Tugas Pendahuluan Kimia Fisik a-1

Fidelity Gratyanus Bebali Gea 13716006 TUGAS PENDAHULUAN PERCOBAAN A-1 TERMOKIMIA

1. Tuliskan satu perbedaan antara kalorimeter biasa dengan calorimeter Bom! 2. Bagaimana menentukan perubahan entalpi pembakaran gas propane menjadi CO2 dan H2O dari data perubahan energy dalamnya? 3. Bagaimana wujud asam benzoate murni dan naftalena murni pada suhu kamar? 4. Apa fungsi 2 liter air yang digunakan dalam percobaan penentuan kalor  pembakaran dengan kalorimeter Bom! Jawab : 1. Kalorimeter bom adalah contoh kalorimeter yang biasa digunakan untuk menentukan kalor dari reaksi-reaksi pembakaran. Reaksi yang berlangsung dalam kalorimeter bom ini merupakan reaksi yang berlangsung pada volume tetap (ΔV), sehingga perubahan kalor yang terjadi didalam sistem akan sama dengan perubahan energi dalamnya. Kalorimeter Kalorimeter terdiri dari sebuah bom (wadah tempat berlangsungnya reaksi pembakaran, biasanya terbuat dari  bahan stainless steel ), dan sejumlah air yang dibatasi dengan wadah kedap  panas. Reaksi yang terjadi didalam kalorimeter bom akan menghasilkan kalor dan akan diserap oleh air dan bom pada suhu yang sama yang yang ditunjukkan dengan adanya kenaikan suhu air yang terbaca oleh termometer. Oleh karena tidak ada kalor yang yang terbuang ke lingkungan, maka kalor reaksi sama dengan kalor yang diserap oleh air dan bom. Kalori meter bom dapat digunakan untuk pengukuran yang cermat. Kalorimeter sederhana disebut juga sebagai

kalorimeter coffe cup/ termos. Kalorimeter ini biasanya digunakan untuk mengukur kalor reaksi yang reaksinya berlangsung dalam fase larutan misalnya reaksi netralisasi asam - basa/netralisasi, pelarutan dan  pengendapan. Umumnya kapasitas kalor wadah reaksi diabaikan karena relatif sangat kecil. 2. Cara menentukan perubahan entalpi pembahakaran gas propana menjadi CO2 dan uap air dari data perubahan energi dalamnya adalah ∆H = ∆U  +

(∆n)RT, dimana ∆H = Perubahan entalpi, ∆U  = Perubahan energi dalam dengan pereaksi dan hasil reaksi berada pada suhu yang sama T.

∆UK = ∆U  + ∆U ′  , Karena berlangsung secara adiabatik maka ∆UK = 0, sehingga ∆U  = −∆U′ = −C(T ′ − T) dimana C adalah kapasitas kalor kalorimeter ( ember + air + bomb ) yang ditentukan dari pembakaran sejumlah zat yang telah diketahui kalor pembakarannya sedangkan ( T’-T) adalah perubahan temperatur, dan ∆n = Jumlah mol produk –  jumlah mol  pereaksi ( dalam wujud gas ). 3. Wujud asam benzoat murni pada suhu kamar adalah kristal padat tidak  berwarna dan wujud naftalena murni pada suhu kamar adalah serpihan kristal yang tidak berwarna. 4. Fungsi 2 liter air pada kalorimeter bom adalah menyerap kalor yang dihasilkan dari reaksi pembakaran yang terjadi dalam bom.