Investigación previa Usos del oxigen oxigeno o El oxígeno es un elemento químico importante que es. Incoloro, inodoro e insípido. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el oxígeno, oxígeno, a continuación tienes una lista de sus posibles usos: Obviamente, el oxígeno es importante para la respiración humana. or lo tanto, la terapia de oxígeno
se utiliza para las personas que tienen di!icultad para respirar debido a alguna condición m"dica #como en!isema o neumonía$. El oxígeno gaseoso gaseoso es venenoso para las bacterias bacterias que causan gangrena. or lo tanto, se utiliza utiliza
para matarlos.
El envenenamiento por monóxido de carbono carbono se se trata con gas oxígeno.
En los tra%es espaciales se utiliza oxígeno de un alto grado de pureza para que los astronautas pueden respirar. &os tanques de buceo tambi"n contienen oxígeno, aunque por lo general se mezcla con aire normal.
Propiedades del oxigeno 'na de las propiedades de los elementos no metales como el oxígeno es por e%emplo que los elementos no metales son malos conductores del calor ( la electricidad. El oxígeno, al igual que los dem)s elementos no metales, no tiene lustre. *ebido a su !ragilidad, los no metales como el oxígeno, no se pueden aplanar para !ormar l)minas ni estirados para convertirse en hilos. El estado del oxígeno en su !orma natural es gaseoso #paramagn"tico$. El oxígeno es un elemento químico de aspecto incoloro ( pertenece al grupo de los no metales. El n+mero atómico del oxígeno es . El símbolo químico del oxígeno es O. El punto de !usión del oxígeno es de -,/- grados 0elvin o de 1223, grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del oxígeno es de 4,3 grados 0elvin o de 133,45 grados celsius o grados centígrados.
La obtención del oxigeno &a destilación es el proceso que consiste en calentar un líquido hasta que sus componentes m)s vol)tiles pasan a la !ase de vapor (, a continuación, en!riar el vapor para recuperar dichos componentes en !orma líquida por medio de la condensación. El ob%etivo principal de la destilación es separar una mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas volatilidades. El oxígeno industrialmente se puede obtener a partir de la destilación !raccionada del aire líquido. El cual es un proceso basado en la compresión ( en la expansión, ( la destilación, permite la obtención de O2, 62, 7O2 ( gases raros #gases nobles$. rimero se comprime el aire #el cual se calienta$, una vez comprimido se disipa su calor ( entonces queda casi a temperatura ambiente, luego cuando se expande se en!ría bastante #debido a la expansión$ ( se vuelve a comprimir, este proceso se repite hasta que llega a una temperatura ( presión en la cual se licua #se vuelve liquido$.
8eniendo un liquido con 549 de nitrógeno ( el 239 de oxigeno, despu"s de tener el liquido se hace una destilación !raccionada es decir de calienta el liquido ( cada uno de los gases que la componen se va separando. 7uando (a se ha desprendido el 62, el oxigeno permanece todavía en estado líquido por ser menos vol)til.
Reacciones de oxidación Se
denomina reacción
de
reducción-oxidación,
de óxido-reducción o,
simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o m)s electrones se trans!ieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.3 ara que exista una reacción de reducción1oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, ( otro que los acepte: •
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química
•
al medio, aumentando suestado de oxidación, es decir, siendo oxidado. El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidaciónin!erior al que tenía, es decir, siendo reducido.2
7uando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, ( la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox;.
