Valoracion del cloro activo en una muestra de cloro comercial

"Valoración del cloro activo en una muestra de cloro comercial"
16 de junio
2015
Encontrar la normalidad del cloro en la muestra de hipoclorito de sodio de cloro comercial.
Emplea técnicas clásicas análisis cuantitativo en base a normas



Introducción
El hipoclorito de sodio (cuya disolución en agua es conocida como lejía) es un compuesto químico, fuertemente oxidante de fórmula NaClO.
Contiene cloro en estado de oxidación +1, es un oxidante fuerte y económico. Debido a esta característica se utiliza como desinfectante, además destruye muchos colorantes por lo que se utiliza como blanqueador.
En disolución acuosa sólo es estable en pH básico. Al acidular en presencia de cloruro libera cloro elemental, que en condiciones normales se combina para formar el gas dicloro, tóxico. Por esto debe almacenarse alejado de cualquier ácido. Tampoco debe mezclarse con amoníaco, ya que puede formar cloramina, un gas muy tóxico
El análisis volumétrico es un método químico usado para medir cuanta cantidad de una solución se necesita para reaccionar exactamente con otra disolución de concentración y volumen conocidos. Para ello se va añadiendo gota a gota la solución desconocida o problema a la otra disolución (disolución valorada) desde un recipiente cilíndrico denominado bureta, hasta que la reacción finaliza o llega a su equilibrio.

Para ello se necesita:

- Conocer la concentración del reactivo valorante.

- Una sustancia indicadora

- Un instrumental adecuado

FUNDAMENTOS DE YODOMETRÍA

La yodometría constituye una parte de los métodos de oxidación – reducción, que se refiere a las valoraciones de sustancias reductoras mediante soluciones de yodo, a la determinación de yodo por medio de soluciones de tiosulfato de sodio. Ambos métodos están basados en la acción oxidante del yodo y reductora de los yoduros.


Objetivo

Determinar la concentración del cloro activo presente en diferentes muestras de hipoclorito de sodio y comprobar si posee la cantidad que afirma el fabricante.



Material

- Vaso de precipitados Reactivos:

- Bureta - Tiosulfato de sodio 0.1N

- Soporte - Acido sulfúrico diluido

- Pizeta

- Yoduro de potasio al 10 %

- Pipetas

- Solución de almidón al 1 %.

- Matraz Erlenmeyer

- Pinzas mariposa

- Cloro comercial




PROCEDIMIENTO.

1-.Tomar 15 ml de la solución de cloro preparado y llevar a un Erlenmeyer de 250 ml.

2-.Añadir la solución de tiosulfato de sodio 0.1 N desde la bureta hasta cambiar a color amarillo pálido.

3-.Añadir 20 ml de yoduro de potasio al 10 % y 10 ml de acido sulfúrico. Color rojo – marrón indica yodo libre.

4-.Cuando esta ocurra añadir 3 ml de solución de almidón el cual teñirá de azul la disolución.

CALCULOS.









Conclusiones

Debido a que nuestra muestra no tenía una concentración específica no pudimos comparar nuestros resultados con el que afirmaba el fabricante. Sin embargo, nuestros resultados coincidieron con los equipos que utilizaron nuestra misma muestra.
Los establecimientos deben considerar que algunas soluciones comerciales de cloro tienen concentraciones distintas a las indicadas en la etiqueta, por lo que deben preferir soluciones de concentración conocida.


BIBLIOGRAFIA.

- Diccionario esencial de Química, editorial Larousse, Marzo 2006, (consultado el 07 de junio de 2015).

https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100209152659AAlmFpqgh Junio 2015

https://prezi.com/adqrjgbvfhqm/determinacion-de-cloro-activo-en-una-solucion-de-hipoclorito-de-sodio-comercial-por-yodometria/JUNIO DEL 2015.


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