Answer and work to Physics Unit 5 ws 4Full description
jsr
termodinamika
Es un cuaderno de termodinamica, los conceptos basicos empleados en termodinamica, y ejemplos con solucion de problemas.
Descripción: Laboratorio 2 Termo-calorimetria
INTRODUCCIÓN Muchos sistemas de interés incluyen mezclas gaseosas de dos o mas componentes. La aplicación de los principios de la termodinámica exige poder evaluar las propiedades de las mezclas a partir de su composición y de las propiedades de las propiedades de los componentes puros que componen la mezcla. Conocer el comportamiento de las mezclas de air como gas ideal y vapor de agua ag ua es un prerrequisito para poder considerar los procesos de acondicionamiento de aire que se explican mas adelante. 5 Mezclas no reactivas
5.1 Fracciones molares y de masa La especificación del estado de la mezcla requiere conocer la composición y los valores de dos propiedades intensivas dependientes dependientes tales como la temperatura y la presión. Considérese un sistema cerrado consistente consistente en una mezcla m ezcla gaseosa de dos o más componentes. La composición de la mezcla se puede describir dando la masa o el numero de moles de cada componente presente. presente. La masa, el número de moles y la masa molecular se relacionan mediante la siguiente fórmula:
Donde mi es la masa, ni el número de moles y Mi la masa molecular del componente i, respectivamente. Cuando mi se expresa en kg, ni va en kilomoles. Las cantidades relativas de los componentes presentes en la mezcla se pueden especificar en términos de fracciones másicas. La fracción másica fmi del componente componente i se define como
La suma de las fracciones másicas de todos los l os componentes de una mezcla es igual a la unidad. El número de moles de una mezcla, n, es la suma del número de moles de cada uno de sus componentes.
Ahora
bien, las cantidades relativas de los componentes presentes en la mezcla se pueden describir en términos de fracciones molares. La fracción molar yi del componente i se define como:
La masa molecular aparente (o promedio) de la mezcla, M, se define como el cociente entre su masa total, m, y su número total de moles, n:
Composición aproximada del aire seco
5.2 Comportamiento p-v-t de mezclas de gases ideales y reales
5.3 Propiedades de mezclas de gases ideales y reales La mezcla ideal es un modelo de mezcla en el cual el volumen, la energía interna y la entalpía de la mezcla es igual al de los componentes puros por separado, es decir el volumen, ,la energía y la entalpía de mezcla es nula. Cuanto más se acerquen a estos valores los de una mezcla real mas ideal será la mezcla. Alternativamente una mezcla es ideal si su coeficiente de actividad es 1. Este coeficiente es el que mide la idealidad de las soluciones. Simplifica enormemente los calculos y se usa de referencia para las mezclas reales. Ley de Gibbs Dalton Las
propiedades de una mezcla de gases ideales se pueden calcular a partir de las propiedades
