pacientes. Al formular y al momento de sintetizar un fármaco, se emplea la Estequiometría. Para estudiar los mecanismos de acción y el tiempo de metabolización de los medicamentos se requieren conocimientos en el área de la Cinética Química. Algunos medicamentos se presentan como jarabes, como mezclas, suspensiones, lo que implica conocimientos del tema de Disoluciones. Enumerar los fármacos más empleados en la actualidad, sería entonces una tarea ardua y extensa para los alcances del presente trabajo. Lo que queda por decir es que el lector puede verificar en cada empaque de los medicamentos que ingiere, la presencia de compuestos químicos. Al estudiante de la carrera de medicina, le será de apoyo la Química, en el estudio de la Farmacología. Y es que el médico, debe tener una base sólida en cuanto a conocimientos completos de farmacología.

6.3 Aplicación en el campo de Biotecnologías Los biotecnologos son los profesionales que ejercen en el ámbito de la Biotecnología con la finalidad de llevar a cabo un proceso que genere bienes y servicios o bien a la Industria Farmacéutica o a la Sociedad en

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general por medio de un conjunto de técnicas que aprovechan transformaciones bioquímicas producidas por la actividad metabólica de determinados microorganismos para mejorar el rendimiento de ciertos procesos de transformación en que intervienen y para la creación de sustancias nuevas mediante biosíntesis específica. En Cataluña se puede acceder a la titulación mediante dos ciclos de licenciatura que duran dos años cada uno (Real decreto 1285/2002). En el resto de Europa el Plan de Boloña determina 5 años de formación los tres primeros de los cuales son troncales y el resto son de especialización hacia campos como la Tecnología de los Alimentos, Biotecnología Médica o Veterinaria. La Biotecnología es Tecnología basada en Biología, especialmente aplicada en sectores y ámbitos científicos como en Agricultura, Farmacia, Ciencia de los Alimentos, Ciencias Forestales y Medicina.

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CONCLUSIONES En general la cinética química está referida a la velocidad con que suceden las reacciones, los factores que influyen en ella y del mecanismo a través del cual los reactivos se transforman en productos. En el capítulo I, que lleva el título “GENERALIDADES” tiene una utilidad que es el de mostrar el concepto de la cinética química, así como su desarrollo a través de la historia, ya que es preciso conocer aspectos como definiciones, historia y origen. En el capítulo II, cuyo nombre es, “VELOCIDAD DE REACCIÓN QUÍMICA” presenta una gran importancia pues para entender cuando se produce una velocidad de reacción, ya que se presenta en una reacción química, es decir las concentraciones de cada uno de los reactivos y productos va variando con el tiempo, hasta que se produce el equilibrio químico, en el cual las concentraciones de todas las sustancias permanecen constantes, así mismo es preciso recalcar la importancia de la velocidad media e instantánea. En el capítulo III, llamado “TEORÍAS SOBRE LAS REACCIONES QUÍMICAS” tiene una utilidad en este trabajo de investigación debido a que este capítulo presenta dos teorías las cuales son: colisión, la cual nos muestra que para que el choque sea eficaz, las partículas deben, disponer de la energía cinética suficiente para que se realice el reordenamiento de los enlaces y la formación de una nueva sustancia, y a la teoría del complejo activado, ocurre cuando las moléculas de los reactivos se aproximan, y experimentan una deformación que, en el choque, da lugar a un estado intermedio de alta energía y corta duración, llamado complejo activado. En el capítulo IV, nombrado “FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE LA REACCIÓN” presenta los factores que que han ido influyendo en la velocidad de reacción, entre las cuales encontramos a la temperatura, es importante debido a que la elevación de la temperatura produce un importante aumento de la velocidad de reacción, la concentración de los reactivos, ya que

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Un aumento de la concentración de los reactivos favorece la velocidad de Reacción, así también como el uso de catalizador, que es una sustancia que, estando presente en una reacción química, produce una variación en la energía de activación, y como consecuencia una variación de su velocidad, sin ser consumida durante el transcurso de aquella, pero en este capítulo encontramos a la Ley de la velocidad, la cual puede ser determinada solamente a partir de medidas experimentales de velocidad de reacción. En el capítulo V, titulado “EFECTO DEL CATALIZADOR” tiene como utilidad el enfoque a los tipos de catálisis, las cuales son: catálisis homogénea es cuando un catalizador se encuentra en la misma fase que los reactivos, mientras que en una catálisis heterogénea, que se da en muchos procesos, sobre todo industriales, el catalizador se encuentra en una fase distinta a la de los reactivos, y por último se ve a la catálisis enzimática, las cuales son importantes debido a que las reacciones bioquímicas están catalizados por sustancias denominadas enzimas, que son proteínas de elevado peso molecular y con una conformación determinada, en este tipo de catálisis el reactivo, llamado sustrato, encaja perfectamente en un punto específico de la superficie de la enzima, tal como una llave a la cerradura. . En el capítulo VI, que lleva por nombre “ LA CINETICA QUÍMICA EN ACCIÓN” es importante pues muestra que la cinética química es aplicada en distintos sectores, en nuestra propia sociedad, en nuestra realidad, pues todo lo que estudiamos en algún momento tendrá que verse reflejada en el mundo donde vivimos, es decir, que debe ser parte de nuestra realidad, y es una forma de entender a este tema de investigación.

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RECOMENDACIONES Se sugiere que para el mayor entendimiento y mayor información acerca de la cinética química puede basarse en los siguientes libros las cuales han sido tomadas como referencia de este trabajo: 

Cinética química de Harris Gordon M. Cinética de las reacciones químicas de Izquierdo Torres, José Felipe.

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Basic Reaction Kinectics and Mechanisms de The macMillan Press Ltd.

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REFERENCIAS Bibliografía 

The MacMillan Press Ltd. 2002 Basic Reaction Kinectics and Mechanisms. España. Ed REVERTÉ, S.A.

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Harris Gordon M. 2008 Cinética química. España

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Izquierdo Torres, José Felipe.2004 Cinetica de las reacciones químicas. Barcelona. Ed. Universitat de Barcelona.

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P.W. ATKINS. Fisicoquímica. Omega, Barcelona, 1999. (Existe una versión en inglés: P.W. ATKINS, J. DE PAULA. Physical Chemistry . Oxford University Press, 8th Ed, 2006).

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BROWN THEODORE L. et al. Química: La ciencia central . 9na Edición), Ed.Pearson Educación, México, 2004.

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Vila Romano. Principios de química general .Uruguay. Ed Monteverde.

Webgrafía 

https://www.upo.es/depa/webdex/quimfis/miembros/Web_Sofia/GRUPO S/Tema%206.pdf

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http://fjarabo.webs.ull.es/VirtualDoc/Curso%2020122013/Cin%C3%A9tica%20Qu%C3%ADmica%20Aplicada/Material/Cin% C3%A9tica%20Qu%C3%ADmica%20Aplicada%20-%20Problemas.pdf

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http://www.ing.unp.edu.ar/asignaturas/quimica/teoria/cinetica.pdf

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ANEXOS Capítulo I “GENERALIDADES”

Concepto de cinética química: La cinética química introduce la variable del tiempo en el estudio de las reacciones químicas, estudia el camino que siguen los reactivos para convertirse en productos.

Capítulo II “VELOCIDAD DE REACCIÓN QUÍMICA”

Velocidad instantánea: Es la pendiente de una tangente dibujada en el gráfico de concentración en función del tiempo.

Capítulo II “VELOCIDAD DE REACCIÓN QUÍMICA”

Concepto de velocidad de reacción: Se define como la variación de la concentración de reactivo o producto por unidad de tiempo, ejemplo: Br 2 (ac) + HCOOH (ac) → 2 HBr (ac) + CO2 (g)

Capítulo III “TEORÍAS SOBRE LAS REACCIONES QUÍMICAS”

Teoría del complejo activado: Según esta teoría la reacción transcurre a través de un intermedio, formado por moléculas que han chocado y en el que algunos enlaces se han relajado y se han empezado a formar otros.

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Capítulo III “TEORÍAS SOBRE LAS REACCIONES QUÍMICAS”

Teoría de las colisiones: Para que una reacción pueda producirse entre átomos, iones o moléculas es necesario que experimenten colisiones, pero no todas las colisiones son efectivas y no todas dan una reacción. Capítulo IV “FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE LA REACCIÓN”

Temperatura: La velocidad de todas las reacciones químicas aumenta al elevar la temperatura, dado que al aumentar la temperatura aumenta la energía cinética.

Capítulo IV “FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE LA REACCIÓN”

Naturaleza de los reactivos: Las reacciones con reactivos solidos transcurres lentamente pero si están disueltas o en estado gaseoso la reacción es más rápida, como ocurre en este gráfico.

Capítulo V“EFECTO DEL CATALIZADOR”

Catalizador: Es una sustancia que se añade al sistema para cambiar la velocidad de reacción, así como lo observamos en este gráfico.

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Trabajo Monografico de CINETICA QUIMICA

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